2020届一轮复习鲁科版第10章第30讲化学实验基础知识和技能学案 17页

第30讲　化学实验基础知识和技能 考纲要求　1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。‎ 考点一　常用化学仪器的识别与使用 ‎1．可加热的仪器 ‎(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。‎ ‎(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。‎ ‎(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的。‎ ‎(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。‎ ‎(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。‎ ‎2．常用的计量仪器 ‎(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。‎ ‎(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。‎ ‎①该仪器使用前需“查漏”；‎ ‎②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。‎ ‎(3)C为酸式滴定管。‎ ‎①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。‎ ‎(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。‎ ‎(5)E为托盘天平。‎ ‎①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；‎ ‎③“左物右码”；④精确度：0.1 g。‎ ‎(6)F为温度计。‎ ‎①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。‎ ‎3．其他常用仪器 ‎(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。‎ ‎(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。‎ 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。‎ ‎(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。‎ 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。‎ ‎(4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。‎ 注意：一般为大口进气，小口出气。‎ ‎(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。‎ 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。‎ ‎1．常用仪器的使用及注意事项 ‎(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(　　)‎ ‎(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(　　)‎ ‎(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加(　　)‎ ‎(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上(　　)‎ ‎(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(　　)‎ ‎(6)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ 解析　(1)锥形瓶可以垫石棉网加热。(2)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。(3)应冷却至室温后补加沸石。(4)氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。(5)量筒没有“0”刻度。‎ ‎2．玻璃棒用途 ‎(1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流(　　)‎ ‎(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度(　　)‎ ‎(3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌(　　)‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流(　　)‎ ‎(5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液(　　)‎ ‎(6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√‎ 解析　(1)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。‎ ‎1．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　冷凝后的液体容易残留在球形区域内 ‎2．测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。‎ ‎(1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是________________(填名称)。‎ ‎(2)实验中需加热至恒重的目的是__________________________________________。‎ ‎(3)实验中确定加热至恒重的方法是_______________________________________。‎ 答案　(1)坩埚、泥三角　(2)保证NaHCO3分解完全　(3)两次称量固体的质量差不超过0.1 g时，说明已经加热至恒重 题组一　常用仪器的用途和使用 ‎1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 名称 ‎250 mL容量瓶 长颈漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L－1‎ 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出 可用于量取10.00 mL高锰酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 答案　C 解析　定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A项错误；B项为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D项错误。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图是处理铵盐产生氨气并用g吸收氨气的装置，回答下列问题：‎ ‎(1)b中放入少量碎瓷片的目的是__________________。f的名称是________________。‎ ‎(2)玻璃管a的作用________________________________________________________，‎ 作用原理是__________________________________________________________。‎ ‎(3)e为中空双层玻璃瓶，其作用是________________________________________________。‎ 答案　(1)防止暴沸　直形冷凝管　(2)避免b中压强过大　当b中压力过大时，a管中液面上升，使b瓶中压力稳定　(3)保温，使氨气完全蒸出 ‎3．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：‎ 请回答仪器名称：‎ 仪器A________，仪器B________________。‎ 答案　坩埚　500 mL容量瓶 题组二　用途多变的广口瓶 ‎4．回答下列问题：‎ ‎(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2 中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。‎ 答案　b　a　饱和食盐水　b ‎(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水 ‎(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_____________________。‎ 答案　C　D　B ‎(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。‎ 答案　a 题组三　仪器的创新应用 ‎5．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(　　)‎ 答案　D 解析　加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150 ℃左右，因此，选择装置D。‎ ‎6．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)‎ A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性 D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3‎ 答案　D 解析　①中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2‎ 气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液退色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。‎ 题组四　干燥管的多种功能 ‎7．(2018·福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：‎ ‎(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________(填字母)。‎ 选项 A B C D 气体a NH3‎ SO2‎ C2H4‎ Cl2‎ 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 ‎(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为_______________________________。‎ ‎(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)A　(2)CO2　Na2O2　(3)防止倒吸 解析　(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。‎ 用途广泛的干燥管 ‎(1)位置不同，作用不同 ‎①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置 a．干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。‎ b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。‎ c．可用于定量测定气体的质量。‎ ‎②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”‎ 既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。‎ ‎(2)干燥管的创新使用 A．防倒吸装置 B．简易的过滤器，如净化天然水 C．简易的启普发生器 考点二　化学基本操作及安全 ‎1．药品的取用 ‎(1)根据药品的性状和用量选择取用方法 取用 药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用 仪器 药匙(或纸槽)‎ 镊子 用托盘天平称量 胶头 滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管(或移液管)量取 ‎(2)向仪器中加入药品的操作方法 ‎①向容器内加固体药品 ‎②向容器内加液体药品 ‎2．试纸的使用 ‎(1)类型及作用 ——定性检验酸碱性 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 ——检验SO2等具有漂白性的物质 ——检验Cl2等具有氧化性的物质 ‎(2)使用方法 ‎①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。‎ ‎②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。‎ ‎3．物质的溶解 ‎(1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。‎ ‎(2)气体物质的溶解或吸收 ‎①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。‎ ‎②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。‎ ‎(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。‎ ‎4．化学试剂的保存方法 ‎(1)试剂瓶及瓶塞的选择 根据药品状态 根据见光是否分解 根据酸碱性 ‎(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。‎ ‎①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应隔绝空气保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。‎ ‎②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。‎ ‎③见光易分解的物质应放在棕色试剂瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3、浓HNO3等。‎ ‎④液态溴有毒且易挥发，应贮存于细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。‎ ‎⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。‎ ‎⑥盛放药品的器皿应不能与所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。‎ ‎5．玻璃仪器的洗涤 ‎(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。‎ ‎(2)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管壁上附着的银镜 稀HNO3‎ AgCl 氨水 容器内残留的MnO2‎ 热的浓盐酸 ‎6．常用危险化学药品的标志 ‎7．常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 ‎1．实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，下表中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。‎ A B C D E ‎(　　)‎ ‎(　　)‎ ‎(　　)‎ ‎(　　)‎ ‎(　　)‎ ‎①NaOH溶液　②浓硫酸　③Na2CO3溶液　④白磷　⑤大理石　⑥酒精　⑦浓硝酸　⑧锌粒　⑨硝酸银溶液 答案　⑤⑧　④　①③　②⑥　⑦⑨‎ ‎2．指出下列仪器使用或实验的第一步操作 ‎(1)气体的制取与性质探究实验______________。‎ ‎(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体________________。‎ ‎(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气__________________。‎ ‎(4)用托盘天平称量固体烧碱________________。‎ ‎(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)检查装置的气密性　(2)检验气体的纯度 ‎(3)润湿　(4)调零 ‎(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等 ‎3．试纸________(填“能”或“不能”)浸入溶液中；测溶液的pH时，pH试纸________(填“能”或“不能”)润湿，润湿__________(填“一定”或“不一定”)有误差。‎ 答案　不能　不能　不一定 ‎4．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。‎ 实验 向试管中加锌粒 对量筒中液体读数 稀释浓H2SO4‎ 错误操作 不良后果 答案　试管底易破裂　读数偏低　量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂 解析　垂直放锌粒，易使试管底部破裂；仰视量筒读数，看到的刻度比实际刻度小，所以读数偏低；因为量筒的体积较小，且水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸遇水放出大量的热，易使量筒内液体表面的水飞溅或量筒炸裂。‎ 题组一　选择题选项判断 ‎1．药品的存放、取用及安全 ‎(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(　　)‎ ‎(2)在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉(　　)‎ ‎(3)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(　　)‎ ‎(4)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面(　　)‎ ‎(5)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(　　)‎ ‎(6)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭(　　)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(1)氢氟酸能腐蚀玻璃，浓硝酸腐蚀橡胶。(2)加少量盐酸抑制Fe2＋水解，加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化。(6)Na、K失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭。‎ ‎2．化学实验基本操作中的注意事项 ‎(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜(　　)‎ ‎(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿(　　)‎ ‎(3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤(　　)‎ ‎(4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚(　　)‎ ‎(5)蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置(　　)‎ ‎(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(　　)‎ ‎(7)配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体放入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×‎ 解析　(3)盛放石灰水的烧杯会产生一层CaCO3，可用盐酸洗去。(7)不能在容量瓶中溶解固体且加水距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎3．实验基本操作装置图的正误判断 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√‎ 题组二　主观题中“基本操作”的规范解答训练 ‎4.(2019·武汉调研)实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：‎ 步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20 g碎锡箔和5 mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95 ℃ 时回流0.5 h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；‎ 步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；‎ 步骤3：在二氯化锡晶体中加入10 mL醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤；‎ 步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 冷却水从接口________(填“a”或“b”)进入。实验采取的加热方式是______________；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤2中，仪器X的名称为__________；二氧化碳气氛的作用是__________________。‎ ‎(3)步骤3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是________，该加工措施需要仪器的名称是________。‎ 答案　(1)Sn＋2HCl(浓)SnCl2＋H2↑　a　95 ℃水浴加热　吸收HCl，防止HCl气体进入空气　(2)蒸发皿 防止空气中的氧气氧化Sn2＋　(3)吸水　研碎　研钵 解析　(1)Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应的化学方程式为Sn＋2HCl(浓)SnCl2＋H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100 ℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95 ℃水浴加热；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会污染空气，所以尾气要处理。(2)蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2＋不稳定，易被空气氧化，故需要在二氧化碳气氛中进行。(3)醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器是研钵。‎ ‎5．(2018·枣庄一模)某化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：‎ ‎(1)制备并收集纯净的氨气。‎ ‎①所选装置正确的连接顺序为____________________________________ (填接口编号)。‎ ‎②简述检验氨气的操作方法__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氯气的制备及性质实验。‎ ‎①制备装置中发生反应的离子方程式是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取氯化铁(极易吸水)，则在玻璃管右侧需要直接连接一个________装置。若将制得的氯化铁配制成溶液，请简述操作方法________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③可以用D装置收集并测量氯气的体积，其操作为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n　②将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)与气体接触，若试纸变蓝说明是氨气(其他合理答案均可)　(2)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②干燥　将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积 ‎③调节两侧液面相平，读数。收集结束后，再次调节两侧液面相平并读数，两次读数差值即为所收集氯气的体积 ‎1．(2018·海南，3)用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是(　　)‎ A．实验服 B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩 答案　D 解析　硫酸没有挥发性，稀释时不会产生有毒气体。‎ ‎2．(2017·海南，5)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(　　)‎ 答案　A 解析　A项图示标志是腐蚀品标志，正确；B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。‎ ‎3．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案　B 解析　用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。‎ ‎4．(2016·全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ 答案　C 解析　A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。‎ ‎5．(1)[2017·天津，9(1)]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________________________________________________。‎ 答案　250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)[2017·全国卷Ⅲ，26(1)]图1中仪器B的名称是_______________________________。‎ 答案　干燥管 ‎(3)[2014·全国卷Ⅰ，26(1)]图2中仪器B的名称是________________。‎ 答案　(球形)冷凝管 ‎6．[2018·全国卷Ⅰ，26(1)(2)(3)改编]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，‎ 难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原 为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ 仪器a的名称是________。‎ ‎(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________________。‎ ‎(3)将三价铬还原为二价铬后，将c中溶液流入d的操作是_________________________。‎ 答案　(1)去除水中溶解氧　分液漏斗 ‎(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋　②排除c中空气 ‎(3)打开K3，关闭K1和K2‎ 解析　(1)由题给信息，(CH3COO)2Cr·2H2O在气体分析中用作O2吸收剂，说明Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2，以免影响(CH3COO)2Cr·2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。‎ ‎(2)①Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H2起到排除c中空气的作用，以防Cr2＋被氧化。‎ ‎(3)打开K3，关闭K1、K2，c中产生的氢气聚集在溶液上方，气体压强增大，将c中液体经长导管压入d中。‎