吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 13页

长春市第二实验中学 2019-2020 学年高二下学期期末考试 化 学 试 题 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各 题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选修 3，必修 1 笫一、二章。 5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀， 叶与茎多者入窖， 少者入 桶与缸。水浸七日， 其汁自来。每水浆一石， 下石灰五升 ，搅冲数十下 ，淀信即结。 水性定时， 淀沉于底... 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有 ①溶解 ②搅拌 ③升华 ④蒸发 ⑤分液 A.①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D.②③④ 2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 K2Cr2O7 CuSO4 危险警告标 识 3.下列实验注意事项或基本操作中 主要是从实验安全考虑的是 A.滴管不能交叉使用 B.可燃性气体的验纯 C.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 D.气体实验装置在实验前进行气密性检查 4.下列有关容量瓶上所标内容的说法错误的是 A.标有温度 B.标有刻度线 C.标有容量 D.标有“0”刻度 5.下列实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.振荡试管 C.分离萃取液中单质碘和四氯 化碳 D.称量 NaOH 固体 6.下列实验操作中，所用仪器合理的是 A.用托盘天平称取 25.20gNaCl B.用 10mL 量简量取 5.2mL 盐酸 C.用 1000mL 容量瓶配制 450mL0.1mol.L—1 盐酸 D.在表面皿中放入 NaCl 溶液，加热、蒸发得到 NaCl 晶体 7.下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是 A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇 C.氧化铝 硫 D.盐酸 蔗糖 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃、101kPa，33.6LCCl4 的分子数为 1.5NA B.用 1 L0.1mol.L—1FeCl3 溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 0.1NA C.等物质的量的 H2SO4 和 H3PO4 含有的氧原子数均为 4NA D.4.8gMg 在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg3N2 的混合物，转移的电子数为 0.4NA 9.下列物质分类中正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 稀硫酸 氢氧化铁胶体 蔗糖 氢气 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 氨气 C 火碱 干冰 氯化钠溶液 三氧化硫 D 醋酸 空气 二氧化碳 乙醇 10. 十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为 315 ℃ ，下列 有关说法正确的是 A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是 348 B.6.96 g 十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为 0.36 NA C.0.5mol 十二烷基苯磺酸钠的质量为 174g.mol—1 D.1mol 十二基烷苯磺酸钠在标准状况下的体积约为 22.4L 11. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 选项 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 12. 若 1molRO4— 能将 5molFe2+ 氧化为 Fe3+ ，则在还原产物中 R 元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2 ↑+2Fe3+ B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3·H2O = NH4+ +CH3COO— +H2O C.H2SO4 溶液滴入 Ba(OH)2 溶液中：Ba2+ +OH— +H+ +SO42— = BaSO4↓ +H2O D.NaHCO3 溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3— +Ca2+ +OH— = CaCO3↓ + H2O 14.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有 A.5 个 B.4 个 C.3 个 D.2 个 15. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测 X 离子及其浓度 a 可能为 离子 Ba2+ Al3+ NO3- X 物质的量浓度/mol·L—1 0.15 0.2 0.4 a A.SO42— 、0.25 B.Cl— 、0.5 C.OH— 、0.5 D.NH4+ 、0.05 16. 纳米二硫化钼(MoS2 难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与 水混合制得的分散系不具有的性质是 A.分散质的直径为 1nm~100nm B.激光笔照射时，有一条光亮的通路 C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜 D.澄清透明、均一稳定的混合物 17. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH4+ 、SO42— 、Cl— B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe2+ 、K+ 、NO3— 、SO42— C.c(Ba2+ )=1.0mol·L—1 的溶液中：Na+ 、K+ 、S2— 、SO42— D.c(H+ )=0.1mol·L—1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、I— 、NO3— 18. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO和CO2 分别通过灼热的CuO B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后， 过滤 C 检验食盐中是否含有SO42- 取少量食盐溶于水，先滴加稀盐酸酸化， 再滴加BaCl2溶液 D 验证燃烧的条件之一是温度要达 到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精 灯上加热片刻 19. 我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是 A.C18 属于一种新型化合物 B.C18 与 C60 的摩尔质量相等 C.等质量的 C18 与 C60 所含的原子个数比为 1:1 D.等质量的 C18 与 C60 所含的分子个数比为 1:1 20.下列实验操作正确的是 21. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A.氧化还原反应一定有单质参与 B.氧化还原反应一定有氧元素参与 C.氧化还原反应的实质是电子的得失 D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 22. 除去食盐中的少量 Ca2+ 和 SO42— ，应依次加入的试剂是 A.BaCl2 、 Na2CO3 B.Na2CO3 、 BaCl2 C.BaCl2 、 Na2CO3 、 HCl D.Ba(NO3)2 、 Na2CO3 、 HCl 23. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+ 、K+ 、H+ 、Cl— 、CO32— 、OH— 六种 离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A.Cu2+ 、H+ 、Cl— B.K+ 、OH— 、CO32— C.K+ 、H+ 、Cl— D.Cl— 、CO32— 、OH— 24. 一种从 I2 的 CCl4 溶液中分离 I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH =5NaI+NaIO3+3H2O); ②分离出 NaI 和 NaIO3 的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘 (5I— +IO3— +6H+ = 3I2+3H2O); ④分离出 I2;⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是 25. 工业上提取碲(Te)的反应之一为 3Te+16HNO3 = 3Te(NO3)4+4NO ↑ +8H2O，下列说法不 正确的是 A.Te(NO3)4 是氧化产物，NO 是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16:3 C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3>Te(NO3)4 D.生成标准状况下 11.2LNO，转移的电子数为 1.5NA 二、非选择题（本题共 4 小题，共 50 分） 26.(10 分)MnO2 是一种重要的化工原料，由 MnO2 制备系列物质的过程如图所示： 回答下列问题： (1) 上述反应中 MnO2 作氧化剂的是 (填序号，下同)，作催化剂 的是 。 (2) 写出上述反应中属于离子反应的离子方程式： 。 (3)相同条件下生成等体积的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 。 (4) 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5) 反应②的化学方程式为 3Cl2+2HgO Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成 8.7gCl2O，则转 移的电子数为 mol 。 27.(15 分)实验室要配制 0.1 mol·L—1 CuSO4 溶液 480 mL 和 0.1 mol·L—1 硫酸溶液 360mL， 现用 CuSO4.5H2O 晶体和质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm—3 的浓硫酸配制上述溶液。 实验室提供的仪器如图。 回答下列问题： (1) 所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是 (填仪器名称) (2) 在配制 CuSO4 溶液时： ①根据计算用托盘天平称取 CuSO4·5H2O 的质量为 g 。 ②若称取 CuSO4·5H2O 的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 ( 填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。 ③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度 (填 “>”“<”或“=”)0.1mol·L—1 。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm—3 的浓硫酸的体积为 (计算结 果保留一位小数)mL ②如果实验室有 10mL、15mL、50mL 量简，应选用 mL 量简为宜 。 ③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度 ( 填 “ > ” “<”或“=”)0.1mol·L—1 。 28.(10 分)A、B、C、D 四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 最常见氢化物X为三角锥 分子且能与 HCl发生化 合反应生成盐 原子的 M 层上电子 数比L层电子数少2个 ds区元素，N 层上有一个电 子 原子的s电子数 是p电子数的2倍 (1) 写出基态 B 原子的电子排布式： 。 (2) 向 CSO4 的溶液中逐滴加入过量 X 的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ， 该物质中不存在的作用类型为 (填字母)。 a. 离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键 (3) 下列几种氢化物分子：① AH3 ②D2H2 ③H2B ④DH4 中心原子采用 sp3 杂化形成化学键的是 (填序号)；在②的分子中有 个 σ 键，该分子中电子运动状态共有 种。 29.(15 分)亚微米级 Cu0/Fe3O4 复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示： 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 ，其位于元素周期表的 区。 (2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为 。 (3)SO42— 的中心原子的价层电子对数为 ，其空间构型为 。 (4)冰的晶体结构如图 1 所示，则 1mol 冰中含有 mol 氢键。 (5) Cu0/Fe3O4 复合物也是有机反应中的催化剂，如： + +NH3+H2O2 +2H2O ①1 mol 中含有 σ 键的数目为 NA(NA 为阿伏加德罗常数 的值)。 ②NH3 的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)NF 3 的键角；理由是 。 (6) 铜的晶胞结构如图 2，则铜的配位数为 ，若铜原子的半径为 a pm，则铜晶 胞的密度为 g•cm—3(列出计算式)。 化学试题参考答案、提示及评分细则 1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.B 11.D 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.D 22.C 23.B 24.D 25.B 26. (1）①⑤；③④(各 2 分） (2）MnO2 +2Cl— +4H+ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O(2 分） (3）1:2(1 分） (4）3:4(1 分） (5）0.2(2 分） 27. (1）AC；胶头滴管、500mL 容量瓶(各 2 分） (2）①12.5(2 分） ②>(2 分） ③>(2 分） (3）①2.7(2 分） ②10(1 分） ③>(2 分） 28. (1）1s22s22p63s23p4(2 分） (2）[Cu(NH3)4]SO4(2 分）； d(1 分） (3）①③④(2 分）； 3(2 分）； 14(1 分） 29. (1）3d104s1； ds(各 1 分） (2）O>S>H(1 分） (3）4； 正四面体(各 1 分） (4）2(2 分） (5）①19(2 分） ②大于(1 分）；NH3 中成键电子偏向 N，斥力大，键角大，NF3 中成键电子偏向 F，斥力 小，键角小(2 分） (6）12(1 分）； (2 分）