2020高中化学 巩固练习 新人教版选修4 4页

‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）。‎ A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 ‎2．下列电离方程式中正确的是（ ）。‎ ‎ A．NH3·H2ONH4++OH－ B．KClO3==K++Cl－+3O2－‎ ‎ C．H2S==2H++S2－ D．NaOHNa++OH－‎ ‎3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）。‎ ‎ A．K+ B．H+ C．SO42－ D．HSO4－‎ ‎4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）。‎ ‎ A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎ C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电 ‎5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（ ）。‎ ‎ A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c ‎6．下列离子方程式正确的是（ ）。‎ ‎ A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑‎ ‎ B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－‎ ‎ C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2O ‎ D．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－‎ ‎7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）。‎ ‎ A．醋酸溶液的导电性比盐酸强 ‎ B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 ‎ C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降 ‎ D．0．1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－1‎ ‎8．一元弱酸：HA（aq）中存在下列电离平衡：HAA－+H+。将1 mol HA分子加入‎1.0 ‎L水中，如图所示，表示溶液中HA、H+、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。‎ ‎ ‎ ‎9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）。‎ ‎ A．0.01 mol／L的蔗糖溶液 B．0.01 mol／L的CaCl2溶液 ‎ C．0.02 mol／L的NaCl溶液 D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液 4‎ ‎10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）。‎ ‎ A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 ‎ B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 ‎ C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 ‎ D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 ‎11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ）。‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎12．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线图是（ ）。‎ ‎ ‎ 二、填空题 ‎1．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。‎ ‎2．某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(CH3COO)2Ca易溶于水。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）现象：灯泡由________变________，再变________。‎ ‎ （2）通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是________。‎ ‎ （3）对强、弱电解质的认识________。‎ ‎3．（1）体积相同时，c (H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________，充分反应后产生氢气的量________（填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”），原因是________。‎ ‎ （2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入________晶体，理由是________；‎ ‎ 要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是________。‎ ‎ 可供选择的晶体有：‎ 4‎ ‎ A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B、C ‎ ‎【解析】“完全电离”说明是强电解质，“熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。‎ ‎2．A ‎ ‎【解析】KClO3电离方程式应为KClO3==K++ClO3―；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电解：H2SH++HS―，HS―H++S2―；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH==Na++OH―。‎ ‎3．A ‎ ‎【解析】熔融状态时电离方程式为：KHSO4==K++HSO4―，溶于水时的电离方程式为：KHSO4==K++H+ +SO42―。‎ ‎4．B ‎ ‎【解析】B中离子与分子共存，说明存在电离平衡，C中分子可以是水分子。‎ ‎5．A ‎ ‎【解析】升高温度，促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电能力增强；金属导体升高温度时因电阻增大而使导电能力减弱。‎ ‎6．D ‎ ‎【解析】首先应知道，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体，还有弱电解质，再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。A选项中醋酸是弱酸，应写成化学式。在B选项中，Cl2与水反应生成的HCl是强酸，HClO是弱酸，故HCl应写成离子，而HClO应写成化学式。C选项中氨水是弱电解质，所以在离子方程式中应当写成化学式的形式，即H++NH3·H2O==NH4++H2O才对。‎ ‎7．D ‎ ‎【解析】证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。‎ ‎8．C ‎ ‎【解析】本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A―、H+浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A―的增加量。‎ ‎9．C ‎ ‎【解析】本题考查溶液中溶质分子或离子数目的比较。0.01 mol / L的蔗糖中含有0.01 mol / L蔗糖分子，0.01 mol / L的CaCl2溶液中含有0.01 mol / L Ca2+和0.02 mol / L Cl―，0.02 mol / L的CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO―、H+浓度之和介于0.02 mol / L～0.04 mol / L之间，因此等体积的四种溶液中0.02 mol / L的NaCl溶液中所含溶质粒子数目最多，C项正确，A、B、D项错误。‎ ‎10．C ‎ 4‎ ‎【解析】A项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D项，各离子浓度不变，但不一定相等。‎ ‎11．C、D ‎ ‎【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，不是弱电解质。CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，C2H5OH、SO2都是非电解质。‎ ‎12．A ‎ ‎【解析】醋酸是弱电解质，只有部分电离；随着氨水的滴入因生成强电解质CH3COONH4而使导电能力增强，后因体积增大而使导电能力减弱。‎ 二、填空题 ‎1．在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液呈红色，再向上述溶液中加入少量的醋酸铵固体，振荡后，溶液颜色变浅，说明c (H+)变小，原因是加入的CH3COO―使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。‎ ‎【解析】CH3COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡。如果条件改变，在实验中，可通过验证氢离子浓度的改变来证明醋酸在溶液中存在电离平衡。‎ ‎2．（1）不亮 暗 亮 （2）在温度一定下溶液的导电能力与离子浓度有关 （3）强电解质溶液导电性不一定强 ‎【解析】碳酸钙是强电解质，但难溶于水，尽管溶于水的碳酸钙全部电离为Ca2+和CO32―，但浓度很小，导电能力很弱，所以开始灯泡不亮，但随着滴加CH3COOH，发生反应CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+、CH3COO―浓度增大，导电能力增强，灯泡逐渐变亮。‎ ‎3．（1）相等 醋酸的多 当c (H+)相同时，反应开始时的速率相等，c (H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多 （2）C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变 D CH3COO―与H+结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c (H+)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。‎ 4‎