太原五中2019—2020学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)(2019 4页

密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 太原五中2019—2020学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理)‎ 出题人：尹延刚 校对人：谢英峰、赵姣姣 时间：2019.9 ‎ 相对原子质量：‎ H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56‎ 一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）‎ ‎1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是 A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料 C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 ‎2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ‎ A、溶液是电中性的，胶体是带电的 ‎ B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 ‎ C、制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 ‎ D、用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 ‎3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是 A、‎56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA B、标准状况下‎22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA C、常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA D、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA ‎4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ‎ A、标准状况下，‎5.6L 一氧化氮和‎5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA ‎ B、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1‎ ‎ C、一定温度下，‎1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与‎2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同 ‎ D、标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA ‎5、下列离子方程式正确的是 A、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝ 2Fe2++S↓ ‎ B、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑‎ C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：‎ NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓‎ D、二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑ ‎ ‎6、下列离子方程式中，表达正确的是 A、用石墨作两电极电解MgCl2溶液：‎2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑‎ B、在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：‎ ‎ 3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+‎ C、稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝ NH4+ + HCO3-‎ D、NaHS的水解反应：HS-＋H2O S2－＋H3O+‎ ‎7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是 A、 Na+ B、SO42- C、 Ba2+ D、NH4+‎ ‎8、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg ＝ Cu2HgI4＋2Cu下列有关说法正确的是 ‎ A、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2‎ B、上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 ‎ C、上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D、上述反应中生成 ‎64g Cu时，转移的电子数为2NA 高三化学(理) 第5页(共8页) 高三化学(理) 第6页(共8页)‎ 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎9、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法错误的是 A、AsH3是该反应的还原剂 ‎ B、X的化学式为Br2‎ C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 ‎ D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5‎ ‎10、下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是 A、金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出 B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火 C、生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D、取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 ‎11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎12、第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2，结合元素周期表的斜对角线规则，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 A、单质铍可溶于NaOH溶液生成H2 ‎ B、Na2BeO2溶液呈碱性 C、氢氧化铍易溶于水 ‎ D、氧化铍能溶于NaOH溶液 ‎ ‎13、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为 A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L ‎14、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是 A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 B、向澄清石灰水中通入CO2至过量 C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量 ‎15、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A、取a克混合物充分加热，残留b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 高三化学(理) 第5页(共8页) 高三化学(理) 第6页(共8页)‎ 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）‎ ‎16、（8分）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：‎ ‎（1）第①步反应的离子方程式是 ‎ ‎（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： ‎ ‎（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 ‎ ‎（4）欲使‎1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 ‎ 克FeSO4·7H2O。‎ ‎17、(13分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。‎ ‎(1)写出化学式：A________ B________ J________‎ ‎(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________‎ ‎(3)反应④的化学方程式为：______________________________‎ ‎(4)写出离子方程式：‎ 反应②_______________________________________________‎ 反应⑤________________________________________________‎ ‎(5)反应①中，每‎1.00 g C与足量的F作用，恢复到‎25 ℃‎放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________‎ ‎18、（10分）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：‎ ‎（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ‎ ‎（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。‎ ‎（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ‎ ‎（4）若反应产物NO2与‎11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （填字母）‎ a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 ‎19．（12分）硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。‎ ‎（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：‎ ‎①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为______________‎ 高三化学(理) 第5页(共8页) 高三化学(理) 第6页(共8页)‎ 密 封 线 ‎ 学校 班级 姓名 学号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；_________________‎ ‎③“操作‎2”‎是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________（填字母）‎ a. 冷水　　 b. 乙醇　 c. 氨水　　 d. NaOH溶液 ‎④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________‎ ‎（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。‎ 该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____‎ ‎20、（12分）（1）已知草酸(H‎2C2O4)分解的化学方程式为：‎ H‎2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O，‎ 下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）‎ ‎（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。‎ ‎①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 ‎ ‎②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 ‎ ‎③准确称量质量为‎20.00g的样品置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为‎16.64g，D中浓硫酸增重‎1.44g，则n= ‎ ‎④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）‎ a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O 高三化学(理) 第5页(共8页) 高三化学(理) 第6页(共8页)‎