2018版高考届一轮复习鲁科版第4章材料家族中的元素第2节铝镁及其化合物学案49 14页

第2节　铝、镁及其化合物 考纲定位 考情播报 ‎1.掌握铝、镁的主要性质及其应用。‎ ‎2.掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、[Al(OH)4]－、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用。‎ ‎3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2016·全国乙卷T11(D)、T12/全国丙卷T7(A)、T28(3)‎ ‎2015·全国卷ⅠT10(C)、T27(3)/全国卷ⅡT13(B、C)‎ ‎2014·全国卷ⅡT9(C)‎ ‎2013·全国卷ⅠT27(2)‎ 考点1| 铝、镁的主要性质及应用 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。‎ ‎2．铝的主要性质(写出有关方程式)‎ 铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。‎ ‎(1)与O2的反应 ‎(3)与强碱溶液反应(离子方程式)‎ ‎2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)。‎ ‎(4)铝热反应(冶炼Fe)——铝热剂为Al和Fe2O3‎ ‎2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，此反应体现了铝的较强还原性。‎ ‎3．镁的性质 镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。‎ ‎(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)‎ ‎①2Mg＋O22MgO、②Mg＋Cl2MgCl2、‎ ‎③3Mg＋N2Mg3N2。‎ ‎(2)与热水反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。‎ ‎(3)与酸反应 Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋。‎ ‎(4)与氧化物(CO2)反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．(1)浓H2SO4和浓HNO3能用铝制容器盛装的理由是什么？‎ ‎(2)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？‎ ‎(3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？‎ ‎(4)Mg在空气中燃烧最多可得到哪几种产物？‎ ‎[提示]　(1)铝在常温下遇到浓H2SO4和浓HNO3时表面迅速形成一层致密的氧化膜保护层即“钝化”。‎ ‎(2)不一定，Al与H＋或OH－均反应生成H2。‎ ‎(3)加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在空气中又很快生成新的氧化膜，且Al2O3熔点比铝的高。‎ ‎(4)MgO、Mg3N2、C。‎ ‎2．足量下列物质与相同质量的镁、铝合金反应，不放出H2的为________；放出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为________。‎ ‎①氢氧化钠溶液　②稀硫酸　③盐酸　④稀硝酸 ‎[提示]　④　③>②>①‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　铝的主要性质及应用 ‎1．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(　　)‎ 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生，含有镁、铝两种元素 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色，含有铁元素 D　[A项，Al、Fe、Mg与盐酸均反应生成无色气体；B项，Mg与NaOH溶液不反应；C项，Al3＋与少量NaOH溶液反应也生成白色沉淀。]‎ ‎2．下列关于镁、铝的说法正确的是(　　)‎ A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应 C．镁、铝均与NaOH溶液反应 D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强 D　[A项，镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属；B项，浓HNO3、浓H2SO4用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，不是不反应；C项，镁与NaOH溶液不反应。]‎ 角度2　镁、铝与酸、碱反应的有关计算 ‎3．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体‎6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体‎11.2 L。则原合金样品中镁的质量为(　　)‎ A．‎4.8 g　　B．‎6 g　　C．‎9.6 g　 D．‎‎12 g A　[由题意知Mg与盐酸反应生成的H2为‎11.2 L－‎6.72 L＝‎4.48 L，为0.2 mol；由Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋知n(Mg)＝0.2 mol，则m(Mg)＝0.2 mol×‎24 g/mol＝‎4.8 g。]‎ ‎4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： ‎ ‎ (1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。‎ ‎(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是________。‎ ‎(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。‎ ‎(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________。‎ ‎[解析]　(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2‎ 的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。‎ ‎[答案]　(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)Al 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 ‎(1)无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。‎ ‎(2)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：‎ ‎①产生H2的物质的量相等。‎ ‎②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。‎ ‎(3)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：‎ ‎①消耗Al的物质的量之比为1∶3。‎ ‎②生成H2的物质的量之比为1∶3。‎ ‎(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。‎ 考点2| 铝的重要化合物的主要性质及其应用 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．氧化铝——两性氧化物 ‎(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔沸点很高，可用作耐火材料。‎ ‎(2)化学性质(写离子方程式)‎ ‎2．氢氧化铝——两性氢氧化物 ‎(1)化学性质(写离子方程式)‎ ‎(2)制备 ‎①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；‎ ‎②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为 ‎[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO)；‎ ‎③Na[Al(OH)4]与AlCl3的溶液混合，离子方程式为 ‎3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。‎ ‎3．明矾 ‎(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。‎ ‎(2)电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。‎ ‎(3)应用：净水；净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．实验探究：(1)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量有什么现象？‎ ‎(2)Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量有什么现象？‎ ‎(3)Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸至过量有什么现象？‎ ‎(4)Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量有什么现象？‎ ‎[提示]　(1)生成白色胶状沉淀。‎ ‎(2)开始生成白色沉淀，后又逐渐溶解完全。‎ ‎(3)开始生成白色沉淀，后又逐渐溶解完全。‎ ‎(4)生成白色沉淀。‎ ‎2．Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂，其医用原理是什么？‎ ‎[提示]　Al(OH)3的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但可以与胃酸反应，中和过多胃酸。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　铝的重要化合物的性质及其应用 ‎1．下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 C　[治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3‎ ‎，因其不能与弱酸反应，C项错误；耐火材料本身具有热稳定性且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。]‎ ‎2．下列除杂质的方法不正确的是(　　)‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 B　[B项，加入过量氨水，Fe3＋、Al3＋均沉淀且均不溶于氨水，无法除去杂质。]‎ ‎3. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)‎ A．N一定是HCl(aq)‎ B．X可能为Al或Cl2‎ C．Y一定为NaOH(aq)‎ D．Q、Z中的一种必定为Al2O3‎ B　[由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Al。]‎ 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 ‎(1)单质Al；‎ ‎(2)两性氧化物Al2O3、ZnO；‎ ‎(3)两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2；‎ ‎(4)多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)；‎ ‎(5)弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。‎ 角度2　铝土矿提取铝与Al(OH)3的制备 ‎4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：‎ 下列叙述正确的是(　　) ‎ A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3‎ C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ D　[根据流程图可知，X一定是NaOH，Y一定是CO2，加X后生成的沉淀为Fe2O3。]‎ ‎5．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案： ‎ 方案①‎ Al→Al3＋→Al(OH)3‎ 方案②‎ Al→[Al(OH)4]－→Al(OH)3‎ 方案③‎ →Al(OH)3‎ ‎(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_____________________________；‎ 写出该方案中有关的离子方程式___________________________________。‎ ‎(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。‎ ‎(3)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是____________。‎ ‎[解析]　分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率，而Al3＋与[Al(OH)4]－反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案③最好。‎ ‎[答案]　(1)若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(2)稀硫酸 ‎(3)③ 　药品用量最少，操作最为简单，产率高 铝土矿提取铝两种基本流程 流程①‎ 流程②‎ 专项突破4　“铝三角”的转化关系及图像分析 命题点1　“铝三角”转化与应用 ‎1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系 ‎2．“铝三角”转化的应用 ‎(1)判断离子共存问题：Al3＋与OH－及[Al(OH)4]－、CO、S2－等弱酸根阴离子；[Al(OH)4]－与H＋、HCO以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。‎ ‎(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。‎ ‎①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。‎ ‎②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。‎ ‎[对点训练1]　(2017·青岛模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A．铝箔插入稀硝酸中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B. 如右图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成 C．Al2O3Na[Al(OH)4](aq) Al(OH)3‎ D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：‎ A　[铝与稀HNO3发生反应有NO生成，不能形成氧化膜，A不正确；浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正确；Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正确；当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝3时，恰好生成Al(OH)3，当n(NaOH)∶n(AlCl3)＝4时，恰好生成Na[Al(OH)4]，D正确。]‎ ‎[对点训练2]　(2017·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是(　　)‎ A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋‎ B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋‎ C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO B　[据题意，一定不含有Cu2＋、HCO。当溶液中有Al3＋生成时，原溶液中含有H＋，不含有NO(产生的气体为NO)、SO、OH－，据电中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2＋、Ag＋，可能含有Mg2＋，A项错误，B项正确；当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，原溶液含有OH－，肯定没有H＋、Ag＋、Mg2＋，据电中性原理知其中必定含有Ba2＋，于是不可能含有SO、SO，可能含有NO，C、D项错误。]‎ ‎[对点训练3]　下列各组物质，只用试管和胶头滴管就可鉴别的是___(填序号)。‎ ‎①Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液　②Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸　③AlCl3溶液与氨水　④NaHCO3溶液与稀H2SO4　⑤Na2CO3溶液与稀盐酸　⑥Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 ‎[答案]　①②⑤‎ 命题点2　氢氧化铝沉淀图像分析与计算 ‎1．四个基本图像 ‎(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 ‎(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 ‎2.四个拓展图像 ‎(1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(OH)4]溶液至过量，图像如图1所示。‎ ‎(2)向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。‎ 图1　　　　　 　　　　　图2‎ ‎(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。‎ ‎(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。‎ 图3　　　　　　　　　　图4‎ ‎【注】　领悟2个数量关系 ‎①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1。‎ ‎②Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。‎ ‎[对点训练4]　(2017·长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　) ‎ A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋　　　 B．H＋、Mg2＋、Al3＋‎ C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋‎ B　[开始无沉淀，说明含有H＋，后来沉淀部分溶解，说明含有Al3＋和 Mg2＋。]‎ ‎[对点训练5]　(2017·廊坊模拟)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是(　　) ‎ D　[将SO3逐渐加入混合溶液中，SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4电离出SO和H＋，首先同时发生反应H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故一开始有沉淀生成；当Ba2＋消耗尽时只发生反应H＋＋OH－===H2O，此时没有沉淀生成；当OH－消耗尽时，发生反应[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O或H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，此时又有沉淀生成；当[Al(OH)4]－消耗尽时，发生反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。]‎ ‎[对点训练6]　(2017·黄冈高三检测)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 ‎ 阴离子 CO、SiO、[Al(OH)4]－、Cl－‎ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋‎ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。‎ ‎(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎[解析]　溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3＋；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有[Al(OH)4]－、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O或AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故转化为沉淀的离子为SiO、[Al(OH)4]－；ab段发生的反应为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，但仅有CO来源于X溶液；bc段发生的反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段发生反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段发生的反应为NH＋OH－===NH3·H2O；bc段发生的反应为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶(4－1×3)×∶2＝2∶1∶4。‎ ‎[答案]　(1)SiO、[Al(OH)4]－或AlO　CO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(2)Al3＋、Mg2＋、NH ‎2∶1∶4　NH＋OH－===NH3·H2O ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　‎ ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)(2015·全国卷Ⅱ)将浓HNO3滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。(　　)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明Al的熔点较低。(　　)‎ ‎(3)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。(　　)‎ ‎(4)(2015·江苏高考)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液。(　　)‎ ‎(5)(2014·北京高考)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(　　)‎ ‎(6)(2014·四川高考)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH。(　　)‎ ‎(7)明矾净水的原理是明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物同时杀菌消毒。(　　)‎ ‎(8)(2013·广东高考)常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应。(　　)‎ ‎(9)(2013·重庆高考)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)‎ ‎[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×‎ ‎2．一题串知，覆盖高考考什么 ‎(2017·福建四地六校联考)用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)流程中的X、Y分别是________、________。[考查物质的推断]‎ ‎(2)流程中反应①、②的离子方程式分别为①_______________‎ ‎______________、②___________________________________。‎ ‎[考查Al2O3、[Al(OH)4]－的化学性质]‎ ‎(3)若试剂X为稀盐酸时，反应①的离子方程式为_____________________。‎ ‎[考查Al2O3、Fe2O3的化学性质]‎ ‎(4)若“流程”中Y为少量，反应②的离子方程式为__________________。‎ ‎[考查[Al(OH)4]－与CO2的反应]‎ ‎(5)另一工艺流程为：‎ ‎①X、Y分别是________、________。[考查物质的推断]‎ ‎②流程②步反应的离子方程式为______________________。‎ ‎[考查Al3＋、Al(OH)3的化学性质]‎ ‎[答案]　(1)NaOH溶液　CO2　(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－或Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 　(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　(4)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　(5)①Fe(OH)3　CO2　②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎