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- 2021-07-06 发布
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2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 Br80
单选题
7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C.草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
8.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
下列叙述正确的是
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时,消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
9.水杨酸(结构如图所示)为柳树皮提取物之一,是一种天然的消炎药,主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是
A.分子式为C7H6O3
B.能发生加成、酯化、中和等反应
C.苯环上的二氯取代物有5种
D.所有原子均可能在同一平面上
10.前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增,M与Z、N与Q分别同主族,M、
N形成的常见化合物有M2N、M2N2,由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水
剂。下列叙述错误的是
A.化合物X中含有离子键和共价键
B.简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N
C.N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性
D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
11.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl,实验
室可用如下.图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知:ICl的熔点为27.2℃,沸点为97.40C,容易水解,能发生反应:ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气,可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快,ICl的产率会明显降低
12.某研究团队在优化催化剂的基础上,通过调节电
极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率,实现了高
选择性将CO电解还原制备乙烯,如图所示。下列
叙述错误的是
A.碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极
B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度
C.为了维持电解的效率,离子交换膜应为阳离子交换膜
D.碳纸上生成的电极反应式为: -
13.常温下,用0.010mol/L 的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L 的酸H2A,滴定过程
中加入NaOH 溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示(10mL之后的曲线未画出)。下列叙述正确的是
A.
B.Ka(HA-)的数量级为10-5
C.滴定过程中,水的电离程度最大的为B点溶液
D.V(NaOH)=15mL时的溶液中:
26.(15分)
1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br,常温下为无色液体,难溶于水,密度比水大,熔点9℃,
沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取:
已知:140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5),局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下:
①按下图组装仪器(夹持装置略),检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下,将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中,取出5mL混合
液加入三颈烧瓶中,将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃,打开恒压滴液漏斗活塞,慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗,依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液,往有机相加入
适量MgSO4固体,过滤、操作Y,收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题:
(1)B中长导管的作用是 。
(2)试剂X可选用 (填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
(3)D中具支试管还需加入少量水,目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支
试管,若将冷水换成冰水,可增强冷却效果,但主要缺点是 。
(4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒,还有 。
(5)与直接将全部混合液加热到170℃相比,步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混
合液,最主要的优点是 。
(6)反应结束后,E中溶液检测到BrO3-,则E中发生反应的离子方程式为 。
(7)步骤④操作Y为 。
(8)BrCH2CH2Br的产率为 。
27.(14分)
铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。
以某地的含氟铍矿(主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐)为
原料,生产工业氧化铍的一种工艺流程如下:
已知:①25℃,Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 Ksp(CaSO4)=2.5×10-5 ;
②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。
回答下列问题:
(1)“熔炼”的温度为1600℃,其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3),
该反应的化学方程式为 。
(2)浸渣的主要成分为CaSO4、 。
(3)加入氨水中和酸浸液,若将pH调至8~9,“沉铍”时产生的沉淀物主要有:
、 、 。
(4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”,铍元素参与反应的
离子方程式为 ,然后加适量水稀释进行“水解”,目的是 。
(5)若为高氟铍矿,需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水,
并控制一定的条件,使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据,选择的实
验条件为pH= ,水浴加热温度T= ℃。
(6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼,可用碳酸盐脱除,发生反
应:。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小:____ 。
28.(14分)
H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-135.8kJ·mol-1
①H2(g)与O2(g)的反应中,在热力学上更有利的产物是 ,原因是________。
②常温下,H2O2分解的热化学方程式为________。
(2)我国科学家使用Ag9团簇作催化剂,研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热,
如左下表所示,利用计算机模拟反应历程如右下图所示(TS表示过渡态,∙∙∙表示被
催化剂吸附的物种)。
①通过降低步骤 (填字母)的能垒(活化能),可以较大幅度提高合成反应的
速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为 (填序号)。
A.O2中的氧氧键 B.H2中的氢氢键 C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键
(3)利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的
原理如图所示。阳极上放电的离子是 ,阴极的电极
反应式为 。
(4)常温下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1 ·s -1,
c(H2O2)随时间变化如下表:
-1
①当c(H2O2)=8000.0mg·L-1 时,v=_____mg·L -1·s-1 ;
②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1 时,分解时间为_______s。
35.[化学——选修3:物质结构与性质] (15分)
硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。
(1)钕铁硼是磁性材料,被称为“磁王”。钕的价电子排布式为,则钕原子的未成对电子数有_______个。
(2)氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3是_________分子(填“极性”或“非极性”),BF3 中B-F比中B-F的键长短,原因是___________。
(3)乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料,氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。
①B2H6的分子结构如图所示,其中B原子的杂化方式为________。
②H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大,但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多,原因是__________。
③同一周期中,第一电离能介于B、N之间的元素有_________种。
(4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根,则该硼酸根离子符
号是___________,图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构,该晶
体中含有的化学键有________。
A.离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.配位键 E. 金属键
(5)立方氮化硼(BN)是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似,
如图c所示,则B的配位数为_________,测得B与N的原子核间距为anm,晶体
的密度为dg·cm-3 ,则阿伏加德罗常数NA=_______(列计算式即可)。
36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)
某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称为________(系统命名法),①、⑥的反应类型分别是________、________。
(2)写出②的反应方程式__________。
(3)D中官能团的名称是__________。
(4)G的结构简式为_____________。
(5)化合物W与H互为同系物,分子式为C10H12O2,满足以下条件,化合物W的同分异构体有_______种,写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式 。
a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应
(6)写出以甲苯和A为起始原料(其他试剂任选),制备 的合成路线: 。
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