湖北省重点高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析 20页

www.ks5u.com ‎2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高二化学试卷(A卷)‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )‎ A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为光能和热能 C. 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污 D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此反应中原料转化率不变，与题意不符，A错误；‎ B．燃烧是将化学能转化为光能和热能，符合题意，B正确；‎ C．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠溶液由于水解显碱性，可以用于除去物品表面的油污，与题意不符，C错误；‎ D．热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，与题意不符，D错误；‎ 答案为D。‎ ‎2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )‎ A. 25℃时pH＝12的KOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极放出22.4 L H2，转移电子数目为2NA C. 1 L 0.1 mol/L的Na3PO4溶液中，所含的数目小于0.1NA D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4 g时，阴极得电子数目为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KOH溶液的体积未知，溶液中含有OH－的数目无法求解，A错误；‎ - 20 -‎ B. 未指明标准状况，气体体积无法计算其物质的量，B错误；‎ C．PO43-发生水解反应，数目减少，符合题意，C正确；‎ D．电解精炼铜时，粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质也会溶解，当阳极溶解铜6.4g时，转移的电子数多于0.2NA个，阴极得电子数目多于0.2NA，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】未给定溶液的体积、气体的状态无法确定其物质的量。‎ ‎3.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列有关说法错误的是 ( )‎ A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池 B. 使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 C. 用导线将钢构件与电源负极相连 D. 用导线将钢构件与铜片相连 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．喷涂环氧树脂涂层可以隔绝空气，与题意不符，A错误；‎ B. 海工混凝土防止钢筋锈蚀，与题意不符，B错误；‎ C．与电源负极相连，是外加电流的阴极保护法，与题意不符，C错误；‎ D．与铜片相连，钢构件作负极，加快腐蚀，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎4.在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )‎ ‎①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变 A. ②④⑥ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①只要反应发生就有反应速率5v(NH3) ＝4v(O2‎ - 20 -‎ ‎)，故不能说明反应已达平衡状态，故错误； ‎ ‎②体系的压强不再改变，说明正逆反应速率相等，反应已经达平衡状态，故错误 ‎③气体的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，密度不变不能说明反应已达平衡状态，故错误 ‎④气体的总质量始终不变，总物质的量为变量，平均摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已经达平衡状态，故正确；‎ ‎⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O-H键，均描述逆反应速率，不能说明反应已达平衡状态，故错误；‎ ‎⑥NO的浓度不变说明反应达到了平衡状态，故正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎5.将稀盐酸与等体积、等浓度的氨水混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】盐酸与氨水恰好完全反应，得氯化铵溶液，NH4+在溶液中发生水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，水解后产生氢离子，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，且水解的程度较小，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案为C。‎ ‎6.下列事实能证明HCN为弱酸的是 ( )‎ ‎①等体积等浓度的HCN和HCl分别与足量的锌反应，产生等量的氢气 ‎②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量NaCN固体可以降低反应速率 ‎④常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH小于7‎ ‎⑤pH＝1的HCN溶液稀释至100倍，pH约为2.8‎ ‎⑥温度升高，溶液的导电能力增强 A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ - 20 -‎ ‎【详解】①等体积等浓度的HCN和HCl的物质的量相同，与足量的锌反应产生等量的氢气，不能证明HCN为弱酸，故①错误；‎ ‎②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明HCN的电离程度，所以不能证明HCN为弱酸，故②错误；‎ ‎③足量镁粉与一定量稀硫酸反应，加入少量NaCN可以降低反应速率是因氢离子结合CN-生成弱电解质HCN，故③正确；‎ ‎④常温下HCN溶液pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故④错误；‎ ‎⑤常温下pH=1的HCN溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明HCN中存在电离平衡，所以能说明HCN为弱酸，故⑤正确；‎ ‎⑥温度升高，溶液的导电能力增强，升高温度过程中HCN电离平衡正向移动，HCN为弱酸，故⑥正确；‎ 综上所述，能证明HCN是弱酸有③⑤⑥，答案为A。‎ ‎7.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色变深 C. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 D. 合成氨工业使用高压以提高氨气的产量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，与题意不符，A错误；‎ B．反应体系中，可逆号两边气体计量数的和相等，则加压，平衡不移动，颜色变深是因为压缩了体积，符合题意，B正确；‎ C．FeS能溶于稀盐酸中，是因为沉淀溶解平衡正向移动，与题意不符，C错误；‎ D．合成氨工业使用高压，有利于平衡正向移动，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎8.已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是 ( )‎ A. 混合液中只有AgI沉淀生成 - 20 -‎ B. 混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀 C. 常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同 D. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由溶度积大小可知，AgCl与AgI的饱和溶液中，Cl-浓度大于I-浓度，加入足量的浓硝酸银溶液，生成AgI沉淀少于AgCl沉淀，答案为B。‎ ‎9.25℃时，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 ( )‎ A. HA为强酸 B. 若三溶液无限稀释，则它们的c(H-)近似相等 C. 当时，c(A-)大于c(B-) D. HC的电离程度：b点大于a点 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，与题意不符，A错误；‎ B．若三溶液无限稀释，最终其溶液中c(H+)接近于纯水中c(H+)，故它们的c(H+)近似相等 ‎，与题意不符，B错误；‎ C．当lg=3时，即稀释1000倍时，弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此c(A-)小于c(B-)，符合题意，C正确；‎ D．稀释HC溶液，电离程度增大，与题意不符，D错误；‎ - 20 -‎ 答案为C。‎ ‎10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )‎ A. 已知S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2‎ B. 含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀NaOH溶液和稀醋酸反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol C. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol，将2 mol SO2与足量的氧气混合，达平衡时，放出热量小于196. 6 kJ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．S(g)能量高于S(s),燃烧时放热更多，ΔH2更小，A错误；‎ B.醋酸电离时吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量少于57.4kJ，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4 kJ/mol，B错误；‎ C．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水, 故C错误；‎ D. 2mol SO2不能完全转化，放热小于196.6 kJ，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化，提供量不等于反应量。‎ ‎11.对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是 ( )‎ A. ΔH＜0，ΔS＜0‎ B. M、N两点的化学平衡常数：M＞N C. P、M两点A的转化率：P＜M D. 保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大 - 20 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由图像可知，升高温度，B%减小，平衡逆向移动，△H＜0。加压，B%减小，平衡逆向移动，△S＞0，A错误；‎ B．B、C两点温度相同，化学平衡常数相同，B错误；‎ C．P、M两点压强相同，降低温度，B%增大，平衡增大移动，转化率增大，C正确；‎ D.保持恒温恒容，向P点再充入少量A，相当于对体系加压，结合图像可知，B%减小，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】化学平衡常数只与温度有关，温度未变则平衡常数不变。‎ ‎12.在密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，达平衡后，为提高该反应的速率同时增大N2的转化率，下列采取的措施可行的是 ( )‎ A. 降低温度 B. 恒容条件下充入稀有气体 C. 加入催化剂 D. 缩小容器的体积 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 降低温度，化学反应速率降低，与题意不符，A错误；‎ B. 恒容条件下充入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，与题意不符，B错误；‎ C. 加入催化剂，能提高化学反应速率，平衡不移动，反应物转化率不变，与题意不符，C错误；‎ D. 缩小容器的体积，反应体系中该物质的浓度增大，化学反应速率增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率提高，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎13.常温下，几种弱酸的电离常数如下；‎ 弱酸 HF CH3COOH H2C2O4‎ 电离常数(25℃)‎ ‎6.6×10-4‎ ‎1.8×10-5‎ K1＝5.4×10-2‎ K2＝5.4×10-5‎ - 20 -‎ ‎25℃时，下列说法正确的是 ( )‎ A. pH相同的NaF、CH3COONa、Na2C2O4三种溶液，所含溶质的物质的量浓度为c(NaF)＜c(Na2C2O4)＜c(CH3COONa)‎ B. 将HF溶液与Na2C2O4溶液混合，不发生化学反应 C. 将V1亳升pH＝3的CH3COOH溶液与V2毫升pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液c(Na+)＜c(CH3COO-)，则V1一定大于V2‎ D. 将等体积、等浓度的Na2C2O4溶液与NaHC2O4溶液混合，所得溶液中一定存在 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由“越弱越水解”可知，等物质的量浓度的c(NaF) 、c(Na2C2O4) 和c(CH3COONa)，pH逐渐减小，故三者pH相同时，浓度逐渐增大，与题意不符，A错误；‎ B．HF的酸性强于H C2O4-，所以HF溶液与Na2C2O4溶液混合，会发生化学反应生成H C2O4-，与题意不符，B错误；‎ C．依题意，混合溶液呈碱性，当醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合时，溶液也呈碱性，与题意不符，C错误；‎ D.由物料守恒可知，Na2C2O4、 NaHC2O4中2n（Na+）等于含碳的微粒的3倍，符合题意，D正确。‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】pH相等的强碱与弱酸，等体积混合时，酸过量，则溶液显酸性。‎ ‎14.下列实验操作正确的是 ( )‎ A. 测定中和热 - 20 -‎ B. 验证温度对化学平衡的影响 C. 配制酸碱中和滴定的标准液 D. 组装铜锌原电池 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 测定中和热时，温度计应测量反应溶液的温度，与题意不符，A错误；‎ B. 二氧化氮为红棕色气体，改变反应体系的温度，通过气体的颜色验证温度对化学平衡的影响，符合题意，B正确；‎ C. 配制酸碱中和滴定的标准液时，移液应使用玻璃棒引流，与题意不符，C错误；‎ D. 组装铜锌原电池时，锌极的电解液为硫酸锌溶液，铜极的电解液为硫酸铜溶液，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎15.已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是 ( )‎ - 20 -‎ A. 三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)‎ B. 向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少 C. a点无CdS沉淀产生 D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图像可知，Ksp(CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐渐增大，与题意不符，A错误；‎ B．加入少量CuSO4固体，SnS 溶解平衡正向移动，c(Sn2+)会增大，符合题意，B正确；‎ C．a点CdS未饱和，无沉淀析出，与题意不符，C错误；‎ D．向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度积小，先析出，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎16.向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，测得达平衡时有关数据如下：‎ 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 反应物投入量 ‎1 mol H2、1 mol Br2‎ ‎2 mol HBr ‎2 mol H2、2 mol Br2‎ 平衡时正反应速率 v1‎ v2‎ v3‎ 平衡常数 K1‎ K2‎ K3‎ 平衡时H2的物质的量 n1‎ n2‎ n3‎ 反应物的转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 ( )‎ - 20 -‎ A. v1＝v2 B. K1＜K3 C. n1＞n2 D. α1+α2＞1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题为绝热体系，随着反应的进行，I、III容器中温度升高，II中温度降低。‎ ‎【详解】A．温度越高，速率越快，故v 1> v 2，A错误；‎ B．I中温度低于III，升温平衡逆向移动，K减小，B错误；‎ C．II相当于对I平衡后降温，平衡正向移动，氢气的n减小，C正确；‎ D．若I、II中温度相同，则转化率之和为1，由于II平衡逆向移动，转化率减小，故α1+α2小于1，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】反应为绝热体系，正反应为放热反应，则逆反应为吸热，加入的初始量转化为同侧物质相同时，不再等效。‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题 ‎17.(1)25℃时，pH＝6的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L。‎ ‎(2)常温下，NaHA溶液显碱性，则溶液中c(A2-)_________c(H2A)，(填“＞”、“＜”或“＝”)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因_____________________________________。‎ ‎(3)标况下，将4.48 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(OH-)＝c mol/L，用含c的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。(忽略水的电离)‎ ‎【答案】 (1). 10−8 (2). ＜ (3). HA-+H2O H2A+ OH- (4). c2/(0.2-c)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)醋酸溶液中，水的电离受到抑制；‎ ‎(2)NaHA溶液显碱性，可知HA-的水解大于电离；‎ ‎(3)利用K= 求解。‎ ‎【详解】(1)醋酸溶液中，水的电离受到抑制，pH=6，可知溶液中c(H+) =10−6mol/L，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-) =10−8mol/L；‎ ‎(2)NaHA溶液显碱性，可知HA-水解大于电离，则c(A2-)小于 c(H2A)，水解方程式为HA-+H2O - 20 -‎ ‎ H2A+ OH-；‎ ‎(3)溶液中c(OH-) =c(NH4+)=c mol/L， c( NH3·H2O) =(0.2-c)mol/L，带入K= 即可求解。‎ ‎18.“绿水青山就是金山银山”，现今“环境保护”意识深入人心。氮的氧化物是大气主要污染物，研究氮氧化物间的相互转化及脱除，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。‎ ‎(1)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：‎ 第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡)‎ 第二步 N2O2(g)+O2(g)＝2NO2(g) (慢反应)‎ ‎①用O2表示的速率方程为v(O2)＝k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)＝k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则_________。‎ ‎②下列关于反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)的说法正确的是_________(填序号)。‎ A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和 ‎(2)已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol-1，CO的燃烧热ΔH＝-283.5 kJ·mol-1，某脱硝反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_________________________。‎ ‎(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入3 mol活性炭和2 mol NO2，发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，60 min后，体系达到平衡状态，此时气体的压强变为原来的1.3倍，请回答下列问题。‎ ‎①该反应在0～60 min的平均反应速率v(N2)＝_________。‎ - 20 -‎ ‎②相同条件下进行上述反应，若在t1时刻，只改变一种条件，所得N2物质的量随时间的变化如图所示，则，t1时刻改变的条件是_________(填选项编号A．加压 B．加入催化剂 C．升温 D．降温 E．通入NO2)，t2_________60 min(填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎③已知：升高温度，该反应的平衡常数减小，则该反应正向是_________反应。(填“吸热”或“放热”)保持温度不变，改为恒压容器发生该反应，达平衡后，NO2的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，K值_________。‎ ‎【答案】 (1). 2 (或2:1) (2). C (3). 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747.0kJ/mol (4). 0.005 mol/(L·min) (5). B (6). 小于 (7). 放热 (8). 增大 (9). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) ①平衡时，2v(O2)=v(NO2)，进行求解；‎ ‎②A.反应速率常数只与温度有关，与压强大小无关；‎ B.反应越容易，反应物活化能越小，反应速率越快，第一步反应较快，说明反应物活化能较小；‎ C.反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和；‎ ‎(2)根据盖斯定律求解；‎ ‎(3)①根据三段式，=1.3，求得x带入v=，即可。‎ ‎②达平衡时，n(N2)不变，但t1后，速率不变，说明改变的条件是加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动；催化剂能加快反应速率，则达到平衡状态所用的时间缩短；‎ ‎③升温，K值减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热；温度不变，改为恒压容器，随着反应的进行，体积不断增大，相当于对原平衡减压，平衡正向移动；平衡常数只与温度有关。‎ ‎【详解】(1) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)、NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，平衡时，2v(O2)=v(NO2)，所以列比例式，求得2；‎ ‎②A.反应速率常数只与温度有关，与压强大小无关，A错误；‎ B.反应越容易，反应物活化能越小，反应速率越快，第一步反应较快，说明反应物活化能较小，B错误；‎ C.反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和，C正确；‎ - 20 -‎ 答案为C。‎ ‎(2) 根据平衡常数表达式可知，反应物为NO、CO，生成物为N2、CO2，方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol-1，②CO(g)+ O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①求解即可；‎ ‎(3)①根据反应 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)‎ n(始)mol 2 0 0‎ n(变)mol 2x x 2x n(平)mol 2-2x x 2x 反应达平衡后压强为原来的1.3倍，可知=1.3，求得x=0.6，带入速率公式v=，即可求得v(N2)。‎ ‎②由图像可知，达平衡时，n(N2)不变，但t1后，速率不变，说明改变的条件是加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，故选择催化剂；催化剂能加快反应速率，则达到平衡状态所用的时间缩短，则t2小于60 min；‎ ‎③升温，K值减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热。温度不变，改为恒压容器，随着反应的进行，体积不断增大，相当于对原平衡减压，平衡正向移动，NO2的转化率比原平衡时增大；平衡常数只与温度有关，温度未变，平衡常数不变。‎ ‎19.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点，其工作原理如图所示。‎ ‎(1)氨燃料电池负极的电极反应式为_________，溶液中OH-向电极_________移动(填“a”或“b”)‎ ‎(2)用氨燃料电池电解足量NaCl溶液和CuSO4溶液(如图所示)，反应一段时间后，停止通电。向B烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到石墨电极附近首先变蓝。‎ ‎①电源的Q端为_________极，B烧杯中石墨电极上的电极反应为____________________。‎ ‎②A烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎③停止电解，向A烧杯的溶液中加入0.4 g - 20 -‎ ‎ CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，电解前后溶液体积变化忽略不计，均为100 ml，则电解后所得溶液的pH为_________。‎ ‎【答案】 (1). 2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O (2). a (3). 负 (4). 2 H+ +2 =H2 (或2H2O +2 =H2 +2OH- ) (5). 2CuSO4 +2 H2O O2 +2Cu+2H2SO4 (6). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) 氨燃料电池负极，氨气失电子生成氮气和水；电池内电路，溶液中OH－向负极移动；‎ ‎(2)反应一段时间后，停止通电．向B烧杯中滴入几滴石蕊，观察到石墨电极附近首先变蓝，说明在石墨电极上生成OH-离子，即石墨阴极。‎ ‎【详解】(1) 氨燃料电池负极，氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为2NH3－6e-+6OH-= N2+6H2O，电池内电路，溶液中OH－向负极移动；‎ ‎(2)反应一段时间后，停止通电．向B烧杯中滴入几滴石蕊，观察到石墨电极附近首先变蓝，说明在石墨电极上生成OH-离子，即石墨是阴极；‎ ‎①铁是阳极，Q是电源的负极，则石墨电极的方程式是2H+ +2=H2 ；‎ ‎②A烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，铜是阴极，所以电解的总方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu ＋ O2↑＋ 2H2SO4；‎ ‎(2)用惰性电极电解CuSO4溶液，加入0.4g氧化铜可恢复，可知电解中消耗0.005mol铜离子，转移电子为0.01mol，则同时生成0.01molH+，溶液体积为0.1L，故pH=1。‎ ‎【点睛】电池内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‎ ‎20.白醋是烹调的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，能善和调节人体的新陈代谢，主要成分为CH3COOH(M＝60 g/mol)，某兴趣小组同学通过中和滴定实验测定某品牌白醋中的醋酸浓度，设计如下实验：‎ ‎①量取10.00 ml白醋，配成100 ml溶液 - 20 -‎ ‎②量取25.00 ml稀释后的白醋溶液于锥形瓶中，加入1～2滴酚酞作指示剂 ‎③用c mol/L的NaOH溶液滴定。重复滴定两次，平均消耗NaOH溶液的体积V ml。‎ ‎(1)滴定中，NaOH溶液应盛放于_________滴定管(填“甲”或“乙”)，滴定终点时的现象为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验测得白醋中所含的CH3COOH浓度为_________mg/L ‎(3)误差分析(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)‎ ‎①滴定终点读数时，仰视液面，则测定结果_________。‎ ‎②锥形瓶洗净后，还有少量残余的蒸馏水，则测定结果_________。‎ ‎(4)上述传统的定量化学实验受到计量手段的制约而精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)可以更准确测量溶液的pH等。该学习小组利用DIS系统再次测定醋酸溶液的浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系如右图所示。‎ ‎①图中a点时，溶液中c(Na+)_________c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎②常温下，若图中某一点pH＝6，则c(CH3COO-)-c(Na+)的精确值为_________mol/L。‎ ‎【答案】 (1). 乙 (2). 加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (3). 2.4✕104cV (4). 偏大 (5). 无影响 (6). = (7). 9.9✕10−7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) 滴定中，NaOH溶液应盛放于碱滴定管；滴定终点显碱性，现象为加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎(2)滴定实验时，醋酸与NaOH的物质的量相同；‎ ‎(3)①滴定终点读数时，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大；‎ ‎②锥形瓶洗净后，还有少量残余的蒸馏水，对溶液中的溶质及体积无影响；‎ ‎(4)图中a点，醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，由物料守恒及电荷守恒判断。‎ - 20 -‎ ‎【详解】(1) 滴定中，NaOH溶液应盛放于碱滴定管，即装置乙中；滴定终点显碱性，现象为加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎(2)实验测中，消耗n(NaOH)= 10−3cVmol，则醋酸的浓度为=mol/L=2.4✕104 c×v mg/L；‎ ‎(3)①滴定终点读数时，仰视液面，读取的NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大；‎ ‎②锥形瓶洗净后，还有少量残余的蒸馏水，对测定结果无影响；‎ ‎(4)图中a点，醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，由物料守恒可知c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)；电荷守恒可知c(CH3COO－) - c(Na＋) = c(H+) - c(OH-)=10-6-10-8=9.9✕10−7 mol/L。‎ ‎21.铍是一种新兴材料，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。钇是第一个被发现的稀土金属元素，是一种灰黑色金属，有延展性，可制特种玻璃和合金。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，同时获得副产物铍。‎ 已知：Ⅰ．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。‎ Ⅱ．钇(Y)的常见化合价为+3价；‎ Ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+‎ ‎2.1‎ ‎3.3‎ Y3+‎ ‎6.0‎ ‎8.3‎ ‎(1)请配平钇矿石与NaOH共熔的反应方程式：________Y2FeBe2Si2O10+________NaOH+________O2________Y(OH)3+________Fe2O3+________Na2SiO3+_________Na2BeO2+_________H2O ‎(2)试剂A采用氨水，不宜使用NaOH溶液的原因是__________________________。‎ - 20 -‎ ‎(3)用氨水调节pH＝a时，a应控制在______________范围内。‎ ‎(4)向滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(5)电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是____________________。‎ ‎(6)已知，常温下Ksp[Fe(OH)3]＝8×10-38，则反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K＝_________。‎ ‎【答案】 (1). 4 (2). 32 (3). 1 (4). 8 (5). 2 (6). 8 (7). 8 (8). 4 (9). 避免氢氧化钠溶液过量时，将氢氧化铍沉淀溶解 (10). 3.3 pH＜ 6.0 (11). Y3++3 NH3·H2O = Y(OH)3 +3 NH4+ (12). 增强熔融盐的导电性 (13). 1.25✕10−5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) 根据质量守恒定律，可配平。‎ ‎(2)根据材料，铍、铝元素化学性质相似，氢氧化铍可溶于过量的强碱。‎ ‎(3)使Fe3＋沉淀完全，且Y3+不能被沉淀 ‎(4)一水合氨为弱碱，离子方程式不可拆开 ‎(5)由信息可知，氯化铍只能微弱电离，加入氯化钠，可增强导电性 ‎(6)本反应平衡常数K·Ksp(Fe(OH)3)=Kw3，代入数据即可求解。‎ ‎【详解】(1) Y2FeBe2Si2O10写成氧化物的形式为Y2O3∙FeO∙2BeO∙ 2SiO2，则Fe为+2价，与氧气反应时，只有Fe的化合价升高为+3价，则钇矿石的系数为4，氧气的系数为1，在根据原子守恒，Y(OH)3的系数为8，Fe2O3的系数为2，Na2SiO3的系数为8，Na2BeO2的系数为8，NaOH的系数为32 ，H2O的系数为4；‎ ‎(2)铍、铝元素化学性质相似，其氢氧化物与氨水不反应，则避免氢氧化钠溶液过量时，将氢氧化铍沉淀溶解；‎ ‎(3)滤液I为FeCl3和YCl3混合物，通过调节pH使溶液中的FeCl3变为沉淀，而YCl3仍旧为离子形式，则3.3 pH≤ 6.0；‎ ‎(4) 向滤液Ⅲ加入氨水，YCl3生成Y(OH)3沉淀，离子方程式为Y3++3NH3·H2O = Y(OH)3 +3NH4+；‎ ‎(5)已知，BeCl2熔融时能微弱电离，电解熔融BeCl2制备金属铍时，加入NaCl，可增加熔融盐的导电性；‎ - 20 -‎ ‎(6) K=====1.25✕10−5。‎ - 20 -‎ ‎ ‎ - 20 -‎