高二化学上学期期中联考试题 7页

‎2018—2019学年度第一学期××市十四县（市）期中联考 高二年级化学试卷 ‎ (满分100分，时间100分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（　 　）‎ A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品 ‎ B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白 C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐 D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒 ‎2、下列离子方程式正确的是( )‎ A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋‎ C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－‎ D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋‎ ‎3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子 半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列 说法正确的是( )‎ A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4‎ B. 原子半径由小到大的顺序为：X < Z < Y C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2‎ ‎4、下列说法正确的是( )‎ A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色 B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体 C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 期中联考高二化学试卷第1页（共6页） 期中联考高二化学试卷第2页（共6页）‎ D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2‎ ‎5、下列说法正确的是( )‎ A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 - 7 -‎ D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 ‎6、下列说法或表示方法正确的是(　 　)‎ A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－‎1”‎可知，金刚石比石墨稳定 C．在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为 ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1‎ D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶 液混合，放出的热量小于57.3 kJ ‎7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　 　）‎ ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．‎ A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧‎ ‎8、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )‎ A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-‎ B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+‎ D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA ‎9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是( )‎ A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1‎ B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移1mol电子，则产生‎2.24L气体（标准状况)‎ D. NaN3中氮元素的化合价为-3‎ ‎10、在标准状况下有一定量的气体：①‎6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③‎13.6g H2S ④0.2mol NH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )‎ a．体积：②＞③＞①＞④ 　b ．密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④　　 d．氢原子个数：①＞③＞④＞② 　 A、abd     B、abcd        C、abc       D、bcd ‎ ‎11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），‎ K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ - 7 -‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是（　　 ）‎ A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1 ‎000℃‎时的反应速率比‎700℃‎时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎12、下列说法不正确的是（ ）‎ A.水的离子积常数为10－14 B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大 C‎.100℃‎时，pH=7的水溶液呈碱性 D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－) ‎ ‎13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( ) ‎ A、溶液的pH增加 B、溶液中c(CH3COO—)减小 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH—)减小 ‎14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的 离子组是（ ）‎ ‎ A HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+‎ ‎ C MnO4- 、Cl- 、SO42-、 K+ D SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl- ‎ ‎15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) ‎2C(g)达到平衡状态标志的是( )‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等 ‎②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎ ‎④A的体积分数不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的总物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol B ‎ ‎⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ 期中联考高二化学试卷第3页（共6页） 期中联考高二化学试卷第4页（共6页）‎ A． ‎②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎16、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ；ΔH<0且压强p1