高二化学3月月考试题2 13页

‎【2019最新】精选高二化学3月月考试题2‎ 一、选择题 ‎1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；‎ ‎③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；‎ ‎⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；‎ ‎⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；‎ ‎⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。‎ A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥⑧ D. ①②‎ ‎2、在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )‎ A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13‎ B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408‎ 13 / 13‎ ‎3、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe 2+ 可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　） A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ B、乙区产生Zn2+ ‎ C、丙区呈红色 D、丁区呈蓝色 ‎ ‎4、已知某一温度下,0.1mol⋅L−1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 ( 　 ) 。‎ A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 13 / 13‎ B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 ‎12、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是（　　） A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b 段小于 b～c 段 ‎ ‎13、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )‎ A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9‎ ‎14、在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)） 下列说法错误的是（ ）‎ A.‎ 13 / 13‎ ‎ 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 B. 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 C. 当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3 D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 ‎ ‎15、如图曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2（该反应放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ ）‎ A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 ‎16、25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)‎ A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ‎ B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)‎ C.在C点:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-) ‎ D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)‎ ‎17、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件不同).则下列有关说法正确的是( )‎ A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B. pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 ‎ 13 / 13‎ C. 一定pH范围内,溶液中H+浓度越小反应速率越快 D. 可采用调节pH的方法使反应停止 ‎ ‎18、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )‎ A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s ‎19、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−574kJ⋅mol−1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−1160kJ⋅mol−1 下列说法不正确的是( )‎ A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<−574 kJ⋅mol−1 C. 反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol ‎ ‎20、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1已知CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则CH3OH(l)的燃烧热为( )‎ 13 / 13‎ A. −1528kJ⋅mol−1 B. −764kJ⋅mol−1 C. −382kJ⋅mol−1 D. 无法计算 ‎21、在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中未成对电子数最多，F原素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。‎ ‎（1）写出基态E原子的价电子排布式：                。‎ ‎（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为                 （用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为    ，分子的立体结构为                ；C的单质与BD化合物互为等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式：                ；A2D由液态形成晶体时密度    （填“增大”“不变”或”减小“），分析主要原因：                （用文字叙述）。‎ ‎（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式为    （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为   g/cm3（用含a、NA的式子表示）。‎ 13 / 13‎ ‎22、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：‎ ‎（1）A元素的名称是 ；‎ ‎（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 ‎ ‎（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：‎ ‎（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。‎ ‎23、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1)以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是___(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___.‎ a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3‎ 13 / 13‎ ‎②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为___.取少量废电解液,加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___.‎ ‎(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___.‎ ‎(3)利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。‎ 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___.‎ ‎24、碳及其化合物有广泛的用途。‎ ‎(1)反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ⋅mol−1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是___.‎ A. 增加碳的用量   B.升高温度 C. 用CO吸收剂除去CO       D.加入催化剂 ‎(2)已知,C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H=+172.5kJ⋅mol−1 则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H=___kJ⋅mol−1.‎ ‎(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(H2O)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)___v(正)(填“>”、“<”或“=”).‎ 13 / 13‎ ‎②其它条件不变,再充入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g),达到平衡时CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”).‎ ‎25、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10−4.请回答：‎ ‎(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率___.‎ ‎(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___.‎ A. 消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变            D.2v(N2)正=v(NO)逆 ‎(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是___(填字母序号).‎ ‎(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数___.(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ 13 / 13‎ ‎(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1 mol/L、4.0×10−2 mol/L和3.0×10−3 mol/L,此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是___.此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆(填“>”、“<”或“=”).‎ 13 / 13‎ 答案 ‎1、B2B3、A4A5B6、D7、A8、D9、A10、B11、A12、D13、B14、A15、C16、A17、D18、C19、CD20、B ‎21、‎ 答案：（1）3d54s1；（2）C＜O＜N；sp3杂化；三角锥形；；减小；水形成晶体时，每个水分子与四个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；（3）Cu2O；273√2a3NA。‎ ‎22、答案：：（11分）（1）氢（1分）（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2 （3分）‎ ‎23、 (1)①2Al+2OH−+2H2O═2AlO−2+3H2↑；b；‎ ‎②2Al+3H2O−6e−═Al2O3+6H+;HCO−3与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀；‎ ‎(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；‎ ‎(3) N;牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法).‎ ‎24、 (1) BC； (2) −41.2； (3)①：<；②不变。‎ ‎25、 (1) 0.05mol/(L⋅min)； (2) AD； (3) AC； (4)不变； (5)向正反应方向进行;因为浓度商Qc.‎ 13 / 13‎