2021届高考化学一轮复习课时作业14原子结构化学键含解析鲁科版 9页

课时作业14　原子结构　化学键 时间：45分钟 一、选择题 ‎1．(2020·河南开封月考)下列化学用语正确的是(　B　)‎ A．CH4分子的球棍模型为 B．质子数为6、中子数为8的核素为C C．氧原子的结构示意图为 D．H2S的电子式为H＋[]2－H＋‎ 解析：本题考查化学用语。甲烷的球棍模型为，A错误；质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为6＋8＝14，所以该核素可以表示为C，B正确；氧原子的核电荷数为8，最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为，C错误；H2S属于共价化合物，氢、硫原子间以共用电子对结合，其电子式为HH，D错误。‎ ‎2．(2020·湖北武汉部分高中联考)下列化学用语正确的是(　D　)‎ A．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2‎ C．H2O2的电子式为H＋[]2－H＋‎ D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO 解析：本题考查结构简式、电子式、电离方程式的书写等。核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，A项错误；结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯分子的结构简式是CH2===CH2，B项错误；H2O2是共价化合物，电子式为HH，C项错误；碳酸氢钠为强电解质，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO，D项正确。‎ ‎3．(2020·山东师大附中五模)下表中相关物质的信息都正确的一项是(　A　)‎ 9‎ 解析：本题考查离子键、共价键、物质的性质与用途等。NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为HH，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误； NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。‎ ‎4．(2020·山东荣成六中月考)下列关于C60、H3、O、N等微粒的叙述错误的是(　B　)‎ A．碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素 B．H3与H2化学性质相同，互为同位素 C．C60与N中都含有共价键 D．KO2属于含有共价键的离子化合物 解析：本题考查原子结构、核素、同位素、化学键、离子化合物等。核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有C、C、C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O构成，属于离子化合物，O中两个氧原子以共价键结合，D正确。‎ ‎5．(2020·贵州织金一中月考)由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是(　A　)‎ A．可以用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3‎ B.Fe与Fe的电子数相同 C.Fe与Fe互为同位素 D.Fe的中子数小于质子数 解析：‎ 9‎ 本题考查原子结构、同位素、中子数、质子数等。同位素的化学性质基本相同，无法用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3，A错误；Fe和Fe的电子数均为26，B正确；Fe和Fe的质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确；Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，中子数小于质子数，D正确。‎ ‎6．(2020·河北衡水中学月考)下列叙述正确的是(　C　)‎ A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数 B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA C．1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数比为5∶4‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同 解析：本题考查原子结构、质子数、中子数、化学键等。24 g镁与27 g铝的物质的量都是1 mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的C—C键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中的中子数比为10∶8＝5∶4，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2===CH2，每个分子中有4个C—H键和1个C===C键，所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数目不相同，D错误。‎ ‎7．(2020·江西玉山一中月考)下列说法不正确的是(　D　)‎ A．CCl4、C2H4、SiO2中都存在共价键，它们都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．CO2和N2中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 解析：本题考查共价化合物、分子间作用力、8电子稳定结构、离子键等。CCl4、C2H4、SiO2中均只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成2对共用电子对，碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，N原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；某物质在熔融状态能导电，该物质中不一定含有离子键，如金属单质，D错误。‎ ‎8．(2020·北京海淀区期中)下列说法正确的是(　D　)‎ A．HCl的电子式为 HCl B．Na2O2只含有离子键 C．质量数为12的C原子符号为 12C D．用电子式表示KBr的形成过程：‎ 解析：本题考查电子式、化学键、 ‎ 9‎ 原子结构等。氯原子最外层有7个电子，HCl分子的电子式为H，A错误；Na2O2中既有离子键也有共价键，B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为，D正确。‎ ‎9．(2020·黑龙江鹤岗一中月考)下列说法正确的是(　C　)‎ ‎①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．②③④ B．②④⑥‎ C．①③⑥ D．①③⑤‎ 解析：本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等。①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，故错误；⑤由分子组成的物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，该物质中存在离子键，是离子化合物，故正确。‎ ‎10．(2020·湖南长沙一中月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　C　)‎ A．元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应 B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 解析：本题考查利用原子结构特点推断元素，侧重于考查Al的性质、化合物 9‎ 类型、8电子稳定结构判断等。因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，由于Z是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。常温下Al在浓硝酸中发生钝化，发生了化学反应，故A正确；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故B正确；W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li＋的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D正确。‎ ‎11．(2020·河北唐山一模)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上稳定的气态化合物，则下列说法错误的是(　A　)‎ A．X、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4∶2∶3‎ B．原子半径：r(X)Y B．四种元素的简单离子半径：ZZ－。下列说法正确的是(　B　)‎ A．X与Z形成的化合物一定为离子化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C．X的单质一定既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．含氧酸的酸性：Z>Y 解析：X和Z可以分别为Al、Cl，而AlCl3为共价化合物，A项错误；同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强，B项正确；X可以为Na、Mg等，Na、Mg等单质不与强碱反应，C项错误；Y、Z可以分别为S、Cl，而酸性HClO