2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：13　强电解质和弱电解质 4页

课时分层作业(十三) 强电解质和弱电解质 (建议用时：25 分钟) 1．下列事实可证明 NH3·H2O 是弱碱的是( ) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 D．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1 mol/L 氨水溶液的 c(OH－)约为 10－3 mol/L D [A、C 项只能说明氨水呈碱性，B 项是铵盐的不稳定性。若 NH3·H2O 为 强碱，则0.1 mol/L氨水溶液的c(OH－)为0.1 mol/L，而实际上c(OH－)为10－3 mol/L， 所以它为弱碱。D 选项正确。] 2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解 质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐 B [在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若 不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。] 3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常 数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是( ) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 B [一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时产生的 c(H＋)越大。] 4．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，下列情况不能引起电 离平衡正向移动的有( ) A．加 NH4Cl 固体 B．通入 HCl C．加 CH3COOH 溶液 D．加水 A [加入 NH4Cl 固体相当于加入 NH＋ 4 ，平衡左移；通入 HCl，中和 OH－， 平衡右移；加 CH3COOH 溶液，中和 OH－，平衡右移；加水稀释，越稀越电离， 平衡右移。] 5．(1)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱 电解质的是________，属于非电解质的是________。 ①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧ 一水合氨 ⑨氯气 ⑩碳酸钡 ⑪铁 (2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2 比水更显酸性。 ① 若 把 H2O2 看 成 是 二 元 弱 酸 ， 请 写 出 它 在 水 中 的 电 离 方 程 式 ： ____________________________________________________。 ②鉴于 H2O2 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成 酸式盐。请写出 H2O2 与 Ba(OH)2 作用形成正盐的化学方程式： ________________________________________________________________ ____________________________________________________。 解析：(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里 的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强 弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根据物质所属类别来判断， ①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤ 是非电解质；⑨⑪是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (2)由信息可知 H2O2 为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以： H2O2 H＋＋HO－ 2 ，HO－ 2 H＋＋O2－ 2 ，H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 答案：(1)①⑦⑩ ③⑥⑧ ②④⑤ (2)①H2O2 H＋＋HO－ 2 ，HO－ 2 H＋＋O2－ 2 ②H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O 6．已知 25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH ＝ 1.75×10－5 下列有关说法可能成立的是( ) A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸溶液中 K＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 D [题中 K 为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化， 只随温度变化而变化，所以排除 A、B 项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度， K 增大，降低温度，K 减小。标准状况下(0 ℃)，温度低于 25 ℃，则 K 小于 1.75×10 －5，所以 C 项错误；正确答案为 D 项。] 7．将 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A. cNH＋ 4  cNH3·H2O 的值减小 B．OH－的物质的量减小 C.cNH＋ 4 ·cOH－ cNH3·H2O 的值减小 D．NH ＋ 4 的浓度减小 D [在 NH3·H2O 溶液中，存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，当加水 稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的 n(NH＋ 4 )增大，溶液中的 n(NH3·H2O)减 小，则 nNH＋ 4  V nNH3·H2O V ＝ cNH＋ 4  cNH3·H2O 的值增大，A 项错误；加水稀释，电离平衡正向 移动，所以 OH－的物质的量增大，B 项错误；加水稀释，c(NH＋ 4 )、c(OH－)、c(NH3·H2O) 都减小，但是 Kb＝cNH＋ 4 ·cOH－ cNH3·H2O 的值不变，C 项错误、D 项正确。] 8．已知： Ka1 Ka2 H2SO3 1.54×10－2 1.02×10－7 H2CO3 4.3×10－7 5.6×10－11 (1)在相同浓度的 H2SO3 和 H2CO3 的溶液中，用“＞”“＜”或“＝”填空。 c(H＋)：H2SO3________H2CO3； c(SO2－ 3 )________c(CO2－ 3 )； c(H2SO3)________c(H2CO3)； 溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。 (2)HSO － 3 的电离平衡常数表达式为____________________。 (3)H2SO3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 ________________________________________________________________ ____________________________________________________。 答案：(1)＞ ＞ ＜ ＞ (2)Ka＝cSO2－ 3 ·cH＋ cHSO－ 3  (3)H2SO3＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑＋HSO－ 3