2020版高中化学课时分层作业11弱电解质的电离 人教版选修4-30130 6页

课时分层作业(十一)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是(　　)‎ A．熔融MgCl2、熔融NaOH　 B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖 ‎[答案]　A ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．次氯酸的电离方程式是HClO===H＋＋ClO－‎ B．醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度小于0.1 mol·L－1‎ D　[次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClOH＋＋ClO－，A错误；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。]‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 D　[溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，D项正确。]‎ ‎4．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．电离常数Ka D．c(H＋)‎ B　[相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量相等。电离常数Ka只受温度影响，故Ka相等。后者醋酸物质的量浓度大，c(H＋)也大。]‎ 6‎ ‎5．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)‎ A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 D　[A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，醋酸的电离程度、H＋浓度均不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。]‎ ‎6．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ‎(　　)‎ A．变蓝　　　　　　　 B．变深 C．变浅 D．不变 C　[氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。]‎ ‎7．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ 电离常数 ‎7.2×10－4‎ ‎1.8×10－4‎ ‎1.8×10－5‎ A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY A　[相同温度时，电离常数越大，酸越强。]‎ ‎8．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)‎ A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1②＝④>①　(2)①>④＝②>③‎ ‎10．已知在‎25 ℃‎时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：‎ 醋酸 碳酸 亚硫酸 Ka＝1.75×10－5‎ Ka1＝4.30×10－7 ‎ Ka2＝5.61×10－11‎ Ka1＝1.54×10－2‎ Ka2＝1.02×10－7‎ ‎(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：‎ Ka1＝______________________________________________________。‎ ‎(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：________>________>________。‎ ‎(3)将少量SO2通入足量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎[答案]　(1) ‎(2)H2CO3>HSO>HCO ‎(3)SO2＋2CO＋H2O===2HCO＋SO ‎[能力提升练]‎ ‎11．在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)‎ A．c(OH－)/c(NH3·H2O)‎ B．n(OH－)‎ C．c(NH3·H2O)/c(OH－)‎ D．c(NH3·H2O)/[c(NH)·c(OH－)] ‎ C　[氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，K＝，＝，加水稀释，K值不变，而c(NH)减小，故变大，变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH－)增大，选项B错误。＝，加水稀释，K值不变，故不变，选项D错误。]‎ ‎12．现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是(　　)‎ A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol·L－1、a2 mol·L－1、a3 mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3‎ 6‎ B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1＝b2v1>v3‎ D　[HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝‎2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2 mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1 mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2>v1>v3，D项正确。]‎ ‎13．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　　)‎ 酸 电离常数 碳酸 K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11‎ 亚硫酸 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7‎ A．SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SO B．SO2＋H2O＋CO===H2CO3＋SO C．2SO2＋2H2O＋CO===H2CO3＋2HSO D．SO2＋H2O＋CO===HCO＋HSO B　[根据表中K的数值，其酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO反应不可能生成H2CO3和SO，故B不合理。]‎ ‎14．(1)‎25 ℃‎时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的 c(H＋)为________ mol·L－1。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。‎ ‎(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：‎ H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeO H＋＋SeO，K＝1.0×10－2(‎25℃‎)。‎ ‎①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_____________。‎ ‎②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(4)已知‎25 ℃‎时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1‎ 6‎ ‎ NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知‎25 ℃‎时，几种弱酸的电离平衡常数如下：‎ HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：‎ Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11 ，则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。‎ a．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN b．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN c．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3‎ d．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ e．H2O＋CO2＋2CN－===2HCN＋CO ‎[解析]　(1)Ka＝≈＝6.4×10－4，故c(H＋)≈0.007 7 mol·L－1。‎ ‎(2)Ka＝＝≈＝。‎ ‎(3)①由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3·H2O的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O。②由于K(HSeO)>K(H2CO3)，故反应为HSeO＋HCO===H2O＋CO2↑＋SeO。‎ ‎(4)由于Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。‎ ‎[答案]　(1)0.007 7　(2) ‎(3)①H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O ‎②HSeO＋HCO===SeO＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大 ‎(5)be ‎15．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。‎ 6‎ 温度 ‎/℃‎ 电离常数 电离 度/%‎ ‎0‎ ‎16.56‎ ‎1.37×10－5‎ ‎9.098‎ ‎1.507×10－2‎ ‎10‎ ‎15.16‎ ‎1.57×10－5‎ ‎10.18‎ ‎1.543×10－2‎ ‎20‎ ‎13.63‎ ‎1.71×10－5‎ ‎11.2‎ ‎1.527×10－2‎ 提示：电离度＝×100%‎ ‎(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(向“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。‎ a．电离常数 b．电离度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)‎ ‎(2)表中c(OH－)基本不变的原因是_______________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎[解析]　根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3·H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3·H2O的电离平衡向右移动。‎ ‎[答案]　(1)右　ab ‎(2)氨水浓度减小，会使c(OH－)减小，而温度升高，会使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变 6‎