2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：14　常见的弱电解质 4页

www.ks5u.com 课时分层作业(十四)　常见的弱电解质 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎1．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是(　　)‎ A．水的电离是吸热过程 B．相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大 C．温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同 D．纯水的Kw改变时水仍然呈中性 B　[水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D项正确。]‎ ‎2．某温度时测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)‎ A．2.4×10－7mol·L－1　 B．1.0×10－7mol·L－1‎ C.mol·L－1 D．无法确定 A　[因为是纯水，溶液呈中性，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1。]‎ ‎3．(双选)下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，平衡向电离方向移动 B．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值 C．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多 D．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积是一个定值 BD　‎ ‎[温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积不是定值。]‎ ‎4．(双选)在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 AC　[加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。]‎ ‎5．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)‎ A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ D．Kw值随温度升高而增大 A　[Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。]‎ ‎6．对于常温下pH＝1的硝酸溶液 ‎(1)若升温到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，则100 ℃时水的离子积为________。‎ ‎(2)该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。‎ ‎(3)该溶液中水电离出的c(H＋)与pH＝3的硝酸中水电离出的c(H＋)之比为________。‎ ‎(4)加水稀释，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。‎ 解析：(1)常温下pH＝1的硝酸溶液c(H＋)＝10－1mol·L－1，若升温到100 ℃，Kw＝c(H＋)·c(OH－)≈10－1mol·L－1×10－11mol·L－1＝1×10－12。‎ ‎(2)水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即mol·L－1＝10－13mol·L ‎－1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为＝1012。‎ ‎(3)pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1。pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝mol·L－1＝10－11mol·L－1，故pH＝1的硝酸溶液与pH＝3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)之比为＝。‎ ‎(4)加水稀释，c(H＋)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。‎ 答案：(1)1×10－12　(2)1012∶1　(3)1∶100　(4)向右 ‎7．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A．t1