2018届高考一轮复习人教版第27讲弱电解质的电离平衡学案76 16页

第27讲　弱电解质的电离平衡 ‎【考纲要求】　1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。‎ 考点一|弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示：对应学生用书第136页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。‎ ‎2．弱电解质的电离平衡 ‎(1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。‎ ‎(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)‎ ‎(3)影响因素 ‎①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。‎ ‎②外因：‎ 实例(稀溶液)‎ CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0‎ 改变条件 平衡移动方向 n(H＋)‎ c(H＋)‎ 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g)‎ 加NaOH(s)‎ 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s)‎ 答案：‎ 实例(稀溶液)‎ CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0‎ 改变条件 平衡移动方向 n(H＋)‎ c(H＋)‎ 导电能力 Ka 加水稀释 ‎→‎ 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 ‎→‎ 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g)‎ ‎←‎ 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s)‎ ‎→‎ 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 ‎→‎ 减小 减小 增强 不变 升高温度 ‎→‎ 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s)‎ ‎←‎ 减小 减小 增强 不变 ‎3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(　　)‎ ‎(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。(　　)‎ ‎(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(　　)‎ ‎(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质。(　　)‎ ‎(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(　　)‎ ‎(6)向0.1 mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大。(　　)‎ ‎(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(　　)‎ ‎(8)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×‎ ‎4．画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。‎ 答案：‎ ‎[练透基础小题] ‎ 题点　弱电解质的电离平衡 ‎1．(RJ选修4·P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5 mL 0.1 mol·L－1‎ 的盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为(　　)‎ A．红色变为无色　　　　　 B．黄色变为无色 C．红色变为黄色 D．黄色变为红色 答案：C ‎2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)‎ ‎①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥‎ C．③ D．③⑤‎ 答案：C ‎3．(2017·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)‎ 解析：在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。‎ 答案：A ‎4.‎25 ℃‎时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)‎ A．溶液中OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 D．CH3COOH的电离程度 解析：‎25 ℃‎时，0.2 mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。‎ 答案：B ‎ 考点二|电离平衡常数(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第137页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．填写下表 电解质 电离常数的表达式 常温下的电离常数 CH3COOH Ka＝1.7×10－5‎ HClO Ka＝4.7×10－8‎ ‎(1)‎35 ℃‎时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离常数Ka>1.7×10－5(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(2)CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，依据是相同条件下，CH3COOH的Ka大于HClO的。‎ ‎2．碳酸是二元弱酸 ‎(1)电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎(2)电离平衡常数表达式：‎ Ka1＝，Ka2＝。‎ ‎(3)比较大小：Ka1≫Ka2。‎ 小题热身 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝。(　　)‎ ‎(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。(　　)‎ ‎(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(　　)‎ ‎(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变小。(　　)‎ ‎(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。(　　)‎ ‎(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变。(　　)‎ ‎(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√‎ ‎2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：____________________________________。(从电离平衡的角度解释)‎ 答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用 ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　电离平衡常数的应用 ‎1．判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。‎ ‎2．判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。‎ ‎3．判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。‎ ‎4．判断微粒浓度比值的变化 如：0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。‎ ‎1．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．SO、HCO　　　　　　 B．HSO、CO C．SO、CO D．HSO、HCO 解析：因K′1>K′2，故酸性：HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。‎ 答案：B ‎2．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A．c(H＋) 　　　　　　　 B．Ka(HF)‎ C. D. 解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－，稀释时c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；由电荷守恒知：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)，即＋＝1，加水稀释时c(OH－)增大，c(H＋)减小，故增大，因此减小，C项错误；Ka＝＝·c(F－)稀释时c(F－)减小，Ka不变，故增大，D项正确。‎ 答案：D ‎3．试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。‎ 答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。‎ ‎②稀释一倍时，Qc＝＝Ka，此时Qc＜Ka，故电离平衡向正向移动。‎ 考向二　有关电离平衡常数的计算 电离常数的计算(以弱酸HX为例)‎ ‎　　　　HX　　　　　　H＋　＋　X－‎ 起始： c(HX) 0 0‎ 平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)‎ 则：K＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。‎ 则K＝，代入数值求解即可。‎ ‎4．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：根据HAH＋＋A－，可知溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝0.000 1 mol·L－1；‎ Ka＝＝‎ ≈1×10－7，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1可知，溶液中c(OH－)为水电离出的c(OH－)，等于1×10－10 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，D正确。‎ 答案：B ‎5.‎25 ℃‎时，向20 mL 0.2 mol·L－1的氢氟酸中滴加0.2 mol·L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度α(HF)增大的是________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。‎ a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释 ‎(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________(保留两位有效数字)，电离度α(HF)约为____________。‎ 解析：(2)由图像可知0.2 mol·L－1的氢氟酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，HF是弱酸；依据HFH＋＋F－可知Ka(HF)＝＝≈5.3×10－4；电离度α(HF)＝＝0.05。‎ 答案：(1)ad　a　(2)5.3×10－4　0.05‎ 考点三|一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第138页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 酸 c(H＋)‎ pH 中和碱的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 ‎2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 酸 c(H＋)‎ c(酸)‎ 中和碱的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 ‎[说明]　一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。‎ ‎3．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像 图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：‎ ‎(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHx－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。‎ ‎(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。‎ ‎(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 ‎1．按要求画出下列图像：‎ Ⅰ.相同体积，相同浓度的①盐酸、②醋酸。‎ ‎(1)加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像 ‎(2)加水稀释，画出pH的变化图像 答案：‎ Ⅱ.相同体积，相同pH的①盐酸、②醋酸。‎ ‎(1)加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像：‎ ‎(2)加水稀释，画出pH的变化图像：‎ 答案：‎ ‎2.(2015·全国高考课标卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 解析：根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱，A项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的c(OH－)相等，正确；D项，当lg＝2时，两溶液同时升温，由于ROH是弱碱，c(R＋)增大，c(M＋)不变，则减小，错误。‎ 答案：D ‎3．(2017·河南郑州质检)pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)‎ A．X为弱酸，VX＜VY　　　 B．X为强酸，VX＞VY C．Y为弱酸，VX＜VY D．Y为强酸，VX＞VY 解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，X pH增大1，则X为强酸，Y pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)＞c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，则Y消耗NaOH溶液的体积多。‎ 答案：C ‎4．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L－1氨水 pH＝11氨水 ‎0.1 mol·L－1盐酸 pH＝3盐酸 A.由水电离出的c(H＋)：③>①‎ B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH)>c(Cl－)‎ D．②与④等体积混合，混合液pH>7‎ 解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001 mol·L－1，溶液的pH大于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH)＝c(Cl－)，C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合液pH>7，D正确。‎ 答案：D 考向二　判断弱酸(碱)的方法 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。‎ 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。‎ ‎5．下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)‎ A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9‎ B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6‎ D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 解析：A项，若氨水为强碱，则必完全电离，pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。‎ 答案：D ‎6．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粉、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。‎ ‎(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是__________________。‎ ‎(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________。‎ ‎(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试液做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_________________________。‎ 答案：(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全电离 ‎(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5‎ ‎(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 ‎(4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色 ‎[真题发掘·知识串联]串线索　固双基　回扣关键知识 以弱酸的电离平衡常数为载体　串联弱电解质的相关知识 授课提示：对应学生用书第140页 高考载体　(上海高考卷改编)‎ 部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(‎25 ℃‎)‎ K＝1.77×10－4‎ K＝4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7 ‎ K2＝5.6×10－11‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为______________。‎ ‎(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？________。若能写出反应的化学方程式？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)同浓度的HCOO－、HCO、CO、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？________________________________________________________________________。‎ ‎②加水稀释，如何变化？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)pH＝4的HCOOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同吗？________________________________________________________________________。‎ ‎(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞HCN ‎(2)能　NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3‎ ‎(3)CO＞CN－＞HCO＞HCOO－‎ ‎(4)①升高温度，能促进HCOOH的电离　②加水稀释，增大 ‎(5)不相同 ‎(6)方法Ⅰ：配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，若pH＞2，则证明HCOOH为弱酸；‎ 方法Ⅱ：配制少量HCOONa溶液，测其pH，若pH＞7，则证明HCOOH为弱酸 课时作业(授课提示：对应学生用书第298页)‎ ‎1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋‎ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ 解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“===”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D错误。‎ 答案：C ‎2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)‎ A．NaCl固体　　　　　　 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 解析：加入NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。‎ 答案：C ‎3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)‎ A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10‎ C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。‎ 答案：D ‎4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ ‎6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ 根据表中数据判断以下说法不正确的是(　　)‎ A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C．在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%‎ D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO 解析：在冰醋酸中，HClO4的Ka最大，酸性最强，A正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，B正确；因为Ka＝＝1.6×10－5，在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的c(H＋)≈4×10－3 mol/L，所以高氯酸的电离度约为0.4%，C正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H＋＋HSO，D错误。‎ 答案：D ‎5．用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(　　)‎ A. B. C．c(H＋)·c(OH－)‎ D. 解析：溶液中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝，由水的电离平衡可知Kw＝c(H＋)·c(OH－)。A项，＝＝，该值保持不变；B项，＝＝K·c(NH3·H2O)，加水稀释后该值减小；C项，加水稀释时，温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变；D项，随着水量的增加，c(OH－)减小，由于Kw不变，c(H＋)增大，所以增大。‎ 答案：D ‎6．(2017·湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 解析：从图像看，当lg＝0，即还没开始稀释时，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aVY D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 解析：由图可知，开始时pH相同，若10b>a　b　(3)a>b>c　(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(5)1.01×10－5‎