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  • 2021-07-06 发布

2018届高考一轮复习人教版第27讲弱电解质的电离平衡学案76

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第27讲 弱电解质的电离平衡 ‎【考纲要求】 1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离常数进行相关计算。‎ 考点一|弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示:对应学生用书第136页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1.弱电解质:包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。‎ ‎2.弱电解质的电离平衡 ‎(1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。‎ ‎(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)‎ ‎(3)影响因素 ‎①内因:由弱电解质本身的性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。‎ ‎②外因:‎ 实例(稀溶液)‎ CH3COOHH++CH3COO- ΔH>0‎ 改变条件 平衡移动方向 n(H+)‎ c(H+)‎ 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g)‎ 加NaOH(s)‎ 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s)‎ 答案:‎ 实例(稀溶液)‎ CH3COOHH++CH3COO- ΔH>0‎ 改变条件 平衡移动方向 n(H+)‎ c(H+)‎ 导电能力 Ka 加水稀释 ‎→‎ 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 ‎→‎ 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g)‎ ‎←‎ 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s)‎ ‎→‎ 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 ‎→‎ 减小 减小 增强 不变 升高温度 ‎→‎ 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s)‎ ‎←‎ 减小 减小 增强 不变 ‎3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(  )‎ ‎(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。(  )‎ ‎(3)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。(  )‎ ‎(4)由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质。(  )‎ ‎(5)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。(  )‎ ‎(6)向0.1 mol·L-1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH-)增大。(  )‎ ‎(7)常温下,向pH=2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体,可抑制醋酸的电离。(  )‎ ‎(8)常温下由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-。(  )‎ 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×‎ ‎4.画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。‎ 答案:‎ ‎[练透基础小题] ‎ 题点 弱电解质的电离平衡 ‎1.(RJ选修4·P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色)H++In-(黄色),若向含此指示剂的5 mL 0.1 mol·L-1‎ 的盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,则溶液的颜色变化为(  )‎ A.红色变为无色      B.黄色变为无色 C.红色变为黄色 D.黄色变为红色 答案:C ‎2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是(  )‎ ‎①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥‎ C.③ D.③⑤‎ 答案:C ‎3.(2017·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(  )‎ 解析:在醋酸中加入稀氨水,发生反应NH3·H2O+CH3COOH===CH3COONH4+H2O,NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质,而CH3COONH4是强电解质,所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强;醋酸反应完全后,随着稀氨水的加入,溶液被稀释,导电能力又逐渐下降,A正确。‎ 答案:A ‎4.‎25 ℃‎时,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是(  )‎ A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度 解析:‎25 ℃‎时,0.2 mol·L-1的醋酸稀释过程中,随着水的加入溶液中OH-的浓度增大(但不会超过10-7 mol·L-1),CH3COOH的电离程度增大,CH3COO-数目增多,CH3COOH数目减少,但溶液中CH3COO-的浓度减小,溶液的导电能力减弱。‎ 答案:B ‎ 考点二|电离平衡常数(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示:对应学生用书第137页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1.填写下表 电解质 电离常数的表达式 常温下的电离常数 CH3COOH Ka=1.7×10-5‎ HClO Ka=4.7×10-8‎ ‎(1)‎35 ℃‎时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离常数Ka>1.7×10-5(填“<”“>”或“=”)。‎ ‎(2)CH3COOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性,依据是相同条件下,CH3COOH的Ka大于HClO的。‎ ‎2.碳酸是二元弱酸 ‎(1)电离方程式是H2CO3H++HCO,HCOH++CO。‎ ‎(2)电离平衡常数表达式:‎ Ka1=,Ka2=。‎ ‎(3)比较大小:Ka1≫Ka2。‎ 小题热身 ‎1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。‎ ‎(1)H2CO3的电离平衡常数表达式:Ka=。(  )‎ ‎(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。(  )‎ ‎(3)弱电解质电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。(  )‎ ‎(4)对于0.1 mol/L的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变小。(  )‎ ‎(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,先增大再减小。(  )‎ ‎(6)室温下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中不变。(  )‎ ‎(7)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小。(  )‎ 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√‎ ‎2.H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,它的Ka1、Ka2差别很大的原因:____________________________________。(从电离平衡的角度解释)‎ 答案:第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用 ‎[考向精练提考能]‎ 考向一 电离平衡常数的应用 ‎1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。‎ ‎2.判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。‎ ‎3.判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。‎ ‎4.判断微粒浓度比值的变化 如:0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,==,加水稀释时,c(H+)减小,Ka值不变,则增大。‎ ‎1.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3H++HSO,HSOH++SO;H2CO3H++HCO,HCOH++CO;电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2,已知K1>K′1≈K2>K′2,则溶液中不可以大量共存的离子组是(  )‎ A.SO、HCO       B.HSO、CO C.SO、CO D.HSO、HCO 解析:因K′1>K′2,故酸性:HSO>HCO,所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。‎ 答案:B ‎2.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )‎ A.c(H+)         B.Ka(HF)‎ C. D. 解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HFH++F-,稀释时c(H+)减小,A错误;电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数Ka不变,B错误;由电荷守恒知:c(F-)+c(OH-)=c(H+),即+=1,加水稀释时c(OH-)增大,c(H+)减小,故增大,因此减小,C项错误;Ka==·c(F-)稀释时c(F-)减小,Ka不变,故增大,D项正确。‎ 答案:D ‎3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。‎ 答案:①稀释弱电解质溶液时,溶液总浓度减小,电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。‎ ‎②稀释一倍时,Qc==Ka,此时Qc<Ka,故电离平衡向正向移动。‎ 考向二 有关电离平衡常数的计算 电离常数的计算(以弱酸HX为例)‎ ‎    HX      H+ + X-‎ 起始: c(HX) 0 0‎ 平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(H+)‎ 则:K= 由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)-c(H+)≈c(HX)。‎ 则K=,代入数值求解即可。‎ ‎4.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )‎ A.该溶液的pH=4‎ B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7‎ D.HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 解析:根据HAH++A-,可知溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=0.000 1 mol·L-1;‎ Ka==‎ ≈1×10-7,A、C正确;升高温度,电离程度增大,溶液的酸性增强,溶液的pH减小,B错误;溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1可知,溶液中c(OH-)为水电离出的c(OH-),等于1×10-10 mol·L-1,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,D正确。‎ 答案:B ‎5.‎25 ℃‎时,向20 mL 0.2 mol·L-1的氢氟酸中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示,请回答下列问题:‎ ‎(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度α(HF)增大的是________,可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。‎ a.升高温度 b.向溶液中滴入2滴浓盐酸 c.加入少量NaF固体 d.加水稀释 ‎(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________(保留两位有效数字),电离度α(HF)约为____________。‎ 解析:(2)由图像可知0.2 mol·L-1的氢氟酸中c(H+)=10-2 mol·L-1,HF是弱酸;依据HFH++F-可知Ka(HF)==≈5.3×10-4;电离度α(HF)==0.05。‎ 答案:(1)ad a (2)5.3×10-4 0.05‎ 考点三|一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示:对应学生用书第138页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 酸 c(H+)‎ pH 中和碱的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 ‎2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目 酸 c(H+)‎ c(酸)‎ 中和碱的能力 与足量Zn反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 相同 小 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 ‎[说明] 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。‎ ‎3.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像 图中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像,要深刻理解以下4点:‎ ‎(1)对于pH=y的强酸溶液稀释时,体积每增大10n倍,pH就增大n个单位,即pH=y+n;对于pH=y的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pH增大不足n个单位,即pHx-n;无论怎样稀释,碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。‎ ‎(3)加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水>NaOH溶液,盐酸>醋酸。‎ ‎(4)稀释后的pH仍然相等,则加水量的多少:氨水>NaOH溶液,醋酸>盐酸。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 ‎1.按要求画出下列图像:‎ Ⅰ.相同体积,相同浓度的①盐酸、②醋酸。‎ ‎(1)加入足量的Zn,画出H2体积的变化图像 ‎(2)加水稀释,画出pH的变化图像 答案:‎ Ⅱ.相同体积,相同pH的①盐酸、②醋酸。‎ ‎(1)加入足量的Zn,画出H2体积的变化图像:‎ ‎(2)加水稀释,画出pH的变化图像:‎ 答案:‎ ‎2.(2015·全国高考课标卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 解析:根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lg=2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则减小,错误。‎ 答案:D ‎3.(2017·河南郑州质检)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为VX、VY,则(  )‎ A.X为弱酸,VX<VY    B.X为强酸,VX>VY C.Y为弱酸,VX<VY D.Y为强酸,VX>VY 解析:分析图像可知,X、Y两酸的溶液稀释10倍,X pH增大1,则X为强酸,Y pH增大的范围小于1,则Y为弱酸,c(Y)>c(X),体积相同的pH=2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH=7,则Y消耗NaOH溶液的体积多。‎ 答案:C ‎4.常温下,有关下列四种溶液的说法正确的是(  )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol·L-1氨水 pH=11氨水 ‎0.1 mol·L-1盐酸 pH=3盐酸 A.由水电离出的c(H+):③>①‎ B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH)>c(Cl-)‎ D.②与④等体积混合,混合液pH>7‎ 解析:A项,HCl是强酸,NH3·H2O是弱碱,因此在浓度相同的条件下,盐酸对水的电离抑制程度大,即由水电离出的c(H+):③<①,A不正确;B项,NH3·H2O是弱碱,0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍,浓度是0.001 mol·L-1,溶液的pH大于11,B不正确;C项,①与③混合,若溶液pH=7,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH)=c(Cl-),C不正确;D项②与④等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,因此混合液pH>7,D正确。‎ 答案:D 考向二 判断弱酸(碱)的方法 方法一:根据弱酸的定义判断,弱酸在水溶液中不能完全电离,如测0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。‎ 方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,17。‎ ‎5.下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是(  )‎ A.pH=11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9‎ B.氯化铵溶液呈酸性 C.常温下,0.01 mol/L氨水的pH=10.6‎ D.体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 解析:A项,若氨水为强碱,则必完全电离,pH=11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时,pH应等于9;B项,氯化铵溶液呈酸性,说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O,“有弱才水解”;C项,常温下,0.01 mol/L氨水的pH=10.6,说明氨水不能完全电离,若完全电离,pH应等于12;D项,无论氨水碱性强弱,等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液最终电离出n(OH-)的量相同,它们的中和能力相同。‎ 答案:D ‎6.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.1 mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粉、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。‎ ‎(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是________,理由是__________________。‎ ‎(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1 mL,分别用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________。‎ ‎(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL,然后加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试液做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是_________________________。‎ 答案:(1)a>1 因醋酸是弱酸,不能完全电离 ‎(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH<5‎ ‎(3)正确。由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率醋酸比盐酸快 ‎(4)配制CH3COONa、NaCl溶液,分别滴入酚酞试液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色 ‎[真题发掘·知识串联]串线索 固双基 回扣关键知识 以弱酸的电离平衡常数为载体 串联弱电解质的相关知识 授课提示:对应学生用书第140页 高考载体 (上海高考卷改编)‎ 部分弱酸的电离常数如下表:‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(‎25 ℃‎)‎ K=1.77×10-4‎ K=4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7 ‎ K2=5.6×10-11‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性强弱的顺序为______________。‎ ‎(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?________。若能写出反应的化学方程式?________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)同浓度的HCOO-、HCO、CO、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度如何变化?________________________________________________________________________。‎ ‎②加水稀释,如何变化?________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)pH=4的HCOOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?________________________________________________________________________。‎ ‎(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸?________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案:(1)HCOOH>H2CO3>HCN ‎(2)能 NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3‎ ‎(3)CO>CN->HCO>HCOO-‎ ‎(4)①升高温度,能促进HCOOH的电离 ②加水稀释,增大 ‎(5)不相同 ‎(6)方法Ⅰ:配制0.01 mol/L的HCOOH溶液,测其pH,若pH>2,则证明HCOOH为弱酸;‎ 方法Ⅱ:配制少量HCOONa溶液,测其pH,若pH>7,则证明HCOOH为弱酸 课时作业(授课提示:对应学生用书第298页)‎ ‎1.(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是(  )‎ A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO B.次氯酸电离:HClO===ClO-+H+‎ C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-‎ D.NH4Cl溶于水:NH+H2ONH3·H2O+H+‎ 解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“===”,A错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl===NH+Cl-,D错误。‎ 答案:C ‎2.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入(  )‎ A.NaCl固体       B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体 解析:加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A错误;加水稀释,Cl-及HClO浓度均会减小,B错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D错误。‎ 答案:C ‎3.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(  )‎ A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10‎ C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中增大 解析:温度不变,水的电离常数不变,稀释后c(OH-)减小,c(H+)增大,A错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的,B错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,C错误;同一溶液中,=,电离平衡向右移动,故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)减小,故增大,D正确。‎ 答案:D ‎4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 根据表中数据判断以下说法不正确的是(  )‎ A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强 B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C.在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%‎ D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO 解析:在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最强,A正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B正确;因为Ka==1.6×10-5,在冰醋酸中1 mol/L的高氯酸的c(H+)≈4×10-3 mol/L,所以高氯酸的电离度约为0.4%,C正确;在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H++HSO,D错误。‎ 答案:D ‎5.用水稀释0.1 mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(  )‎ A. B. C.c(H+)·c(OH-)‎ D. 解析:溶液中存在平衡:NH3·H2ONH+OH-,Kb=,由水的电离平衡可知Kw=c(H+)·c(OH-)。A项,==,该值保持不变;B项,==K·c(NH3·H2O),加水稀释后该值减小;C项,加水稀释时,温度不变,则c(H+)·c(OH-)不变;D项,随着水量的增加,c(OH-)减小,由于Kw不变,c(H+)增大,所以增大。‎ 答案:D ‎6.(2017·湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):ab D.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小 解析:从图像看,当lg=0,即还没开始稀释时,HY的pH=1,而HX的pH>2,故HY为强酸而HX为弱酸,A错误;常温下a处HX浓度比b处大,a处HX电离的c(H+)大,对水的电离的抑制程度大,故由水电离出的c(H+)·c(OH-):aVY D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 解析:由图可知,开始时pH相同,若10b>a b (3)a>b>c (4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.01×10-5‎