2021高考化学一轮复习课时达标作业6钠及其重要化合物含解析新人教版 9页

课时达标作业6　钠及其重要化合物 基础题 ‎1.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎2．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质 C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出 ‎3．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O ‎5．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)‎ A．还原性　B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 ‎6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 9‎ B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎7．将‎0.4 g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ ‎8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：‎ 则下列叙述错误的是(　　)‎ A．A气体是NH3，B气体是CO2‎ B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 ‎9．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是(　　)‎ 选项 操作 目的 A 制取氨气将其溶于饱和食盐水 B 过滤获得碳酸钠晶体 9‎ C 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 D 蒸发浓缩氯化铵溶液 能力题 ‎10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)‎ A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 ‎11．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入‎1.06 g Na2CO3和‎0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1‎ C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1‎ D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 ‎12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，‎ Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，‎ Ⅱ错，无 C Ⅰ对，‎ 9‎ 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，‎ Ⅱ对，有 ‎13.化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。‎ ‎(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO‎3”‎或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。‎ ‎①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。‎ ‎②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。‎ ‎(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：‎ ‎①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。‎ ‎②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。‎ ‎14．现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 9‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________________________、‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，请回答下列问题。‎ ‎①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②E处干燥管中盛放的药品是_____________________________________________，其作用是 ‎________________________________________________________________________，‎ 如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m‎1 g、m‎2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ 9‎ 课时达标作业6　钠及其重要化合物 ‎1．解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。‎ 答案：B ‎2．解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。‎ 答案：B ‎3．解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为Na＋[:::]2－Na＋，1 mol过氧化钠中阴离子数目为 NA，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确。‎ 答案：A ‎4．解析：A项HCO不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀。‎ 答案：B ‎5．解析：A项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A项正确；B项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B项正确；C项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C项错误；D项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D项正确。‎ 答案：C ‎6．解析：取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3‎ 9‎ 的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。‎ 答案：C ‎7．解析：滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO＋H＋===HCO，最后发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，C项正确。‎ 答案：C ‎8．解析：A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。‎ 答案：D ‎9．解析：A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。‎ 答案：B ‎10．解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。‎ 答案：B ‎11．解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；‎1.06 g Na2CO3和‎0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0