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  • 2021-07-02 发布

2021高考化学一轮复习课时达标作业26盐类的水解含解析新人教版

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课时达标作业26 盐类的水解 基础题 ‎1.25 ℃‎时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )‎ A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大 ‎2.0.1 mol·L-1AlCl3溶液,温度从‎20 ℃‎升高到‎50 ℃‎,浓度增幅最大的离子是(  )‎ A.Cl- B.Al3+ C.H+ D.OH-‎ ‎3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(  )‎ A.W2-、X+ B.X+、Y3+‎ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-‎ ‎4.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )‎ A.Na2CO3:CO+2H2OH2CO3+2OH-‎ B.NH4Cl:NH+H2ONH3↑+H2O+H+‎ C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+‎ D.NaF:F-+H2O===HF+OH-‎ ‎5.常温下,稀释0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,如图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是(  )‎ A.NH水解的平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中NH数 D.溶液中c(NH)‎ ‎6.已知t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下,将a mol·L-1氨水溶液和b mol·L-1 HCl溶液等体积混合,下列判断一定正确的是(  )‎ A.若c(OH-)= mol·L-1,则混合液一定呈中性 8‎ B.若a>b,则混合液中的c(NH)大于c(Cl-)‎ C.若溶液呈酸性,则a②>④>③‎ D.NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)‎ ‎8.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成‎1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是(  )‎ A.c(H+)>c(OH-)‎ B.c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1‎ C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)‎ D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1‎ 能力题 ‎9.‎25 ℃‎时,用0.25 mol·L-1的NaOH溶液,分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断不正确的是(  )‎ A.同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)‎ B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(HB)‎ C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)‎ D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:‎ c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-‎2c(H+)‎ ‎10.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化图像如图:‎ 8‎ 则以下离子浓度关系的判断正确的是(  )‎ A.NaHSO3溶液中c(H+)c(SO)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+)‎ C.当吸收溶液呈中性时,c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)=c(H+)‎ D.当吸收溶液呈中性时,c(Na+)>c(HSO)+c(SO)‎ ‎11.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是(  )‎ A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响 ‎12.常温下,将体积为V1的0.100 0 mol·L-1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是(  )‎ A.在pH=10.3时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+‎2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)‎ B.在pH=8.3时,溶液中:0.100 0>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)‎ C.在pH=6.3时,溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)‎ D.V1:V2=1:2时,c(OH-)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)‎ 8‎ ‎13.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(  )‎ A.CO+H2OHCO+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水 C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎14.现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。‎ ‎(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系 ‎(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有________。‎ A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体 ‎(4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:‎ 方案一:用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。‎ 方案二:用体积均为250 mL且浓度均为__________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。‎ ‎(5)在室温下,0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K=]。‎ ‎15.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。‎ ‎(1)一定温度下,向‎1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 8‎ ‎(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存;‎ ‎②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________________________;‎ ‎③已知在‎25 ℃‎时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4 mol·L-1,当溶液中c(HCO):c(CO)=2:1时,溶液的pH=________。‎ 8‎ 课时达标作业26 盐类的水解 ‎1.解析:A项,Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;B项,NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;C项,碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,根据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误;D项,分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液中反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO)均增大,故D正确。‎ 答案:C ‎2.解析:升高温度有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。‎ 答案:C ‎3.解析:结合原子序数和简单离子的电荷数,确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素,能发生水解的离子为Al3+、S2-,故C项正确。‎ 答案:C ‎4.解析:多元弱酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的量较少不能生成沉淀和气体。‎ 答案:C ‎5.解析:NH水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中NH数将减小,c(NH)也减小,故C、D两项均不符合题意。‎ 答案:B ‎6.解析:a>b时,溶液可能呈酸性、中性或碱性,c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl-),B不正确;当a=b时,氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl,因水解该溶液呈酸性,C不正确;只有a=b时,混合液中c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)才成立,D不正确。‎ 答案:A ‎7.解析:由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH,说明ClO-的水解程度大,等浓度的CH3COOH和HClO,HClO的酸性弱,pH大,A项错误;碳酸根离子分两步水解:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,碳酸氢根离子既电离又水解:HCOH++CO、HCO+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同,B项错误;盐中弱离子的水解程度越大,水的电离程度越大,①<②<④<③,C项错误;NaHCO3溶液中,根据物料守恒,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3),D项正确。‎ 答案:D 8‎ ‎8.解析:由电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),则c(H+)>c(OH-);由物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1,因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1 mol·L-1,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。‎ 答案:A ‎9.解析:A项,根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越强,酸根离子的浓度越大,正确;B项,滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,电离大于水解,因此c(B-)>c(HB),正确;C项,pH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,D-水解程度最大,则三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-),正确;D项,混合溶液的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),错误。‎ 答案:D ‎10.解析:A项,NaHSO3溶液显酸性,c(H+)>c(OH-);B项,Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+);C项,=1:1时,溶液略显碱性,若使溶液显中性,则c(SO)c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-) ③10‎ 8‎