2019届一轮复习鲁科版材料家族中的元素——阶段验收_章章清 10页

材料家族中的元素 一、辨清易错易混不失分 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．硅及其化合物 ‎(1)由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态(　　)‎ ‎(2)硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体(　　)‎ ‎(3)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料(　　)‎ ‎(4)光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2(　　)‎ ‎(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(　　)‎ ‎(6)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸(　　)‎ ‎(7)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物(　　)‎ ‎(8)石英、水晶属于硅酸盐产品(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎(7)×　(8)×‎ ‎2．Al及其化合物 ‎(1)铝在常温下不能与氧气、氯气反应(　　)‎ ‎(2)铝既能溶于强酸又能溶于强碱(　　)‎ ‎(3)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应(　　)‎ ‎(4)氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应(　　)‎ ‎(5)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同(　　)‎ ‎(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒(　　)‎ ‎(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　‎ ‎3．Cu及其化合物 ‎(1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来(　　)‎ ‎(2)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO(　　)‎ ‎(3)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质(　　)‎ ‎(4)镁合金的硬度与强度均高于纯镁(　　)‎ ‎(5)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)‎ ‎(6)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)‎ ‎(7)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(　　)‎ ‎(8)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在(　　)‎ ‎(9)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(　　)‎ ‎(10)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×‎ 二、书写规范保高分 ‎(由图示写出标号的反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，有明显实验现象的，描述现象)‎ ‎1．硅及其化合物 ‎①Si＋O2SiO2‎ ‎②2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎③Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑‎ ‎④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎⑤SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎⑥Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎⑦SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓‎ ‎⑧SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋CO ‎2．铝及其化合物 ‎①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ 现象：有气泡产生，铝片溶解 ‎②2Al＋3O2===2Al2O3或2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ‎③Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎④Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－‎ ‎⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎⑥Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎⑦Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓‎ ‎⑧[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O 或[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ‎⑨Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎⑩2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑‎ ‎3．铜及其化合物 ‎①2Cu＋SCu2S ‎②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 或Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎③CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎④CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎⑤Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎⑥2Cu(OH)2＋RCHO＋OH－Cu2O↓＋RCOO－＋3H2O 现象：有砖红色沉淀产生 ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分)‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化 B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料 D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 解析：选D　酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。‎ ‎2．(2018·蚌埠模拟)‎ 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 B．中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解 C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2‎ 解析：选C　《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属的硫酸盐。‎ ‎3．(2018·湖北七校联考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是(　　)‎ A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜 解析：选B　A项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。‎ ‎4．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④　　　　　　　　　 B．②④‎ C．①②④ D．①②③④‎ 解析：选C　①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，金属与水反应不一定生成碱，如Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生了电化学腐蚀，金属铝在空气中和O2反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止O2与内部铝反应，所以铝能稳定存在于空气中，错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe(OH)3受热也易分解，正确；④AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误。‎ ‎5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．AlNa[Al(OH)4](aq)Na[Al(OH)4](s)‎ D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)‎ 解析：选C　A项，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，应该先通入NH3，错误；B项，CuCl2溶液与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，与葡萄糖反应生成Cu2O，不是Cu，错误；C项，Al和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，Na[Al(OH)4]溶液加热可以得到Na[Al(OH)4]固体，正确；D项，MgO和HNO3反应生成Mg(NO3)2，制取金属Mg应该电解熔融的MgCl2，而不是Mg(NO3)2溶液，错误。‎ ‎6.‎ 已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ A．若a是铁，则e可能为稀硝酸 B．若a是CuO，e是碳，则b为CO C．若a是NaOH溶液，e是CO2，则b为NaHCO3‎ D．若a是AlCl3溶液，e可能是氨水 解析：选D　A项，Fe和过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，与少量硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2可以被氧化为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3能与Fe反应生成Fe(NO3)2，能实现上述转化，正确；B项，CuO与少量的碳反应生成CO2，与过量的碳反应生成CO，CO2被过量碳还原为CO，CO与O2反应生成CO2，符合转化关系，正确；C项，NaOH溶液与过量的CO2反应生成NaHCO3，与少量的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，符合转化关系，正确；D项，AlCl3溶液和氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，不能实现转换，错误。‎ ‎7．(2018·福建龙海模拟)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ B．溶液中一定不含CO，一定含有SO和NO C．溶液中n(NH)＝0.2 mol D．三种离子的物质的量之比n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1‎ 解析：选C　加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO和NO不能大量存在；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3＋；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，其n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO。根据题图可知，H＋的物质的量为0.1 mol、Al3＋的物质的量为0.1 mol，Mg2＋的物质的量为＝0.05 mol。‎ ‎8．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋‎ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋‎ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋、无Cu2＋‎ 正确，Cu有剩余故无Cu2＋‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋‎ 不正确，不可能是Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 解析：选D　因离子的氧化性强弱顺序Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。如果Fe3＋的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，A项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu2＋，B项错误；当铜有剩余时，可能部分铜发生反应，溶液中可能有Cu2＋，C项错误；因还原性Fe>Cu，故不存在有铁无铜的情况，D项评价正确。‎ ‎9．某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3‎ B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－‎ C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O 解析：选D　SiO2难溶于盐酸，固体Ⅰ中含有SiO2；FeCl3与Ca(OH)2 反应生成Fe(OH)3，所以固体Ⅱ中含有 Fe(OH)3，故A正确；Al(OH)3可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]－，故B正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，所以须控制条件防止其分解，故C正确；溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，生成NH4Cl，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净CaCl2·6H2O，故D错误。‎ ‎10．(2018·济南模拟)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．1.92 g固体只含Cu B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1‎ D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否 解析：选D　途径a中，加入盐酸时生成蓝色溶液，说明溶液中含有Cu2＋，只能是Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3＋把Cu氧化为Cu2＋，即X中一定存在Fe2O3和Cu，B正确；盐酸过量，Fe2O3完全反应，但是铜不一定完全反应，当加入过量NaOH溶液时，SiO2完全反应，所以剩余的1.92 g固体只能是铜，由此可知X中含有SiO2，其质量为4.92 g－1.92 g＝3 g，结合途径b可知，X中不含Al2O3，A正确，D错误；根据Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2得关系：Fe2O3～Cu，即在与足量盐酸反应时，Fe2O3和Cu的物质的量相等，质量为9.4 g－4.92 g＝4.48 g，‎ 在混合物中铜的质量还要再加上剩余的1.92 g，即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1。‎ 二、非选择题(3个小题，共50分)‎ ‎11．(14分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示。A为含硫的正盐其中硫元素化合价为＋4，气体D能使品红溶液退色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出物质化学式：D__________；F__________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①A和酸性KMnO4溶液反应：___________________________________________；‎ ‎②D和新制氯水：________________________________________________。‎ ‎(3)通过本题的解答，在检验SO时，应使用__________。‎ A．盐酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 解析：根据已知条件：能使品红溶液退色的是SO2，所以D是SO2，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3，即F是NH3，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成NH3又能生成SO2，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为(NH4)2SO4，所以B是(NH4)2SO4，得出E是NH4Cl，白色沉淀C是BaSO4。‎ ‎(1)根据分析，D是SO2，F是NH3。‎ ‎(2)①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5SO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O；‎ ‎②Cl2能将SO2氧化，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－。‎ ‎(3)通过本题的解答可知，若溶液中存在SO，加入硝酸后能够被氧化为SO，因此在检验SO时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。‎ 答案：(1)SO2　NH3‎ ‎(2)①2MnO＋6H＋＋5SO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O ‎②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Cl－‎ ‎(3)A ‎12．(16分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：‎ ‎(1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_________________________________。‎ ‎(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，“浸取”时应保持溶液呈____(填“酸”或“碱”)性。‎ ‎(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_____________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是__________、____________和水。‎ ‎(5)以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极电极反应式是__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是__________(填“阴”或“阳”)极。‎ 解析：(1)在加热时Al2O3与Na2CO3反应生成Na[Al(OH)4]，同时生成CO2气体，化学方程式为Na2CO3＋Al2O3＋4H2O2Na[Al(OH)4]＋CO2↑。(2)碱性条件下可以抑制AlO水解。(3)“沉淀”过滤后的“滤液”中含有NaHCO3和KHCO3，加入NaOH与HCO反应生成CO。(4)由流程图可知，Na2CO3、CO2和水既是加入的物质，也是生成的物质，故可循环利用。(5)阴极Al3＋得电子，发生还原反应，生成Al；阳极反应为O2－失电子，生成O2，该电极的石墨可被氧化，故需要及时更换。‎ 答案：(1)Na2CO3＋Al2O3＋4H2O2Na[Al(OH)4]＋CO2↑‎ ‎(2)碱　(3)HCO＋OH－===H2O＋CO ‎(4)Na2CO3　CO2‎ ‎(5)Al3＋＋3e－===Al　阳 ‎13．(20分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下，请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①所得废渣的成分是____________(写化学式)，操作Ⅰ的名称_______。‎ ‎(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2＋‎ ‎，HA表示有机萃取剂)：R2(SO4)n (水层)＋2nHA(有机层)2RAn(有机层)＋nH2SO4(水层) ‎ ‎②中萃取时必须加入适量碱，其原因是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③中X试剂为______________。‎ ‎(3)⑤的离子方程式为__________________________________________________。‎ ‎(4)25 ℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：‎ pH ‎1.3‎ ‎1.4‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.8‎ ‎1.9‎ ‎2.0‎ ‎2.1‎ 钒沉 淀率(%)‎ ‎88.1‎ ‎94.8‎ ‎96.5‎ ‎98.0‎ ‎98.8‎ ‎98.8‎ ‎96.4‎ ‎93.1‎ ‎89.3‎ 结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为___________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3 沉淀，则溶液中c(Fe3＋)<______________。(已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)‎ ‎(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质有____________ 和____________。‎ 解析：(1)将含有K2SO4、SiO2杂质的VOSO4样品溶于水，SiO2不溶于水，步骤①过滤得废渣的成分是SiO2；将难溶性固体与溶液分离的操作是过滤，故操作Ⅰ的名称为过滤。(2)根据化学工艺流程知步骤②为萃取，即平衡：R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层)2RAn(有机层)＋nH2SO4(水层)正向移动，故萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；步骤③为反萃取，上述平衡逆向移动，故加入的X试剂为H2SO4。(3)含有VO2＋、SO的水中加入氧化剂KClO3可以把＋4价的VO2＋氧化为＋5价的VO，步骤⑤中加入氨水，VO与氨水反应生成NH4VO3沉淀，发生反应的离子方程式为NH3·H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－。(4)根据表格数据可知pH为1.7、1.8时钒沉淀率最高，故调节溶液的最佳pH为1.7～1.8；若钒沉淀率为93.1%，则pH＝2.0，c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，此时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3＋)<＝＝2.6×10－3mol·L－1。(5)根据流程示意图可知该工艺流程中可以循环利用的物质有氨气(或氨水)和有机萃取剂。‎ 答案：(1)SiO2　过滤 ‎(2)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率[或类似表述，如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等]‎ H2SO4‎ ‎(3)NH3·H2O＋VO===NH4VO3↓＋OH－‎ ‎(4)1.7～1.8(或1.7、1.8其中一个)　2.6×10－3mol·L－1‎ ‎(5)氨气(或氨水)　有机萃取剂