百校联盟2021届高三高考9月份联考化学试题 Word版含答案 18页

百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试 全国卷 化学 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。‎ ‎3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。‎ ‎5.考试范围：必修1，必修2，选修4.‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 P-31 -59‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15题，每个题4分，共60分。在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（ ）‎ A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性 B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似 C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用 D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好 ‎2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的，反应为：，下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）‎ A.中子数为10的氧原子： B.的结构式：‎ C.电子式： D.的结构示意图：‎ ‎3.下列物质的分类正确的是（ ）‎ A.胶体：、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物：、、‎ C.电解质：、、 D.含氧酸：、、‎ ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.亚硫酸溶液在空气中久置变小：‎ B.用足量浓溶液吸收尾气：‎ C.溶液中通入过量：‎ D.实验室中制备：‎ ‎5.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下空气中，氧原子数为 B.溶液中，数为 C.白磷和红磷中所含磷原子数均为 D.完全溶解于水，转移的电子数是 ‎6.常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.溶液：，，、‎ B.溶液：、、、‎ C.溶液：、、、‎ D.溶液：，，，‎ ‎7.优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：‎ 步骤一：；‎ 步骤二：.‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应 B.该制备方法中，是还原剂，是氧化剂 C.被氧化的占全部反应的的50%‎ D.转移电子，消耗（标准状况）‎ ‎8.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A.实验室中制备少量无水 B.检验石蜡分解产物的性质 C.测定化学反应速率 D.制备并收集 ‎9.蛇床子素是一种中药提取物，其结构简式如图。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）‎ A.分子式为 B.能使的溶液褪色 C.能发生水解反应 D.发生加成反应时，该物质最多可消耗 ‎10.1919年，英国物理学家卢瑟福用粒子（即氦核）轰击非金属原子发现了质子：。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子核内中子数与质子数之比为 B.X、Q的简单氢化物稳定性：‎ C.Q最高化合价比X的最高化合价高 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎11.化工生产离不开催化剂，一种以纳米颗粒为材料的催化剂，可催化和氢气的反应，从而获得重要的工业产品EG，反应机理的简易微观过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A.该催化剂溶解在合适的溶剂中，可形成胶体 B.该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应 C.该反应过程有机物断裂的化学键：键，键、键 D.该催化反应是：‎ ‎12.2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（@，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是（ ）‎ A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能 B.可加快的失电子速率 C.负极反应：‎ D.该法降解萘酚时，装置吸收空气约为 ‎13.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应： 。（在某容器中，充入等物质的量的和）下列说法正确的是（ ）‎ A.该原料气的制备反应为放热反应，‎ B.压强关系：‎ C.恒温、恒压条件下，充入，平衡向逆反应方向移动 D.时的平衡常数 ‎14.在空气中加热，加热过程中的失重曲线如图所示。已知：失重质量分数 ‎。下列有关判断正确的是（ ）‎ A.的加热失重过程均为分解反应 B.X点是和的混合物 C.Y点是的纯净物 D.Z点是的纯净物 ‎15.已知时，一元弱碱和二元弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ）‎ 弱电解质 电离常数 A.浓度均为的与等体积混合，溶液中离子浓度：‎ B.的溶液中部分微粒浓度大小：‎ C.用滴定生成时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好 D.浓度均为的、溶液中水电离出的：前者大于后者 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。‎ ‎16.（10分）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾（）‎ 是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：‎ 已知的部分性质如下：‎ 溶解性 溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物 稳定性 温度为或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出 ‎（1）仪器a的名称是________。‎ ‎（2）装置乙可选用下列________（填标号）。‎ ‎ ‎ ‎（3）连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：________________。‎ ‎（4）装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，其化学式是________。‎ ‎（5）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是________，该装置中制备的离子方程式是________________。‎ ‎（6）装置丁的作用是________________。‎ ‎17.（10分）是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如下：‎ 已知：ⅰ.；。‎ ⅱ.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：‎ 氢氧化物 回答下列问题：‎ ‎（1）“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是________________。‎ ‎（2）将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是________________。‎ ‎（3）“滤渣Ⅰ”的主要成分是________（写化学式），“调”，析出沉淀后，滤液中________。‎ ‎（4）“沉锰”操作需微热，微热的目的是________，该反应的离子方程式是________________。‎ ‎（5）“浓缩结晶”时，需要加入过量，其原因是________。‎ ‎（6）利用制得的可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池________（填“正极”或“负极”），阴极反应式是________。‎ ‎18.（10分）苯甲酸乙酯（）可用于配制香水，及应用于食品香精，也是一种重要的有机合成中间体。‎ Ⅰ.实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下：‎ Ⅱ.部分物质其部分数据如下：‎ 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 沸点 ‎78.5‎ ‎249.0‎ ‎80.0‎ ‎34.5‎ ‎212.6‎ 密度 ‎0.7893‎ ‎1.2659‎ ‎0.7785‎ ‎0.7318‎ ‎1.0500‎ Ⅲ.制备装置如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：________________。‎ ‎（2）图一、图二中a，b，c，d中进水口为________，图一中采用水浴加热的优点是________________。‎ ‎（3）中和操作中除去的杂质是________（写物质名称）。‎ ‎（4）分离操作需先分离出粗产品，然后采用图二装置进行蒸馏。‎ ‎①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是________。‎ ‎②仪器丁的名称是________；仪器甲和仪器丙均为冷凝管，仪器甲能否代替仪器丙并说明理由：________。‎ ‎③支管e的作用是________________。‎ ‎（5）经过分离操作后得到纯净的目标产物，则该制备反应的产率________。‎ ‎19.（10分）碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体，从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。回答下列问题：‎ ‎（1）催化剂的作用下，含和含的两种工业尾气相互混合，可以降低它们的污染性。‎ 已知：ⅰ. ；‎ ⅱ. ；‎ ⅲ. 。‎ ‎①________。‎ ‎②如图甲所示，时最好选用的催化剂是________（填“”“”或“”），理由是_________。‎ ‎（2）某科技攻关小组在某密闭容器中研究还原的反应，反应如下：‎ ‎ 。‎ ‎①催化剂研究：将等量的和以相同的流速分别通过盛有两种催化剂（和），相同时间内测得的脱氮率变化曲线如图乙所示：‎ 脱氮率最好的催化剂是________（填“”或“”），不过该催化剂的使用相比另外一种催化剂存在一定弊端，该弊端是________。‎ ‎②压强与温度研究：在恒容密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图丙：除氮率较好的压强、温度条件是________（填标号）‎ a.高压，高温 b.低压，低温 c.高压、低温 d.低压、高温 图丙中M点压强平衡常数________（保留2位小数），M，Q两点平衡常数大小：________（填“”“”或“”）。‎ 参考答案 ‎1.D 【解析】次氯酸盐中的化合价为价，具有强氧化性，A项正确；漂白粉中的次氯酸盐与高锰酸钾均具有强氧化性，B项正确；肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，水解显碱性，能使病毒中的蛋白质变性，C项正确；乙醇的消杀原理是直接使蛋白质变性，而不是氧化性，D项错误。‎ ‎2.A 【解析】质子数为8，中子数为10的氧原子质量数是18，A项正确；分子结构中碳氧是双键，其结构为，B项错误；电子式是，C项错误；‎ 核外无电子，其原子结构示意图是，D项错误。‎ ‎3.B 【解析】是纯净物，不是胶体，A项错误；、、分别为亚硫酸、硅酸、高锰酸对应的同化合价氧化物，B项正确；是非电解质，C项错误；是乙醇，属于非电解质，不属于含氧酸，D项错误。‎ ‎4.A 【解析】空气中，被氧化为硫酸，酸性增强，A项正确；溶解于足量碱液中生成和，正确的离子方程式是，B项错误；不能溶解在弱碱氨水中，即溶液中通入过量生成沉淀，C项错误；为可溶性盐，离子方程式中要拆为和，D项错误。‎ ‎5.C 【解析】标准状况下，空气中含量约为，氧原子数约为，A项错误；水解，则溶液中，少于，B项错误；白磷和红磷是磷的同素异形体。C项正确；为，完全溶解于水转移电子，故转移的电子为，D项错误。‎ ‎6.D 【解析】酸性条件下，不能大量存在，A项错误；碱性条件下，不能大量存在，B项错误；具有强氧化性，不能大量存在，C项错误；、、、、、共存，D项正确。‎ ‎7.C 【解析】步骤二是非氧化还原反应，A项错误；由步骤一可知，既是氧化剂，也是还原剂，B项错误；被氧化生成，被还原生成，则被氧化的与被还原的物质的量为，C项正确；转化为价和价，因此反应，转移电子，即转移电子，消耗标准状况下，D项错误。‎ ‎8.B 【解析】受热，结晶水脱离，则热的玻璃管内环境含水蒸气，易水解，致使制备的 不纯，A项错误；石蜡分解产生烯烃，烯烃能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；制备的氧气从长颈漏斗中逸出，导致实验失败，应该选用分液漏斗，C项错误；密度比空气小，用向下排空气法，D项错误。‎ ‎9.A 【解析】由其结构简式可知其分子式为，A项错误；该有机物含两个碳碳双键，能与发生加成反应，B项正确；其结构中含酯基官能团，能水解，C项正确；酯基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故该物质最多可消耗发生加成反应，D项正确。‎ ‎10.B 【解析】X、Q的质子数关系可知二者在元素周期表中相邻，由X的质量数为14可知，两种元素均为短周期元素，短周期相邻的两种元素其常见单质均为双原子无色气体的只有N、O，则X为N，Q为O。X的核电荷数，由可知其中子数和质子数均为7个，二者之比为，A项错误；O的得电子能力比N强，则稳定性：，B项正确；N最高化合价为，O最高化学价低于，C项错误；对应的为弱酸，D项错误。‎ ‎11.C 【解析】胶体胶粒直径在之间，A项正确；由反应机理图可知，最终生成、，既有取代产物，也有键的加成反应，生成，B项正确；由该反应机理可知，不存在键的断裂，C项错误；由B项分析可知D项正确。‎ ‎12.C 【解析】由原理图可知，太阳能参与了该降解方法，即存在太阳能转化为化学能，A项错误；在该装置中得电子，B项错误；负极萘酚被氧化，失电子生成二氧化碳和水，C项正确；由正负极反应可知关系式：，萘酚为，降解萘酚时，消耗，空气中约占，即消耗空气为，即标准状况下的，但该选项缺少标准状况条件，故消耗的空气体积不确定，D项错误。‎ ‎13.D 【解析】由图像中的变化曲线可知，温度越高，转化率越高，故正反应方向为吸热反应，则，A项错误；由化学方程式可知，该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，即压强越高，转化率越低，则由图中的四组压强曲线可知，‎ ‎，B项错误；恒温恒压，充入惰性气体，容器容积增大，平衡正向移动，C项错误；由图像可知，时取压强为，的转化率为50%，由三段式处理数据：‎ 起始量（mol）‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ 变化量（mol）‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎1‎ 平衡量（mol）‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎1‎ 该温度的平衡常数，D项正确。‎ ‎14.D 【解析】由选项内容可知，的加热失重先生成，元素化合价逐渐从价，升高至价，因此空气中的参与了该反应，则的加热失重过程不是分解反应。A项错误；由图像可知，X点失重质量分数为10.75%，则加热后的残留率为89.25%，若取的初始质量为，则残留的质量为，因元素质量不变，，则残留物质中O质量，则残留物为，即为，B项错误；由B项分析可知，Y点为，C项错误；Z点，残留的质量为，因，则残留物质中O质量，故残留物为，D项正确。‎ ‎15.A 【解析】的水解常数，即的电离大于的水解，溶液中存在，由电荷守恒可知，A项错误；的水解常数，即的电离大于其水解，则，B项正确；对比的和的可知，的溶液为酸性，而甲基橙的变色范围为酸性，而酚酞变色在碱性范围内，故选用甲基橙作为指示剂好，C项正确；、均抑制水的电离，电离常数小于 第一步电离常数，则相同浓度时，对水电离的抑制作用更强，溶液中电离出的大于溶液，D项正确。‎ ‎16.（10分）【答案】（1）圆底烧瓶（1分，答“烧瓶”“平底烧瓶”不得分）‎ ‎（2）d（2分）‎ ‎（3）关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1，2，3，向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好（2分，操作和现象各1分）‎ ‎（4）（1分）‎ ‎（5）防止产物分解（或答“提高目标产物产率”，1分）或（2分，不配平或配平错误不得分）‎ ‎（6）吸收尾气，防止污染（1分）‎ ‎【解析】（1）根据仪器a的构造特点及在该实验中的作用可知其名称是圆底烧瓶。（2）由题目已知信息可知，在酸性溶液中不稳定，可放出，导致产品损失，而用浓盐酸制备的中含有酸性气体，因此制备过程中要对酸性杂质气体进行除去，选用d装置。（3）该装置可采用分液漏斗注水法进行气密性检查，通过分液漏斗长颈中的水柱，将装置内气体封闭，然后观察水柱变化。（4）装置甲无加热装置，故采用做氧化剂，氧化制备。（5）温度较高，产物会分解，从而降低了目标产物的产率，故采用冰水浴。（6）装置丁为碱液，可吸收逸出的，防止其污染。‎ ‎17.（10分）【答案】（1）将氧化为（1分）‎ ‎（2）增大接触面积，提高酸溶速率（1分）‎ ‎（3）（1分）（或）（2分）‎ ‎（4）促进水解反应（1分）（1分）‎ ‎（5）利用同离子效应，促进尽可能析出完全（1分）‎ ‎（6）负极（1分）（1分）‎ ‎【解析】（1）下脚料中的V处于较低价态，焙烧时，氧气将氧化为。（2）物料粉碎后表面积增大，有利于提高化学反应时的速率。（3）分析下脚料中的杂质可知二氧化硅难溶于硫酸，故滤渣1是。溶液，则，‎ 则；‎ ‎；故滤液中（或）。（4）“沉锰”原理是与相互促进水解，微热可促进该水解反应。离子方程式是。（5）分析流程图，“酸溶”时加入的一直在溶液中，加入的阳离子则利用同离子效应，以的形式析出。（6）由电解原理图可知，接触石墨电极Y，而该电极为阴极，因此接电源负极，阴极反应得电子，发生还原反应生成金属V，电极反应是。‎ ‎18.（10分）【答案】（1）（1分）‎ ‎（2）b，d（1分） 温度平稳，易于控制（1分）‎ ‎（3）硫酸，苯甲酸（1分）‎ ‎（4）①分液（1分） ②温度计（1分） 否，蒸馏操作中若使用球形冷凝管，则球体中可能会残留流出液（1分）‎ ‎③平衡气压（1分）‎ ‎（5）58.3%（2分）‎ ‎【解析】（1）该制备苯甲酸乙酯的反应原理是羧酸与醇的酯化反应，则化学方程式为。（2）冷凝时为保证效果，冷却水需充满整个冷凝管，故图一，图二进水口分别为b，d。水浴加热的温度平稳，易于对温度进行控制。（3）该制备反应的浓硫酸是催化剂，反应后仍然在混合液中，另外还有未完全反应的苯甲酸，通过中和反应可除去这些杂质。（4）①反应后的苯甲酸乙酯难溶于水系混合物，故采用分液的方法可分离出其粗产品。②蒸馏操作需收集一定馏分的馏出物，则仪器丁为温度计。仪器甲为球形冷凝管，也叫冷凝回流管，一般做回流使用，竖直安装。而仪器丙是直形冷凝管，做蒸馏操作用，便于馏出物流出。③支管e连接大气，可平衡装置内外大气压，便于馏出物流出。（5）乙醇过量，且由守恒可知（苯甲酸乙酯）（苯甲酸）；而（苯甲酸乙酯），则产率为。‎ ‎19.（10分）【答案】（1）①（2分）②（1分） 该温度下，活性最好，催化效率最高（1分）‎ ‎（2）①（1分） 催化剂需要的温度较高，耗能高（1分）②c（1分）（2分）（1分）‎ ‎【解析】（1）①应用盖斯定律，热化学方程式ⅱ减去热化学方程式ⅰ，则得 。②由图甲可知，选项作为催化剂在温度为左右可使转化率达到100%。说明该温度下，活性最好，催化效率最高。（2）①由图乙曲线可知，的脱氮率高，但该催化剂的活性最好的温度约为，而的活性最好的温度约为。②由化学方程式中，结合图丙可知，高压、低温有利于平衡向正反应方向移动，c项正确。应用三段式进行数据处理：‎ 始态 ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应 x 平衡 x 则，则，则平衡时：‎ 平衡 平衡分压 ‎9‎ ‎9‎ ‎4‎ ‎8‎ 则M点压强平衡常数。‎ M点和Q点温度不同，则平衡常数不同，Q点质量分数小，则其脱氮率高，平衡常数大。‎