全国通用2021高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化微题型6突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱练习含解析 7页

微题型6 突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱 陷阱一　原理陷阱 ‎1．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：‎ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．NaClO溶液中通入少量CO2：‎ ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 陷阱二　拆分陷阱 ‎2．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHSO3溶液呈酸性：‎ NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：‎ Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3↓‎ C．澄清石灰水中通少量CO2：‎ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：‎ ‎2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ 陷阱三　守恒陷阱 ‎3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．Fe和FeCl3溶液反应：‎ 7‎ Fe＋Fe3＋===2Fe2＋‎ B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：‎ S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O C．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：‎ Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O 陷阱四　量比陷阱 ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：‎ CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2O C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：‎ Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：‎ Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 陷阱五　符号陷阱 ‎5．下列各反应对应离子方程式正确的是(　　)‎ A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2OH2S↑＋OH－‎ B．漂白粉溶液在空气中失效：‎ ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：‎ BOH＋H＋===B＋＋H2O D．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋‎ 7‎ 综合训练 ‎6．(2019·泉州质检)下列选项中，离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ B．泡沫灭火器的灭火原理：‎ ‎2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：‎ Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：‎ SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO ‎7．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(　　)‎ A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：‎ Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋‎ B．向亚硫酸溶液中通入氯气：‎ H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－‎ C．向FeI2溶液中通入少量氯气：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．向NaOH溶液中通入少量氯气：‎ ‎2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ‎8．(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：‎ ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ 7‎ B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：‎ ‎2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ C．稀硝酸中加入过量铁粉：‎ Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：‎ CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)‎ ‎9．(2020·长春重点中学联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：‎ Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：‎ NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：‎ Cr2O＋14H＋＋3C2O===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：‎ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ‎10．(2019·天津模拟)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：‎ SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：‎ ‎2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：‎ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)‎ 7‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：‎ ‎2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：‎ SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：‎ H2SO3强于 HClO D ‎1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ ‎12.(2019·湖北五市十校联考)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：‎ ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：‎ MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎‎ 7‎ 答案精析 ‎1．D ‎2．D　[NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO，溶液呈酸性，HSOH＋＋SO，故A项错误；Na2SiO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，正确应为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故B项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，应写为2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故C项错误；Na2CO3和CO2、H2O反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故D项正确。]‎ ‎3．B　[A项应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。]‎ ‎4．C　[A项，NaOH溶液少量，只生成Al(OH)3沉淀，应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；B项，HCO和过量盐酸不能共存，应为CO＋OH－＋3H＋===CO2↑＋2H2O；D项，应生成NO气体。]‎ ‎5．C ‎6．C　[向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸，碘离子先被氧化，正确的离子方程式可能为10I－＋16H＋＋2Fe2＋＋4NO===4NO↑＋8H2O＋5I2＋2Fe3＋，故A错误；泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B错误；向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故C正确；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，故D错误。]‎ ‎7．D　8.C ‎9．D　[NaOH少量，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HSO4在水中电离：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，电离出H＋，B项错误；重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应，因为草酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式是Cr2O＋8H＋＋3H2C2O4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，C项错误；AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，D项正确。]‎ ‎10．B　[高温下二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，方程式为SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，A项正确；双氧水具有强氧化性，能氧化I－：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，C项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D项正确。]‎ 7‎ ‎11．D　[A项，还原性：I－>Fe2＋，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I－，将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，错误；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，错误；D项，1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，离子方程式及评价均正确。]‎ ‎12．B 7‎