2020届高考化学一轮复习　　电化学基础学案 27页

专题十一　电化学基础 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原电池原理及其应用 ‎1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式 ‎2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 ‎3.了解常见化学电源的种类及其工作原理 ‎2018课标Ⅱ,12,6分 中 电解池的工作原理 ‎★★★‎ ‎2017课标Ⅲ,11,6分 中 电解原理及其应用 理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式 ‎2018课标Ⅰ,13,6分 中 电解池中电极电势高低 ‎★★★‎ 分析解读　　电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　原电池原理及其应用 ‎1.(2019届四川成都顶级名校零诊,12)金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下。下列说法正确的是(　　)‎ A.放电时,通入空气的一极为负极 B.放电时,电池反应为:4Li+O22Li2O C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D.在更换锂电极的同时,要更换水性电解液 答案　D ‎2.(2019届湖南四校摸底调研,8)LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是(　　)‎ A.电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动 B.电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e-2OH-‎ C.每有1 mol NaBH4参加反应,转移电子数为4NA D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 答案　C ‎3.(2018广东珠海摸底,11)一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后,两电极质量均增大。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.右池中银电极作负极 B.总反应式为Ag++Cl- AgCl↓‎ C.正极电极反应式为Ag-e- Ag+‎ D.盐桥中的NO‎3‎‎-‎向右池方向移动 答案　B ‎4.(2018黑龙江哈师大附中期中,12)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.该装置能将电能转化为化学能 B.正极的电极反应为C2O‎4‎‎2-‎-2e- 2CO2↑‎ C.每得到1 mol草酸铝,电路中转移3 mol电子 D.利用该技术可捕捉大气中的CO2‎ 答案　D ‎5.(2017河南四校联考,11)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示),电池总反应为4VB2+11O2 4B2O3+2V2O5,下列叙述错误的是(　　)‎ A.负极反应式为4VB2+44OH--44e- 2V2O5+4B2O3+22H2O B.正极反应式为11O2+44e-+22H2O 44OH-‎ C.OH-由负极透过选择性透过膜向正极迁移 D.电子由硼化钒电极经负载流向电极a 答案　C ‎6.(2017湖北四地七校联盟一联,14)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH-向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O 答案　C ‎7.(2018河南安阳一模,11)为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B.在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒M通过导线流向钢管 C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应 D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 答案　C ‎8.(2018安徽A10联盟联考,13)用氟硼酸(HBF4,属于强酸)溶液代替硫酸溶液作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法中正确的是(　　)‎ A.放电时,负极反应为PbO2+4HBF4-2e- Pb(BF4)2+2BF‎4‎‎-‎+2H2O B.充电时,当正极质量减少23.9 g时转移0.2 mol电子 C.放电时,PbO2电极附近溶液的pH增大 D.充电时,Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O 答案　C 考点二　电解原理及其应用 ‎1.(2019届安徽合肥调研,12)图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,图乙是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。下列说法不正确的是(　　)‎ A.图甲的X点要与图乙中的a极连接 B.图乙中b极的电极反应式为:2Cl--2e-Cl2↑‎ C.当N极消耗1 mol气体时,有2 mol H+通过离子交换膜 D.若有机废水中主要含有淀粉,则图甲中M极反应为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+‎ 答案　C ‎2.(2019届湖北部分重点中学起点考试,12)硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH-B(OH‎)‎‎4‎‎-‎,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是(　　)‎ A.当电路中通过1 mol电子时,可得到1 mol H3BO3‎ B.将电源的正、负极反接,工作原理不变 C.阴极室的电极反应式为:2H2O-4e-O2↑+4H+‎ D.B(OH‎)‎‎4‎‎-‎穿过阴膜进入阴极室,Na+穿过阳膜进入产品室 答案　A ‎3.(2019届辽宁五校协作体联合模拟,12)高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应 B.通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-‎ C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2++2e-Zn D.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀 答案　C ‎4.(2018吉林长春普通高中一模,9)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬致密、耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.阴极上有金属铝生成 B.电极A为石墨,电极B为金属铝 C.OH-在电极A上放电,有氧气生成 D.阳极的电极反应式为2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+‎ 答案　D ‎5.(2018河南、河北重点高中一联,10)某工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.电极a连接的是电源的正极 B.若电路中转移0.03 mol e-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03 mol 离子 C.图中的离子交换膜是阳离子交换膜 D.阴极的电极反应式为2HSO‎3‎‎-‎+2e-+2H+ S2O‎4‎‎2-‎+2H2O 答案　B ‎6.(2018河南天一大联考阶段检测五,11)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A.电极a为粗铜,电极b为精铜 B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区 D.当电路中通过1 mol电子时,可生成32 g精铜 答案　D ‎7.(2018河北武邑中学三调,11)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(　　)‎ A.b是阴离子交换膜,允许Na+通过 B.从A口出来的是H2SO4溶液 C.阴极反应式为4OH--4e- 2H2O+O2↑‎ D.Na2SO4溶液从G口加入 答案　B 炼技法 方法集训 方法　原电池正、负极的判断及电极反应式的书写方法 ‎1.(2018陕西西安长安一中四检,13)下列是4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是(　　)‎ 答案　C ‎2.(2017湖南郴州一模,15)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,电池示意图如下所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电子由b极沿导线流向a极 C.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e- 2CO2+12H+‎ D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e- 2H2O 答案　D ‎3.(2018山东潍坊一模,12)一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为: Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl‎4‎‎-‎ 4Al2Cl‎7‎‎-‎+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法中正确的是(　　)‎ A.放电时负极反应为2Al-6e-+7Cl- Al2Cl‎7‎‎-‎ B.放电时AlCl‎4‎‎-‎移向正极 C.充电时阳极反应为AlCl‎4‎‎-‎ -e-+Cn Cn(AlCl4)‎ D.电路中每转移3 mol电子,最多有1 mol Cn(AlCl4)被还原 答案　C 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　原电池原理及其应用 ‎1.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　)‎ A.放电时,ClO‎4‎‎-‎向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2‎ C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-2CO‎3‎‎2-‎+C D.充电时,正极反应为:Na++e-Na 答案　D ‎2.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是(　　)‎ A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2-x 2Li+(1-x‎2‎)O2↑‎ 答案　D ‎3.(2014课标Ⅱ,12,6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 答案　C ‎4.(2017课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8 8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)‎ A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4‎ B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 答案　D ‎5.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+‎ B.正极反应式为Ag++e- Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑‎ 答案　B ‎6.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH‎)‎‎4‎‎2-‎。下列说法正确的是(　　)‎ A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OH‎)‎‎4‎‎2-‎ D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)‎ 答案　C ‎7.(2015课标Ⅰ,11,6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误‎··‎的是(　　)‎ A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 答案　A ‎8.(2015课标Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:‎ 溶解度/(g/100 g水)‎ ‎　　　‎ 化合物　　‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该电池的正极反应式为　　　　　　　　 　,电池反应的离子方程式为　 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌　　　　g。(已知F=96 500 C·mol-1) ‎ ‎(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过　　　　　　　　　　分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、　　　　和　　　　,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为　　　　‎ ‎　　,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为　　　　,加碱调节至pH为　　　　时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为　　　　时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　　,原因是　　 　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)MnO2+H++e- MnOOH ‎2MnO2+Zn+2H+ 2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分)‎ ‎[注:式中Zn2+可写为Zn(NH3‎)‎‎4‎‎2+‎、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为NH‎4‎‎+‎]‎ ‎(2)0.05(2分)‎ ‎(3)加热浓缩、冷却结晶　碳粉　MnOOH　空气中加热 碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2(每空1分,共5分)‎ ‎(4)Fe3+　2.7　6　Zn2+和Fe2+分离不开　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分,共5分)‎ 考点二　电解原理及其应用 ‎9.(2017课标Ⅱ,11,6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)‎ A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:Al3++3e-Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案　C ‎10.(2017课标Ⅰ,11,6分)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)‎ A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案　C ‎11.(2016课标Ⅰ,11,6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO‎4‎‎2-‎可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.通电后中间隔室的SO‎4‎‎2-‎离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成 答案　B ‎12.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:‎ ‎①pH=4.1时,Ⅰ中为　　　　　　溶液(写化学式)。 ‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。电解后,　　　　室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 ‎ ‎(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用 ‎0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　,该样品中Na2S2O5的残留量为　　　g·L-1(以SO2计)。 ‎ 答案　(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O ‎(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液 ‎(3)2H2O-4e- O2↑+4H+　a ‎(4)S2O‎5‎‎2-‎+2I2+3H2O 2SO‎4‎‎2-‎+4I-+6H+　0.128‎ B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　原电池原理及其应用 ‎1.(2018北京理综,12,6分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　)‎ A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 答案　D ‎2.(2017江苏单科,12,4分)下列说法正确的是(双选)(　　)‎ A.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0‎ B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1‎ D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023‎ 答案　BC ‎3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe- xLi++C6‎ C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x g D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe- Li1-xCoO2+xLi+‎ 答案　C ‎4.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)‎ A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne- 4M(OH)n D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案　C ‎5.(2015江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A.反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e- 2H2O C.电池工作时,CO‎3‎‎2-‎向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e- 2CO‎3‎‎2-‎ 答案　D ‎6.(2015天津理综,4,6分)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是　(　　)‎ A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO‎4‎‎2-‎)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 答案　C ‎7.(2015重庆理综,11,14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。‎ ‎(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第　　　　周期。 ‎ ‎(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为　　　　。 ‎ ‎(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是　　　　。 ‎ A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率 C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数 ‎(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。‎ ‎①腐蚀过程中,负极是　　　　(填图中字母“a”或“b”或“c”); ‎ ‎②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为　　　L(标准状况)。 ‎ 答案　(14分)(1)四　(2)10∶1　(3)A、B ‎(4)Ag2O+2CuCl 2AgCl+Cu2O ‎(5)①c　②2Cu2++3OH-+Cl- Cu2(OH)3Cl↓　③0.448‎ 考点二　电解原理及其应用 ‎8.(2015福建理综,11,6分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)‎ A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e- C3H8O+5H2O 答案　B ‎9.(2015四川理综,4,6分)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.阴极的电极反应式:2H2O+2e- H2↑+2OH-‎ D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+ N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 答案　D ‎10.(2015浙江理综,11,6分)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.X是电源的负极 B.阴极的电极反应式是:H2O+2e- H2+O2-‎ ‎　　　　　　　　　　 CO2+2e- CO+O2-‎ C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2‎ D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1‎ 答案　D ‎11.(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。‎ ‎(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为　　　　溶液(填化学式),阳极电极反应式为　　　　　　　　,电解过程中Li+向　　　　电极迁移(填“A”或 ‎“B”)。 ‎ ‎(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。铁渣中铁元素的化合价为　　　　。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为　　　　。 ‎ 答案　(1)LiOH　2Cl--2e-Cl2↑　B ‎(2)2Co(OH)3+SO‎3‎‎2-‎+4H+2Co2++SO‎4‎‎2-‎+5H2O[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++SO‎3‎‎2-‎+H2O2Co2++SO‎4‎‎2-‎+2H+]　+3　Co3O4‎ ‎12.(2016天津理综,10,14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是　　　　　　　　　　　　　(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:　 。 ‎ ‎(2)氢气可用于制备H2O2。已知:‎ H2(g)+A(l) B(l)　ΔH1‎ O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l)　ΔH2‎ 其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是　　　　。 ‎ a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为　 。 ‎ ‎(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH- FeO‎4‎‎2-‎+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO‎4‎‎2-‎,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。‎ 图1　　　　　　　　　图2　　　　‎ ‎①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在　　　　(填“阴极室”或“阳极室”)。 ‎ ‎②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为　 。 ‎ ‎③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:  　。 ‎ 答案　(共14分)(1)污染小　可再生　来源广　资源丰富　燃烧热值高(任写其中2个)‎ H2+2OH--2e- 2H2O ‎(2)<‎ ‎(3)ac ‎(4)光能转化为化学能 ‎(5)①阳极室 ‎②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ‎③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢 N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降低 C组　教师专用题组 考点一　原电池原理及其应用 ‎1.(2016江苏单科,7,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 答案　A ‎2.(2015江苏单科,11,4分)下列说法正确的是(　　)‎ A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7‎ C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ 答案　C ‎3.(2014大纲全国,9,6分)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-‎ B.电池的电解液可为KOH溶液 C.充电时负极反应为:MH+OH- H2O+M+e-‎ D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高 答案　C ‎4.(2013课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)‎ A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3‎ D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案　B ‎5.(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e- Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案　B ‎6.(2013北京理综,7,6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(　　)‎ A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 答案　A ‎7.(2013北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确‎···‎的是　　(　　)‎ A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答案　C ‎8.(2013江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是(　　)‎ A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 ‎ 答案　C ‎9.(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。‎ ‎(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。‎ ‎①下列收集Cl2的正确装置是　　　　。 ‎ ‎②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　　　　　　。 ‎ ‎③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。‎ 限选‎··‎材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。‎ ‎①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。‎ 要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极　 。 ‎ ‎③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是　　　　,其原因是　 ‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎　 。 ‎ ‎(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选　　　　作阳极。 ‎ 答案　(1)①C　②Cl2、HClO、ClO-　③滴加NaBr溶液,振荡后静置,下层溶液呈红棕(棕黄)色 ‎(2)①‎ ‎②有红色固体析出,负极被腐蚀 ‎③甲　电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应,导致部分化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应,化学能在转化为电能时损耗较小 ‎(3)锌片 考点二　电解原理及其应用 ‎10.(2016北京理综,12,6分)用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)‎ A.a、d处:2H2O+2e- H2↑+2OH-‎ B.b处:2Cl--2e- Cl2↑‎ C.c处发生了反应:Fe-2e- Fe2+‎ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 答案　B ‎11.(2015福建理综,9,6分)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是(　　)‎ A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 答案　A ‎12.(2014天津理综,1,6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 答案　B ‎13.(2014福建理综,11,6分)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是(　　)‎ A.正极反应为AgCl+e- Ag+Cl-‎ B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 答案　D ‎14.(2013浙江理综,11,6分)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。‎ 已知:3I2+6OH- IO‎3‎‎-‎+5I-+3H2O 下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e- H2↑+2OH-‎ B.电解结束时,右侧溶液中含有IO‎3‎‎-‎ C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑‎ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 答案　D ‎15.(2013北京理综,9,6分)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　　)‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e- Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 答案　A ‎16.(2013天津理综,6,6分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)‎ 电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑‎ 电解过程中,以下判断正确的是(　　)‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3‎ C 正极:PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+‎ D 答案　D ‎17.(2017江苏单科,16,12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:‎ 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 ‎ ‎(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　,阴极产生的物质A的化学式为　　　　　。 ‎ ‎(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(12分)(1)Al2O3+2OH-2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎(2)减小 ‎(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎(4)4CO‎3‎‎2-‎+2H2O-4e-4HCO‎3‎‎-‎+O2↑　H2‎ ‎(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共42分)‎ ‎1.(2019届四川成都摸底,7)下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(　　)‎ A.图1:铁钉发生析氢腐蚀 B.图2:可以在铁件上镀铜 C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变 D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 答案　D ‎2.(2019届广东七校联合体一联,13)我国科研工作者在锂硫电池的研究上取得了重大突破。该电池的总反应是16Li+S88Li2S,充、放电曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.充电时,电能转化为化学能 B.放电时,锂离子向正极移动 C.放电时,1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol e-‎ D.充电时,阳极总电极反应式是8S2--16e-S8‎ 答案　C ‎3.(2017安徽皖北协作区3月联考,11)一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.该装置为原电池,b是原电池的负极 B.中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH减小 C.b极反应式为2NO‎3‎‎-‎-10e-+12H+ N2↑+6H2O D.当左室有4.48 L CO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8 mol 答案　B ‎4.(2017江西红色七校一联,13)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.铁是阳极,电极反应式为Fe-2e-+2OH- Fe(OH)2‎ B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小 C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO‎4‎‎2-‎ D.每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体 答案　C ‎5.(2017江苏七校期中联考,10)在一块表面无锈的铁片(含少量碳)上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片在腐蚀过程中发生的总反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是(　　)‎ A.铁发生还原反应而被腐蚀 B.此过程中电子从C移向Fe C.铁片腐蚀时负极发生的电极反应为2H2O+O2+4e- 4OH-‎ D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀 答案　D ‎6.(2018湖南H11教育联盟联考,13)我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区 C.a极上发生的电极反应为Fe3++e- Fe2+‎ D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 答案　A ‎7.(2018广东惠州调研,12)全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为V2+-e- V3+。下列说法中正确的是(　　)‎ A.放电时,右槽发生还原反应 B.放电时,左槽的电极反应式为VO‎2‎‎+‎+2H++e- VO2++H2O C.充电时,每转移1 mol电子,n(H+)的变化量为1 mol D.充电时,阴极电解液pH升高 答案　B 二、非选择题(共58分)‎ ‎8.(2019届四川成都顶级名校零诊,25)(15分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:‎ 途径Ⅰ:C3H8(g)直接燃烧,标准燃烧热ΔH=-x kJ/mol。‎ 途径Ⅱ:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+b kJ/mol ‎2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-c kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-d kJ/mol ‎(b、c、d均为正值)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 ‎ ‎(2)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的反应中,正反应活化能　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应活化能。 ‎ ‎(3)C3H8(g)的标准燃烧热ΔH中x=　　　　(用含b、c、d的代数式表示)。 ‎ ‎(4)以酸性氢氧燃料电池为电源将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)转化为对环境无害物质的实验装置如图所示。‎ ‎①酸性氢氧燃料电池是将　　　　能转化为　　　　能。 ‎ ‎②电解池中H+透过质子交换膜　　　　移动(填“向左”或“向右”)。 ‎ ‎③M、N两极若是石墨,在相同条件下,电池中消耗的H2体积为6 L,则电解池中产生的气体体积为　　　　。 ‎ 答案　(1)等于(2分)　(2)大于(2分)　(3)c+d-2b‎2‎(2分)　(4)①化学(2分)　电(2分)　②向右(2分)　③10 L(3分)‎ ‎9.(2018河南、河北重点高中一联,17)(16分)二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。‎ ‎(1)二氧化碳的电子式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)下列二氧化碳所参与的反应中,原子利用率达到100%的是　　　(填字母)。 ‎ a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O b.CO2+CH4 CH3COOH c.CO2+3H2 CH3OH+H2O d.‎ ‎(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,其原理如图所示。‎ ‎①该装置能量转化的方式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②一段时间后,Cu极区溶液质量　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎③铜极上产生乙烯的电极反应式为  　　　　　。 ‎ ‎④若阴极只生成0.17 mol CO和0.33 mol HCOOH,则电路中转移电子的物质的量为　　　mol。 ‎ 答案　(1)：O‎··‎：：C：：O‎··‎：(3分)　(2)bd(2分)‎ ‎(3)①电能转化为化学能(2分)　②增大(2分)‎ ‎③2CO2+12H++12e- C2H4+4H2O(4分)　④1(3分)‎ ‎10.(2018山东烟台自主练习,19)(12分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。‎ ‎(1)在如图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是  　。 ‎ ‎(2)工业上使用下图装置,采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为  ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 ‎ ‎(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。‎ 将含Cr2O‎7‎‎2-‎的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,加入适量的NaCl进行电解,使阳极生成的Fe2+和Cr2O‎7‎‎2-‎发生反应,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。阴极上Cr2O‎7‎‎2-‎、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O‎7‎‎2-‎放电,则阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　;若H+放电,则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,已知:常温下,Cr3+Cr(OH)3CrO‎2‎‎-‎,则阴极区溶液pH的范围为　　　　。 ‎ 答案　(1)铬的金属活动性比铜强;常温下铬在浓硝酸中钝化(3分)‎ ‎(2)阳极反应为4OH--4e- O2↑+2H2O,使c(H+)增大,从而导致反应2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O发生(3分)‎ ‎(3)Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)　Cr2O‎7‎‎2-‎+6e-+14H+ 2Cr3++7H2O(2分)　8pH>8)(2分)‎ ‎11.(2018河南豫北、豫南第二次联考,17节选)(15分)氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用。‎ ‎(2)利用反应NO2+NH3 N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　,消耗标准状况下4.48 L NH3时,被消除的NO2的物质的量为　　　　mol。 ‎ ‎(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。‎ ‎①a电极为电解池的　　　　(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　‎ ‎　 ;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是　　　　。 ‎ ‎②已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,HF的电离常数Ka=3.5×10-4,则NH4F的电子式为　　　　 　　,‎ ‎0.1 mol·L-1 NH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)2NO2+8e-+4H2O 8OH-+N2(2分)　0.15(2分)　(3)①阳(2分)　NH‎4‎‎+‎+3F--6e- NF3+4H+(2分)　F2(2分)　②‎ ‎H：N‎··‎HH‎··‎：H‎ ‎‎+‎[：F‎··‎‎··‎：]-(2分)　c(F-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)(3分)‎