2020高考化学二轮复习课时作业2化学常用计量含解析 8页

课时作业(二)‎ ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)‎ A．1 mol CnH2n＋2分子中含共价键数为(3n＋1)NA B．4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA C．25 g胆矾溶于水制成1 L溶液，溶液中Cu2＋数为0.1NA D．常温常压下，13 g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA 答案　C 解析　CnH2n＋2分子中碳碳单键为(n－1)条，碳氢键为(2n＋2)条，故1 mol该分子中所含共价键数为(3n＋1)NA，A项正确；C、S、O元素的原子都是中子数＝质子数，故所含质子和中子各2.3 g，中子的摩尔质量为1 g·mol－1，所以4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA，B项正确；25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，Cu2＋因水解而减少，溶液中Cu2＋数小于0.1NA，C项错误；苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8，二者的最简式均为CH，故13 g苯和苯乙烯混合物可认为是13 g CH，n(CH)＝1 mol，混合物中所含原子数为2NA，D项正确。‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA 答案　C 解析　该项未注明溶液的体积，无法判断1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，S2－水解生成HS－和OH－，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，D项错误。‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA 8‎ 答案　C 解析　S2－发生两步水解，溶液中存在S2－、HS－、H2S三种含硫粒子，根据硫元素守恒，1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中HS－和S2－的总数小于2NA，A项错误；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子数多于0.6NA，B项错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子，C项正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，转移的电子数小于0.3NA，D项错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA D．向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA 答案　B 解析　酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目小于10－13NA，A项错误；硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B项正确；16.2 g 14C10H22的物质的量为0.1 mol，含有的共价键数目为3.1NA，C项错误；向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D项错误。‎ ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．在标准状况下，22.4 L甲烷和硫化氢混合气体，含有的分子数不一定为NA B．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．常温下，4.4 g丙烷和乙醛混合物中存在的分子总数为0.1NA D．甲醇燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)燃料时，转移电子数目为6NA 答案　C 解析　标准状况下22.4 L任何气体，其物质的量均为1 mol，所含分子数均为NA，A项错误；在标准状况下水为液体，不能使用Vm计算物质体积，B项错误；丙烷和乙醛的相对分子质量都是44，4.4 g丙烷和乙醛混合物的物质的量为0.1 mol，混合物中存在的分子总数为0.1NA，C项正确；标准状况下甲醇不是气体，22.4 L甲醇的物质的量不为1 mol，D项错误。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．64 g SO2和16 g O2充分反应，生成SO3的分子数为NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA D．2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数在0.2NA～0.3NA之间 答案　C 解析　SO2和O2在一定条件下发生的是可逆反应，SO2和O2不能全部转化为SO3，因此64 g 8‎ ‎ SO2和16 g O2充分反应生成SO3的分子数小于NA，A项错误；气体的状态未知，因此氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目不一定为2NA，B项错误；27 g铝的物质的量为1 mol，与足量1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应生成NaAlO2，转移电子数是3NA，C项正确；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，1个Mg原子均是失去2个电子，故转移的电子数为0.2NA，D项错误。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA B．1 mol OH－与17 g NH3所含的电子数分别为9NA和10NA C．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D．1 mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA 答案　A 解析　13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO时，转移的电子数为0.2NA，A项正确；1 mol OH－含电子数为10NA，17 g NH3的物质的量为1 mol，所含的电子数为10NA，B项错误；0.1 mol NH3与0.1 mol HCl反应生成氯化铵固体，氯化铵为离子化合物，产物中没有分子，C项错误；AlCl3为共价化合物，熔融状态下不电离，D项错误。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0.3NA C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA 答案　B 解析　溶剂水中还含有氧原子，因此34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A项错误；根据3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1可知，若放出热量4.6 kJ，则消耗氮气4.6 kJ÷92 kJ·mol－1＝0.05 mol，所以转移电子数目为0.3NA，B项正确；乙烯与丙烯的最简式相同，均是CH2，所以常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA，C项错误；6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，40 mL 10 mol·L－1浓硝酸中含有0.4 mol HNO3，但随着反应的进行，硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应生成NO，所以二者作用生成NO2的分子数小于0.2NA，D项错误。‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ ‎①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水，形成的胶体粒子的数目小于0.1NA ‎②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ‎③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA ‎④2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，‎ 8‎ 容器内物质分子数大于2NA ‎⑤标准状况下，11.2 L HF中含有0.5NA个HF分子 ‎⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA ‎⑦含0.1 mol溶质为Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A．①②③④⑤⑦　　　　　 B．②③⑤⑥‎ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦‎ 答案　B 解析　①铁离子的水解是可逆反应，同时胶体粒子是胶体分子的集合体，因此将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水，形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，正确；②电解精炼铜时阳极不止铜失去电子，因此转移了NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于32 g，错误；③Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，因此7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，错误；④2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应，由于该反应是可逆反应，因此反应后容器内物质分子数大于2NA，正确；⑤标准状况下HF不是气态，因此无法利用气体摩尔体积计算11.2 L HF中含有的分子数，错误；⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，由于随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，错误；⑦碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此含0.1 mol溶质为Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，正确。‎ ‎10．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是(　　)‎ A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42－和HC2O4－的粒子数之和为0.1NA D．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L 答案　C 解析　9 g草酸的物质的量为0.1 mol，而草酸中含9对共用电子对，故0.1 mol草酸中含0.9NA对共用电子对，A项正确；由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由＋3价变为＋4价，故0.1 mol草酸被氧化时转移0.2 mol电子即0.2NA，B项正确；草酸是二元弱酸，不能完全电离，故草酸溶于水时，H2C2O4、C2O42－和HC2O4－的粒子个数之和为0.1NA，C项错误；草酸的分解反应为H2C2O4CO2＋CO＋H2O，则有：2n(H2C2O4)＝n(CO)＋n(CO2)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，故生成气体的体积标况下为4.48 L，D项正确。‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键 C．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA 8‎ D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，原子总数为NA 答案　C 解析　用浓盐酸和MnO2反应制备1 mol氯气转移电子2 mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1 mol氯气转移电子 mol，A项错误；1个水分子最多可形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子共用，所以1 mol H2O最多可形成2NA个氢键，B项错误；pH＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L－1，所以1 L pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA，C项正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46 g，原子总数为×3×NA＝3NA，D项错误。‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ A．17 g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA B．工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA C．含有1 mol CO32－的Na2CO3溶液中，Na＋的数目为2NA D．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA 答案　C 解析　17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol，1 mol该甲基中含有8 mol中子，所含的中子数为8NA，A项正确；工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA，B项正确；CO32－是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1 mol CO32－的Na2CO3溶液中，Na＋的数目多于2NA，C项错误；足量锌与浓硫酸反应开始产生二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，D项正确。‎ ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．92 g甘油中含有羟基数为NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子 C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA 答案　B 解析　甘油的结构简式为，相对分子质量为92，则92 g甘油的物质的量为1 mol，含有羟基数为3NA，A项错误；常温常压下，16 g氧气和臭氧中所含氧原子的物质的量为1 mol，1 mol氧原子中含有8 mol电子，所以16 g氧气和臭氧的混合气体中所含电子数为8NA，B项正确；标准状况下，苯不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，且苯环中不含碳碳双键，C项错误；次氯酸根离子是弱酸根离子，在溶液中发生水解，使次氯酸根离子的数目减小，所以1 L 1 mol·L－1‎ 8‎ 的次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子的数目小于NA，D项错误。‎ ‎14．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后所含分子数为0.1NA B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA C．常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NA D．相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子 答案　C 解析　标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol，根据反应2NO＋O2===2NO2，二者恰好完全反应生成0.1 mol NO2，由于体系中还存在可逆反应：2NO2N2O4，则混合后所含分子数小于0.1NA，A项错误；常温下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，1 L该溶液中含有0.1 mol H＋，则含有H＋的数目为0.1NA，B项错误；氦气是单原子分子，每个He分子中含有2个质子和2个电子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，则含有的质子数和电子数均为NA，C项正确；相同条件下，1 mol乙醇比1 mol乙二醇少NA个氧原子，等物质的量不一定都是1 mol，乙醇比乙二醇不一定少NA个氧原子，D项错误。‎ ‎15．在标准状况下，下列说法正确的是(　　)‎ A．等体积的CH4和HF所含的电子数相同 B．pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1‎ C．2.4 g Mg与足量盐酸反应，放出气体的体积为2.24 L D．由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4NA 答案　C 解析　标准状况下，CH4是气体，HF是液体，等体积的两种物质的物质的量不相等，故所含的电子数不同，A项错误；标准状况下，水的离子积常数Kw<1×10－14，则pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)<1×10－2 mol·L－1，B项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与足量盐酸反应生成0.1 mol H2，其在标准状况下的体积为2.24 L，C项正确；根据关系式：2H2O2～2e－～O2可知，由H2O2制取标准状况下2.24 L O2(即0.1 mol)，消耗0.2 mol H2O2，转移的电子数目为0.2NA，D项错误。‎ ‎16．设阿伏加德罗常数的值为NA。实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－离子的数目为0.1NA C．消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA D．1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA 答案　A 解析　A项，1个N2H4分子含有质子数为18个，则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA，‎ 8‎ 正确；B项，1 L 0.1 mol·L－1的NaClO溶液中n(NaClO)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，由于ClO－发生水解反应，故ClO－的数目小于0.1NA，错误；C项，题目未指明4.48 L NH3是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及反应中转移电子数，错误；D项，1个N2H4分子含有5个共价键，1.6 g N2H4为0.05 mol，则存在共价键总数为0.25NA，错误。‎ ‎17．检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA B．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA C．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA D．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA 答案　C 解析　A项，C2H5OH是非电解质，不能电离产生OH－，错误；B项，25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，题目未指明溶液的体积，无法计算所含H＋的数目，错误；C项，H2O分子的结构式为H—O—H，每个H2O分子中含有2对共用电子对，1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，则含有共用电子对数目为0.2NA，正确；D项，题目未指明生成的4.48 L CO2气体是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及转移电子数目，错误。‎ ‎18．常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol D3O＋中含有中子数为10NA B．一定条件下，1 mol N2和4 mol H2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C．在100 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50 mL 0.5 mol·L－1稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D．在1.0 L含有Na＋、K＋、Cl－、CO32－的溶液中，H＋数目小于1.0×10－7NA 答案　D 解析　A项，1个D3O＋含有11个中子，则1 mol D3O＋中含有中子数为11NA，错误；B项，N2和H2合成氨的反应是可逆反应，1 mol N2和4 mol H2充分反应生成NH3的量小于2 mol，故所得混合物中极性键数目小于6NA，错误；C项，在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，依次发生反应：OH－＋H＋===H2O、CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故生成CO2气体分子数目小于0.01NA，错误；D项，含有Na＋、K＋、Cl－、CO32－的溶液中，CO32－发生水解而使溶液显碱性，则有c(H＋)小于1.0×10－7 mol·L－1，故1.0 L该溶液中，H＋数目小于1.0×10－7NA，正确。‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 B．光照条件下，16 g CH4与71 g Cl2反应生成的CH3Cl分子数为NA C．1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA 8‎ D．标准状况下，22.4 L NO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA 答案　D 解析　A项，SiO2晶体由Si和O原子构成，不存在SiO2分子，错误；B项，16 g CH4与71 g Cl2的物质的量均为1 mol，二者在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故生成的CH3Cl分子数小于NA，错误；C项，Li在空气中充分燃烧生成Li2O，Li元素由0价升高到＋1价，则1 mol Li反应时转移电子数为NA，错误；D项，每个NO和NH3分子均含有1个N原子，标准状况下22.4 L NO与NH3的混合气体的物质的量为1 mol，故所含氮原子数为NA，正确。‎ ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA B．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D．常温常压下，NaH与水反应产生2 g氢气时，转移电子数为2NA 答案　B 解析　A项，肼(N2H4)的结构简式为H2NNH2，每个分子中含有4个N—H键和1个N—N键，3.2 g肼的物质的量为0.1 mol，则含有的共价键数目为0.5NA，错误；B项，每个CO2和N2O分子都含有22个电子，标准状况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的总物质的量为0.2 mol，则含有的电子数为4.4NA，正确；C项，0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中n(CH3COOH)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，该溶液中还含有水分子，则所含分子数目大于0.25NA，错误；D项，NaH与水发生的反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中－1价和＋1价H元素变成0价，则产生2 g氢气(即1 mol)时，转移电子数为NA，错误。‎ 8‎