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  • 2021-07-06 发布

2020高考化学二轮复习课时作业2化学常用计量含解析

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课时作业(二)‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(  )‎ A.1 mol CnH2n+2分子中含共价键数为(3n+1)NA B.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA C.25 g胆矾溶于水制成1 L溶液,溶液中Cu2+数为0.1NA D.常温常压下,13 g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA 答案 C 解析 CnH2n+2分子中碳碳单键为(n-1)条,碳氢键为(2n+2)条,故1 mol该分子中所含共价键数为(3n+1)NA,A项正确;C、S、O元素的原子都是中子数=质子数,故所含质子和中子各2.3 g,中子的摩尔质量为1 g·mol-1,所以4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA,B项正确;25 g胆矾的物质的量为0.1 mol,Cu2+因水解而减少,溶液中Cu2+数小于0.1NA,C项错误;苯的化学式为C6H6,苯乙烯的化学式为C8H8,二者的最简式均为CH,故13 g苯和苯乙烯混合物可认为是13 g CH,n(CH)=1 mol,混合物中所含原子数为2NA,D项正确。‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是(  )‎ A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA 答案 C 解析 该项未注明溶液的体积,无法判断1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目,A项错误;1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S,S2-水解生成HS-和OH-,阴离子的数目大于0.1NA,B项错误;根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA,C项正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol,D项错误。‎ ‎3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C.标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA 8‎ 答案 C 解析 S2-发生两步水解,溶液中存在S2-、HS-、H2S三种含硫粒子,根据硫元素守恒,1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中HS-和S2-的总数小于2NA,A项错误;蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子数多于0.6NA,B项错误;乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol,则含有NA个氧原子,C项正确;常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,转移的电子数小于0.3NA,D项错误。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA B.1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA C.16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA D.向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应,该反应转移电子数为3NA 答案 B 解析 酸或碱抑制水的电离,水的电离程度减小,故室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目小于10-13NA,A项错误;硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子,所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA,B项正确;16.2 g 14C10H22的物质的量为0.1 mol,含有的共价键数目为3.1NA,C项错误;向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应,氯气不足,该反应转移电子数为2NA,D项错误。‎ ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.在标准状况下,22.4 L甲烷和硫化氢混合气体,含有的分子数不一定为NA B.在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4 L C.常温下,4.4 g丙烷和乙醛混合物中存在的分子总数为0.1NA D.甲醇燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)燃料时,转移电子数目为6NA 答案 C 解析 标准状况下22.4 L任何气体,其物质的量均为1 mol,所含分子数均为NA,A项错误;在标准状况下水为液体,不能使用Vm计算物质体积,B项错误;丙烷和乙醛的相对分子质量都是44,4.4 g丙烷和乙醛混合物的物质的量为0.1 mol,混合物中存在的分子总数为0.1NA,C项正确;标准状况下甲醇不是气体,22.4 L甲醇的物质的量不为1 mol,D项错误。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.64 g SO2和16 g O2充分反应,生成SO3的分子数为NA B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA C.27 g铝中加入足量1 mol·L-1的NaOH溶液,转移电子数是3NA D.2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数在0.2NA~0.3NA之间 答案 C 解析 SO2和O2在一定条件下发生的是可逆反应,SO2和O2不能全部转化为SO3,因此64 g 8‎ ‎ SO2和16 g O2充分反应生成SO3的分子数小于NA,A项错误;气体的状态未知,因此氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目不一定为2NA,B项错误;27 g铝的物质的量为1 mol,与足量1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成NaAlO2,转移电子数是3NA,C项正确;2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,1个Mg原子均是失去2个电子,故转移的电子数为0.2NA,D项错误。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA B.1 mol OH-与17 g NH3所含的电子数分别为9NA和10NA C.常温常压下,0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D.1 mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA 答案 A 解析 13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol,发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO时,转移的电子数为0.2NA,A项正确;1 mol OH-含电子数为10NA,17 g NH3的物质的量为1 mol,所含的电子数为10NA,B项错误;0.1 mol NH3与0.1 mol HCl反应生成氯化铵固体,氯化铵为离子化合物,产物中没有分子,C项错误;AlCl3为共价化合物,熔融状态下不电离,D项错误。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,若放出热量4.6 kJ,则转移电子数目为0.3NA C.常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D.6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA 答案 B 解析 溶剂水中还含有氧原子,因此34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.08NA,A项错误;根据3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1可知,若放出热量4.6 kJ,则消耗氮气4.6 kJ÷92 kJ·mol-1=0.05 mol,所以转移电子数目为0.3NA,B项正确;乙烯与丙烯的最简式相同,均是CH2,所以常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA,C项错误;6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol,40 mL 10 mol·L-1浓硝酸中含有0.4 mol HNO3,但随着反应的进行,硝酸浓度减小,稀硝酸与铜反应生成NO,所以二者作用生成NO2的分子数小于0.2NA,D项错误。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  )‎ ‎①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水,形成的胶体粒子的数目小于0.1NA ‎②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜 ‎③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA ‎④2 mol SO2和1 mol O2混合,在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,‎ 8‎ 容器内物质分子数大于2NA ‎⑤标准状况下,11.2 L HF中含有0.5NA个HF分子 ‎⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA ‎⑦含0.1 mol溶质为Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA A.①②③④⑤⑦      B.②③⑤⑥‎ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦‎ 答案 B 解析 ①铁离子的水解是可逆反应,同时胶体粒子是胶体分子的集合体,因此将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水,形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,正确;②电解精炼铜时阳极不止铜失去电子,因此转移了NA个电子,阳极溶解的铜的质量小于32 g,错误;③Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78,因此7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA,错误;④2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应,由于该反应是可逆反应,因此反应后容器内物质分子数大于2NA,正确;⑤标准状况下HF不是气态,因此无法利用气体摩尔体积计算11.2 L HF中含有的分子数,错误;⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,由于随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小,因此生成SO2的分子数小于0.1NA,错误;⑦碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,因此含0.1 mol溶质为Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA,正确。‎ ‎10.已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是(  )‎ A.9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2NA C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的粒子数之和为0.1NA D.9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L 答案 C 解析 9 g草酸的物质的量为0.1 mol,而草酸中含9对共用电子对,故0.1 mol草酸中含0.9NA对共用电子对,A项正确;由草酸被氧化为二氧化碳时,碳的化合价由+3价变为+4价,故0.1 mol草酸被氧化时转移0.2 mol电子即0.2NA,B项正确;草酸是二元弱酸,不能完全电离,故草酸溶于水时,H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的粒子个数之和为0.1NA,C项错误;草酸的分解反应为H2C2O4CO2+CO+H2O,则有:2n(H2C2O4)=n(CO)+n(CO2)=2×0.1 mol=0.2 mol,故生成气体的体积标况下为4.48 L,D项正确。‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA B.1 mol H2O最多可形成4NA个氢键 C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA 8‎ D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为NA 答案 C 解析 用浓盐酸和MnO2反应制备1 mol氯气转移电子2 mol,用浓盐酸和KClO3反应制备1 mol氯气转移电子 mol,A项错误;1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子共用,所以1 mol H2O最多可形成2NA个氢键,B项错误;pH=2即c(H+)=0.01 mol·L-1,所以1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA,C项正确;常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为×3×NA=3NA,D项错误。‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(  )‎ A.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA B.工业合成氨时,每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA C.含有1 mol CO32-的Na2CO3溶液中,Na+的数目为2NA D.足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA 答案 C 解析 17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol,1 mol该甲基中含有8 mol中子,所含的中子数为8NA,A项正确;工业合成氨是可逆反应,但工业合成氨时,每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA,B项正确;CO32-是弱酸盐离子,在溶液中部分水解,含有1 mol CO32-的Na2CO3溶液中,Na+的数目多于2NA,C项错误;足量锌与浓硫酸反应开始产生二氧化硫,最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气,生成二氧化硫或氢气电子转移相同,足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA,D项正确。‎ ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.92 g甘油中含有羟基数为NA B.常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子 C.标准状况下,22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA D.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA 答案 B 解析 甘油的结构简式为,相对分子质量为92,则92 g甘油的物质的量为1 mol,含有羟基数为3NA,A项错误;常温常压下,16 g氧气和臭氧中所含氧原子的物质的量为1 mol,1 mol氧原子中含有8 mol电子,所以16 g氧气和臭氧的混合气体中所含电子数为8NA,B项正确;标准状况下,苯不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量,且苯环中不含碳碳双键,C项错误;次氯酸根离子是弱酸根离子,在溶液中发生水解,使次氯酸根离子的数目减小,所以1 L 1 mol·L-1‎ 8‎ 的次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子的数目小于NA,D项错误。‎ ‎14.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后所含分子数为0.1NA B.常温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA C.常温常压下,2 g氦气含有的质子数和电子数均为NA D.相同条件下,等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子 答案 C 解析 标准状况下,2.24 L NO和1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol,根据反应2NO+O2===2NO2,二者恰好完全反应生成0.1 mol NO2,由于体系中还存在可逆反应:2NO2N2O4,则混合后所含分子数小于0.1NA,A项错误;常温下,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,1 L该溶液中含有0.1 mol H+,则含有H+的数目为0.1NA,B项错误;氦气是单原子分子,每个He分子中含有2个质子和2个电子,2 g氦气的物质的量为0.5 mol,则含有的质子数和电子数均为NA,C项正确;相同条件下,1 mol乙醇比1 mol乙二醇少NA个氧原子,等物质的量不一定都是1 mol,乙醇比乙二醇不一定少NA个氧原子,D项错误。‎ ‎15.在标准状况下,下列说法正确的是(  )‎ A.等体积的CH4和HF所含的电子数相同 B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol·L-1‎ C.2.4 g Mg与足量盐酸反应,放出气体的体积为2.24 L D.由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4NA 答案 C 解析 标准状况下,CH4是气体,HF是液体,等体积的两种物质的物质的量不相等,故所含的电子数不同,A项错误;标准状况下,水的离子积常数Kw<1×10-14,则pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)<1×10-2 mol·L-1,B项错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与足量盐酸反应生成0.1 mol H2,其在标准状况下的体积为2.24 L,C项正确;根据关系式:2H2O2~2e-~O2可知,由H2O2制取标准状况下2.24 L O2(即0.1 mol),消耗0.2 mol H2O2,转移的电子数目为0.2NA,D项错误。‎ ‎16.设阿伏加德罗常数的值为NA。实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-离子的数目为0.1NA C.消耗4.48 L NH3时,转移电子数为0.2NA D.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2NA 答案 A 解析 A项,1个N2H4分子含有质子数为18个,则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA,‎ 8‎ 正确;B项,1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中n(NaClO)=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,由于ClO-发生水解反应,故ClO-的数目小于0.1NA,错误;C项,题目未指明4.48 L NH3是否处于标准状况下,无法计算其物质的量及反应中转移电子数,错误;D项,1个N2H4分子含有5个共价键,1.6 g N2H4为0.05 mol,则存在共价键总数为0.25NA,错误。‎ ‎17.检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol C2H5OH中含OH-数目为0.1NA B.25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA C.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA D.生成4.48 L CO2气体时,转移电子数目为1.2NA 答案 C 解析 A项,C2H5OH是非电解质,不能电离产生OH-,错误;B项,25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,题目未指明溶液的体积,无法计算所含H+的数目,错误;C项,H2O分子的结构式为H—O—H,每个H2O分子中含有2对共用电子对,1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol,则含有共用电子对数目为0.2NA,正确;D项,题目未指明生成的4.48 L CO2气体是否处于标准状况下,无法计算其物质的量及转移电子数目,错误。‎ ‎18.常温下,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.1 mol D3O+中含有中子数为10NA B.一定条件下,1 mol N2和4 mol H2充分反应后,所得混合物中极性键数目为6NA C.在100 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸,生成CO2气体分子数目为0.01NA D.在1.0 L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,H+数目小于1.0×10-7NA 答案 D 解析 A项,1个D3O+含有11个中子,则1 mol D3O+中含有中子数为11NA,错误;B项,N2和H2合成氨的反应是可逆反应,1 mol N2和4 mol H2充分反应生成NH3的量小于2 mol,故所得混合物中极性键数目小于6NA,错误;C项,在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸,依次发生反应:OH-+H+===H2O、CO32-+H+===HCO3-、HCO3-+H+===CO2↑+H2O,故生成CO2气体分子数目小于0.01NA,错误;D项,含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,CO32-发生水解而使溶液显碱性,则有c(H+)小于1.0×10-7 mol·L-1,故1.0 L该溶液中,H+数目小于1.0×10-7NA,正确。‎ ‎19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 B.光照条件下,16 g CH4与71 g Cl2反应生成的CH3Cl分子数为NA C.1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O,转移电子数为2NA 8‎ D.标准状况下,22.4 L NO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA 答案 D 解析 A项,SiO2晶体由Si和O原子构成,不存在SiO2分子,错误;B项,16 g CH4与71 g Cl2的物质的量均为1 mol,二者在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故生成的CH3Cl分子数小于NA,错误;C项,Li在空气中充分燃烧生成Li2O,Li元素由0价升高到+1价,则1 mol Li反应时转移电子数为NA,错误;D项,每个NO和NH3分子均含有1个N原子,标准状况下22.4 L NO与NH3的混合气体的物质的量为1 mol,故所含氮原子数为NA,正确。‎ ‎20.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.常温常压下,3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA B.标准状况下,4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA C.0.5 L 0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA D.常温常压下,NaH与水反应产生2 g氢气时,转移电子数为2NA 答案 B 解析 A项,肼(N2H4)的结构简式为H2NNH2,每个分子中含有4个N—H键和1个N—N键,3.2 g肼的物质的量为0.1 mol,则含有的共价键数目为0.5NA,错误;B项,每个CO2和N2O分子都含有22个电子,标准状况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的总物质的量为0.2 mol,则含有的电子数为4.4NA,正确;C项,0.5 L 0.5 mol·L-1醋酸溶液中n(CH3COOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol,该溶液中还含有水分子,则所含分子数目大于0.25NA,错误;D项,NaH与水发生的反应为NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中-1价和+1价H元素变成0价,则产生2 g氢气(即1 mol)时,转移电子数为NA,错误。‎ 8‎