2020高中化学 第一章 物质结构元素周期律 元素周期表元素周期律化学键一练习 新人教版必修2 3页

第一章　元素周期表元素周期律化学键一 知识梳理 一、原子结构 ‎1.构成原子的各粒子数之间的关系：‎ 质子数= = 质量数（A）= （ ）+ （ ）‎ ‎2.核素： 叫核素。核素的表示 ‎ 同位素： 。‎ 如氢元素的同位素 、碳的同位素 、铀的同位素 ‎ 二、元素周期表 ‎1.元素周期表的结构（7个周期、16个族）‎ ‎2、怎样确定元素在周期表中的位置：如硫的位置为： Al的位置为 ‎ ‎3、依次书写周期表中18个纵列的族序数 ‎ 三、元素周期律 ‎1.碱金属的原子结构特点和性质 碱金属包括 ‎ 碱金属元素在原子结构上：‎ ‎（1）相同点：最外层的电子数均为 。容易 显示强 性 ‎（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。 电子 性增强 化学性质上：相似性 ‎ ‎ 递变性 ‎ 3‎ ‎.钠、钾的性质比较 钠 钾 与氧气的反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 与水的反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 物理性质：色 密度 （ 例外）熔沸点 ‎ ‎2、卤素的原子结构特点和性质 卤素包括 ‎ 卤素元素在原子结构上：‎ ‎（1）相同点：最外层的电子数均为 。‎ ‎（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。‎ 化学性质上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。容易 显示强 性 ‎（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。 电子 ‎ 性减弱 卤族单质的化学性质 ‎（1）与氢气的反应 名称 反应条件现象 化学方程式 生成氢化物的稳定性 F2‎ Cl2 ‎ Br2‎ I2‎ ‎（2）卤族元素单质的置换反应 实验内容 现象 方程式 实验结论 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化 静置后， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：‎ F2＞Cl2＞Br2＞I2 ‎ 3‎ 氧化性:逐渐减弱 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振 静置后， ‎ ‎ ‎ 荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化 卤族单质的物理性质 颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。‎ 3‎