2021届高考化学一轮复习过关训练：物质结构 元素周期律 7页

2021届高考一轮复习化学 物质结构元素周期律 一、选择题 1．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子 数之和为 18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y是地壳中含量最高的元 素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A．单质的沸点：Y>Z B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 2．X、Y、Z、M、Q、R为前四周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所 示。下列说法错误的是 ( ) A．Q位于第三周期第ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 3．下列说法正确的是( ) A．只含共价键的物质的熔、沸点都比较低 B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 C．H2O分子比 H2S分子稳定的原因是 H2O分子间存在氢键 D．SiO2和 CaCO3在高温下反应生成 CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强 4．下列说法正确的是( ) ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤ 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，X、W为 同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为 X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是( ) A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C．Na着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 6．下列说法正确的是( ) A．原子的最外层电子数等于族序数 B．主族元素 X、Y能形成 XY3型化合物，原子序数差可能为 2、6或 8 C．分子结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高 D．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z元素最外层电子数是其电子 层数的 2倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W A.四种短周期元素中W的原子半径最小 B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族 C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>Z D．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 8．X、Y、Z、W均为短周期元素，若 W原子的最外层电子数是其内层电子数的 7 10 ，如图 所示。下列说法不正确的是( ) A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z D．阴离子半径从大到小的顺序为 X>Y>Z>W 9．下列叙述正确的是( ) A．35Cl和 37Cl原子核中的质子数之比为 9∶10 B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C．主族元素的最高化合价都等于其族序数 D．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 10．下列说法正确的是( ) ①氘和氚是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子 ②氢元素是指 11H ③11H、21H、31H是氢的三种核素，是同一元素的三种原子 ④21H和 31H的 化学性质几乎完全相同 ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等 A．②③ B．③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 11．中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显 著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号 Sr）的原子序数为 38，下列说 法中不正确的是 A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互为同位素 B．由 Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第 IIA族 C．根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2 D．根据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg，因此可以从MgCl2溶液中置换出Mg 12．已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示,过氧化铬不稳定,溶于水生成过氧铬酸;溶于酸生 成铬(Ⅲ)盐(绿色)并放出氧气,反应的离子方程式为 4CrO5+12H+ 4Cr3++7O2+6H2O。下列 有关说法正确的是( )。 A.CrO5中 Cr元素的化合价为+10价 B.过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键 C.过氧化铬具有较强的氧化性 D.上述反应每转移 0.2 mol电子就能生成 2.24 L O2 13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中 X、Z同主族,Y、Z同周期,W与 X、Y既 不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍;Y的最高正价与最低负价 的代数和为 6。下列说法正确的是( ) 。 A.X与W形成的化合物的稳定性一定强于 Z与W形成的化合物 B.Y、Z两元素的简单离子半径:Y>Z C.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 二、非选择题 14．有 A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表： 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：C________，E________。 (2)写出 A、B、C形成的化合物的电子式：__________。 (3)① 写 出 E 单 质 与 A 、 B 、 C 形 成 的 化 合 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _____________________________________________________________________。 ②D 单 质 与 A 、 B 、 C 形 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____________________________________________________________________。 ③B 、 C 元 素 形 成 的 化 合 物 与 A2B 反 应 的 两 个 化 学 方 程 式 ： __________________________________________。 15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最 外层电子数是次外层电子数的 3倍;A与 D、C与 F同主族;D是所在周期原子半径最大的主 族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下 列问题: (1)元素 D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号 表示)。 (3)由 A、B、C 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成化合物 X,X 中所含化学键的类型 有 。 (4)若 E 是金属元素 ,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨 ,请写出反应的化学方程 式: ;若 E是非金属元素,其单质在电子工业中有 重 要 应 用 , 请 写 出 其 氧 化 物 溶 于 强 碱 溶 液 的 离 子 方 程 式: 。 (5)FC2 气体有毒 ,排放到大气中易形成酸雨 ,写出 FC2 与氧气和水蒸气反应的化学方程 式: 。 参考答案 一、选择题 1．D 解析：D [X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 X 为碳元素，Y 是地壳 中含量最高的元素，则 Y 为氧元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，则 Z 为镁元素；X、 Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 18，则 W 为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温 下呈固态，单质的沸点：O2r(Ca2＋)>r(Na＋)，C 项错误；Z与 M 的最高价氧化物对应水 化物分别为 HNO3和 HClO4，二者均为强酸，D 项正确。] 3．B 解析：B 解析 只含共价键的物质有熔沸点较低的例如 CO2、HCl、O2等分子晶体，也有熔沸点很 高的例如 SiO2、金刚石等原子晶体，A项错误；H2SO4、CCl4、NH3等只含有共价键，为共 价化合物，B项正确；分子的稳定性与化学键有关，氢键只影响物理性质，C项错误； SiO2和 CaCO3在高温下反应生成 CO2气体，说明硅酸钙较稳定，比较酸性强弱，应在溶液 中进行，D项错误。 4．C 解析：C 解析：本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等。①离子化合物 一定含离子键，可能含共价键，如 NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键， 故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错 误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故正确；④由非金属元素组成 的化合物可能为离子化合物，如 NH4Cl，故错误；⑤由分子组成的物质中可能不存在化学 键，如稀有气体，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，该物质中存 在离子键，是离子化合物，故正确。 5．C 解析：C 解析：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断。根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的 w为硅，丁为一氧化碳；y2 为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成 碳和氧化镁(乙)。①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧 化还原反应，A正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子 半径依次增大，故 C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，B正确；Na着火时， 不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，C 错误；碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，D正确。 6．B 解析：B 解析 原子的最外层电子数不一定等于族序数，如最外层电子数是 2，有可能是 0族的氦 元素，A错误；主族元素 X、Y能形成 XY3型化合物，可能是 PCl3、NH3、SO3等，原子序 数差可能为 2、6或 8，B正确；分子结构相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有 关，如水分子间存在氢键，水的沸点比同主族的 H2S、H2Se等都高，C错误；元素的非金 属性、金属性与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，D错误。 7．D 解析：D 解析 由题意 Z元素最外层电子数是其电子层数的 2倍可知 Z为 S元素，则 Y为 O元素， X为 N元素，W为 Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为 O，错误；B项，S元素 在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和 S 原子最外层电子数相同，错误；D项，S和 Cl处于同一周期，非金属性：SCl－>N3 －>O2－，D错误。 9．D 解析：{} D 解析 35Cl和 37Cl质子数相同，A错误；第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢 化物的稳定性逐渐减弱，B错误；O、F无正价，最高化合价不等于其族序数，C错误； NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D正确。 10．B 11．D 解析：D 【解析】84Sr、86Sr、87Sr、88Sr等几种原子都是 Sr元素的不同原子，故其互为同位素，A 说法正确；由 Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为 2、8、18、18、2，共 有 5个电子层，最外层有 2个电子，故其在周期表中的位置是第五周期第 IIA族，B说法 正确；Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性依次增强，根据元素周期律可知，Sr(OH)2的 碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2，C说法正确；根据元素周期律可知，Sr的还原性强于 Mg，Mg能与冷水反应，故 Sr也能与冷水反应，因此不能从 MgCl2溶液中置换出 Mg，D 说法错误。答案选 D。 12．C 解析：C 【解析】CrO5中存在 2个过氧键、1个 Cr O键,所以 4个 O原子显-1价、1个 O原子显-2 价,故 Cr元素的化合价为+6价,A项错误;不同非金属元素之间易形成极性键,所以 CrO5中不 存在极性键,B项错误;CrO5能和水反应生成酸,所以 CrO5为酸性氧化物,和酸反应生成铬酸盐 和氧气,Cr元素的化合价由+6价变为+3价,所以 CrO5具有较强的氧化性,C项正确;温度和压 强未知,无法计算生成氧气的体积,D项错误。 13．D 解析：D 【解析】由题意可知,X、Y、Z、W分别为 O、Cl、S、H。X与W形成的过氧化氢易分解, 不如 Z与 W形成的硫化氢稳定,A项错误;Y、Z两元素形成的简单离子分别为 Cl-、S2-,二者 的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径 Cl-O2->Na+ (3)离子键和共价键 (4)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 SiO2+2OH- Si +H2O (5)2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 【解析】由题意可知,A为 H元素,B为 N元素,C为 O元素,D为 Na元素,F为 S元素。 (3)按照原子个数比 4∶2∶3形成的化合物的化学式为 H4N2O3,即 NH4NO3,硝酸铵含有的化 学键为离子键和极性共价键。 (4)若 E为金属元素,则 E为 Al,Al与氧化铁发生反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;若 E是非金属 元素,其单质在电子工业中有重要的应用,则 E为 Si,SiO2属于酸性氧化物,与强碱反应的离子 方程式为 SiO2+2OH- Si +H2O。