2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（新版）人教版 10页

‎2019学年高二上学期期中 考试化学试题 ‎1. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。‎ B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。‎ C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。‎ D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 ‎【答案】C B. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B错误；‎ C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，c(H+)=cα，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C错误；‎ D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D错误。‎ ‎2. 下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）‎ A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH B. 液氨 和石灰水 C. 石墨和食醋 D. 稀硫酸和蔗糖 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，A正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D错误。‎ 考点：考查了强电解质的相关知识。‎ ‎3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. PH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液 C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液 - 10 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；‎ A. 在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；‎ B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；‎ D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。‎ ‎4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是(　　)‎ A. 只显红色 B. 呈无色 C. 无色或蓝色 D. 红色或无色 ‎【答案】D ‎............‎ ‎5. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　) ‎ A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L-1，再根据pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol•L-1，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选D。‎ 考点：考查了电离度的计算的相关知识。‎ - 10 -‎ ‎6. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误。故选A。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡图象 ‎【名师点晴】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示的温度或压强较大。‎ ‎7. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(　　)‎ - 10 -‎ A. 电极b为电池的负极 B. 电子由电极a沿导线流向b C. 电池反应为C＋CO2===2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低 ‎【答案】B ‎【解析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2，A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。‎ 点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极判断方法、电子流向、电池反应式的书写即可解答，电极反应式的书写要结合电解质特点，注意该反应电解质为熔融状态氧化物。‎ ‎8. （1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol ‎（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________‎ ‎（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。‎ - 10 -‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。‎ ‎（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。‎ A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。‎ A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)‎ ‎【答案】 (1). 945.6 kJ·mol－1 (2). 碳和CO的燃烧热 (3). － (4). C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 (5). C (6). B ‎【解析】（1）反应热与键能的公式：反应热= 旧化学键的键能之和—新化学键的键能之和；‎ ΔH =436 kJ/mol×3+ a —391 kJ/mol×3×2=﹣92.4kJ/mol，a = 945.6 kJ/mol。‎ ‎（2）C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH2，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH3；由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH3=ΔH2，需要的实验数据有碳和CO的燃烧热；‎ ‎（3）①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，括号内应填入“－”；ΔH=生成物总能量—反应物总能量，ΔH=—553.75 kJ/mol；②丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1；‎ ‎（4）由这四种酸在冰醋酸中的电离常数均小于10-5，说明这四种酸在醋酸中均没有完全电离，‎ - 10 -‎ A正确；其中高氯酸的Ka最大，酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸越强，B正确；在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； ‎ ‎（5）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，溶液体积增大值大于离子的增大值，c(H+)、c(CH3COO-)变小；值增大。故选B。‎ ‎9. 现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：‎ 实验分组 所用金属 电子流向 ‎①‎ A、Cu A→Cu ‎②‎ C、D D→C ‎③‎ A、C C→A ‎④‎ B、Cu Cu→B ‎⑤‎ ‎……‎ ‎……‎ 根据上述情况，回答下列问题：‎ ‎（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。‎ ‎（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。‎ ‎（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。‎ ‎（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。‎ ‎【答案】 (1). D＞C＞A＞Cu＞B (2). 有无色气泡生成 (3). C (4). B→D ‎【解析】（1）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中，构成原电池，电子由负极流向正极，即负极失电子，金属活泼性大于正极材料，A→Cu（A＞Cu），类推可得，五种金属的活动性由大到小的顺序是D＞C＞A＞Cu＞B；‎ - 10 -‎ ‎（2）在①中，电解质为稀硫酸，A失去电子，溶液中氢离子在Cu片上得电子产生氢气，所以在铜片可以看到有无色气泡生成；‎ ‎（3）同理，在②中，溶液中H＋到C金属片上得电子，故氢离子向C金属片移动。‎ ‎（4）若用B、D作电极，稀硫酸作电解质，因D的金属活泼性大于B，故D作负极，失去电子，电子由D流向B。‎ ‎10. 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。‎ ‎①增大C的物质的量 ‎②升高反应温度 ‎③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ‎④密闭定容容器中充入CO(g)‎ ‎（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎2‎ ‎①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。‎ ‎②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ - 10 -‎ 若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。‎ ‎【答案】 (1). ② ④ (2). 0.16 mol/(L·min) (3). 减小 (4). 放热 (5). 增大反应物的浓度 ‎【解析】（1）①C为固体，增大C的物质的量对速率无影响；②升高反应温度，速率加快；③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，降低生成物浓度，速率降低；④密闭定容容器中充入CO(g)，增大生成物浓度，速率加快。故选②④。‎ ‎（2）①由实验1中数据分析，反应在5 min达到平衡，v(CO)=v(CO2)=(4 mol -2.4 mol)/2L/5 min=0.16 mol/(L·min)；‎ ‎②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；温度从650 ℃升高到900 ℃时，化学平衡常数会减小；‎ ‎（3）由图分析，t6时逆反应速率瞬间没有变化，然后慢慢升高，说明反应正向进行，应是增大反应物的浓度。‎ ‎11. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。‎ Ⅰ.实验步骤：‎ ‎（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ - 10 -‎ ‎（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。‎ ‎（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 实验数据（mL） 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。‎ A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎【答案】 (1). 酸式滴定管(或10 mL移液管) (2). 烧杯 (3). 容量瓶 (4). 酸式滴定管 (5). 酚酞 (6). 0.60 (7). 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (8). 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 (9). 0.75 (10). 4.50 (11). ab ‎【解析】Ⅰ.（1）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中。‎ - 10 -‎ ‎（2）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂——酚酞；‎ ‎（3）视线与凹液面最低点相切读数为0.60mL ‎（4）当溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定；‎ III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：（15.00mL+15.05mL+14.95mL）/3=15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则 ‎  CH3COOOH～NaOH ‎ ‎   60         40‎ xg×0.2  0.1000mol/L×0.015L×40g/mol x=0.45‎ C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L，样品总酸量为：4.50g/100mL，‎ 故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.50； （2）浓度误差分析，依据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析，‎ A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测) 可知，c（待测）偏大，故A正确；‎ B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积增大，c（待测）偏大，故B正确；‎ C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，酸的物质的量不变，无影响，故C错误；‎ D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，溶质减少，浓度降低，故D错误。‎ 偏低，故D错误；故选AB．‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 10 -‎