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  • 2021-07-06 发布

全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升5物质结构元素周期律课件

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物质结构 元素周期律 第五章 章末自查再提升 一、基础知识再巩固 判断正误,正确的打 “ √ ” ,错误的打 “ × ” 。 1 . 原子结构 (1) 原子都是由质子、中子和电子组成 (    ) (2) 在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的 (    ) (3)H 2 、 D 2 和 T 2 互为同位素 (    ) (4) 13 C 与 C 60 互为同素异形体 (    ) (5) 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (    ) ×   √   ×   ×   ×   √ × × √ 2 . 元素周期律和元素周期表 (1) 最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在 ⅠA 族或 ⅡA 族 (    ) (2) 元素的最高化合价等于最外层电子数 (    ) (3) 最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 (    ) (4) 主族序数=最外层电子数 (    ) (5) 元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强 (    ) (6) 最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 (    ) (7) 碱金属元素是指 ⅠA 族的所有元素 (    ) (8)HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性和还原性依次增强 (    ) ×   ×   ×   √   ×   ×   ×   ×   (9) 第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 (    ) (10) 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 (    ) (11) 短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定结构 (    ) (12) 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 (    ) (13)ⅠA 族元素的金属性一定比 ⅡA 族元素的强 (    ) (14) 元素周期表中从 ⅢB 族到 ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素 (    ) (15) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (    ) (16) 所有主族元素的原子,都能形成单原子离子 (    ) (17) 同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 (    ) √   ×   ×   ×   ×   √   ×   ×   ×   (18) 同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16(    ) (19) 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (    ) (20) 同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同 (    ) (21) 离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 (    ) (22) 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (    ) (23) 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 (    ) (24) 含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物 (    ) (25) 共价化合物中一定没有离子键 (    ) (26) 所有分子都含共价键 (    ) (27) 非金属性越强,对应氢化物的酸性越强 (    ) √   ×   ×   ×   ×   ×   ×   √   ×   ×   二、电子式的书写再规范 1 . 用电子式表示下列微粒 (1) 原子:一般先单后双。如: (2) 简单阳离子:写出元素符号,然后在其右上角标出电荷 “ n + ” 。如: Na + 、 Mg 2 + 、 Al 3 + 。 (3) 简单阴离子:写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层 ( 包括得到的 ) 电子数,并加 “ [] ” 围起来,然后在其右上角标出电荷。如: (4) 根离子:按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤电子对 ) 情况在各元素符号周围标出,并加 “ [] ” 围起来,最后在其右上角标出电荷。如: (5) 共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤电子对 ) 情况在各元素符号周围标出。如 : (6) 离子化合物:将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如: 2 . 用电子式表示物质的形成过程 (1) 共价分子 —— 左写原子的电子式 ( 相同原子可合并 ) ,右写分子的电子式,中间用 “ → ” 连接即可。如 : (2) 离子化合物 —— 左写原子的电子式 ( 相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况 ) ,用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式,中间用 “ → ” 连接即可。如: