全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升5物质结构元素周期律课件 14页

物质结构 元素周期律 第五章 章末自查再提升 一、基础知识再巩固 判断正误，正确的打 “ √ ” ，错误的打 “ × ” 。 1 ． 原子结构 (1) 原子都是由质子、中子和电子组成 ( 　　 ) (2) 在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 ( 　　 ) (3)H 2 、 D 2 和 T 2 互为同位素 ( 　　 ) (4) 13 C 与 C 60 互为同素异形体 ( 　　 ) (5) 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ( 　　 ) × 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 √ × × √ 2 ． 元素周期律和元素周期表 (1) 最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在 ⅠA 族或 ⅡA 族 ( 　　 ) (2) 元素的最高化合价等于最外层电子数 ( 　　 ) (3) 最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( 　　 ) (4) 主族序数＝最外层电子数 ( 　　 ) (5) 元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 ( 　　 ) (6) 最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 ( 　　 ) (7) 碱金属元素是指 ⅠA 族的所有元素 ( 　　 ) (8)HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性和还原性依次增强 ( 　　 ) × 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 (9) 第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ( 　　 ) (10) 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ( 　　 ) (11) 短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 ( 　　 ) (12) 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 ( 　　 ) (13)ⅠA 族元素的金属性一定比 ⅡA 族元素的强 ( 　　 ) (14) 元素周期表中从 ⅢB 族到 ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素 ( 　　 ) (15) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ( 　　 ) (16) 所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 ( 　　 ) (17) 同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 ( 　　 ) √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 (18) 同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16( 　　 ) (19) 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( 　　 ) (20) 同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 ( 　　 ) (21) 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 ( 　　 ) (22) 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ( 　　 ) (23) 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 ( 　　 ) (24) 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 ( 　　 ) (25) 共价化合物中一定没有离子键 ( 　　 ) (26) 所有分子都含共价键 ( 　　 ) (27) 非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 ( 　　 ) √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 二、电子式的书写再规范 1 ． 用电子式表示下列微粒 (1) 原子：一般先单后双。如： (2) 简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷 “ n ＋ ” 。如： Na ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Al 3 ＋ 。 (3) 简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层 ( 包括得到的 ) 电子数，并加 “ [] ” 围起来，然后在其右上角标出电荷。如： (4) 根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤电子对 ) 情况在各元素符号周围标出，并加 “ [] ” 围起来，最后在其右上角标出电荷。如： (5) 共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子 ( 包括得到和失去的一并分析 ) 的共用和单独占有 ( 孤电子对 ) 情况在各元素符号周围标出。如 ： (6) 离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： 2 ． 用电子式表示物质的形成过程 (1) 共价分子 —— 左写原子的电子式 ( 相同原子可合并 ) ，右写分子的电子式，中间用 “ → ” 连接即可。如 ： (2) 离子化合物 —— 左写原子的电子式 ( 相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况 ) ，用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用 “ → ” 连接即可。如：