- 136.50 KB
- 2021-07-06 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
第九章 单元测试
一、选择题(下列各小题有1或2个选项符合题意)
1.可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( )
A.V(O2)=0.001mol·L—1·S—1 B.V(NO)==0.008 mol·L—1·S—1
C.V(H2O)==0.003 mol·L—1·S—1 D. V(NH3)==0.002 mol·L—1·S—1CD
2.对于的反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为 ( )A
A.9min B.27min C.13.5min D.3min
3.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是 ( )C
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成
D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成
4.对于有气体参加的反应,在右图坐标中纵坐标表示的是( )B
A.温度 B.反应时间
C.反应物浓度 D.压强
5.某湿度下可逆反应N2O4(g)==2NO2-Q,在密闭容器中达到化
学平衡,下列说法正确的是( )C.
①加压时(体积变小),将使正反应速度增大;
②保持体积不变,加入少量的NO2将使正反应速度减小;
③保持体积不变,加入少量N2O4,再次达到化学平衡时,体系颜色变深;
④保持体积不变,升高温度,再次达到化学平衡时体系颜色变深.
A.①④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
6.某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡;下列说法不正确的是 ( )C
A.恒温,压缩体积,化学平衡不移动,颜色加深
B.恒压充入HI(g),开始时正反应速度减小
C.恒容,升高温度正反应速度减小
D.恒容充入氮气,化学平衡不发生移动.
7.下列事实不能用勒沙持列原理解释的是 ( )B
A.往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2-增多
B.500℃左右比室温更有利于合成氨
C.配制三氯化铁溶液时,向溶液中加入少量盐酸
D.加入催化剂五氧化二钒,能加快二氧化硫转化为三氧化硫的速度
8.1体积SO2和3体积O2混合后,在450℃
- 4 -
左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9:10,则二氧化硫的转化率为 ( )C
A.20% B.62% C.80% D.95%
9.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )
A.乙酸乙酯水解时加入少量稀硫酸
B.实验室制取甲烷时,要加入生石灰
C.苯和液溴反应时,加入少量铁粉
D.锌与盐酸反应,加入少量浓硫酸
10.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)+Q,右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,
可采用的措施是 ( )C
A.增大A的浓度 B.缩小容器的体积
C.加入催化剂 D.升高温度
11.二氧化氮存在下列平衡:2NO2 ==N2O4(g)+Q,在测定NO2
的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是( )
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度0℃、压强5.05×104Pa
D.温度130℃、压强5.05×104Pa
12.在一定条件下,某密闭容器中发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q;达到化学平衡时,SO2 、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时,二氧化硫为1.4mol,O2为0.9mol,则此时SO3的物质的量为 ( )A.
A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol
13.在一定温度下,将amolPCl5通入一容积不变的容器中达到如下化学平衡:
PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g);此时平衡气体的压强为P1;再往容器中通入amolPCl5, 恒温下
再次达到化学平衡后压强为P2,则 P1与P2的关系是 ( )B.
A.2 P1 ==P2 B. 2 P1 >P2 C. 2 P1 0)在不同的温度或不同的压强下(P1>P2)下达到化学平衡,混合气体中A的体积分数随温度或压强的变化曲线正确的是 ( )D
18.反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=k(CH2)m(CCl2)n,式中k为常数,m、n值或用下表中数据确定之:
CH2(mol/L)
CCl2(mol/L)
V(mol/L·S)
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
由此可推得,m、n的正确值是 ( )D
A.m=1、n=1 B.m=1/2、n=1/2 C.m=1/2、n=1/2 D.m=1、n=1/2
19.在一密闭容器中,反应A(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
20.已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1 mol·L—1·S—1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )
A.0.5 mol·L—1·S—1 B.1 mol·L—1·S—1
C.2 mol·L—1·S—1 D.3 mol·L—1·S—1
二、填空题: (A)b=3(b)1
相关文档
- 2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验2021-07-0619页
- 山东省2020届高三普通高中学业水平2021-07-0622页
- 【化学】福建省“超级全能生”20202021-07-0625页
- 2020高中化学 金属晶体 离子晶体(基2021-07-0610页
- 2021高三化学人教版一轮学案:第九章2021-07-0627页
- 2019-2020学年四川省南充高级中学2021-07-066页
- 2018届高考一轮复习人教版化学实验2021-07-0622页
- 河北省邯郸市大名一中2019-2020学2021-07-0617页
- 第二章化学键化学反应规律第一节化2021-07-065页
- 河北省部分重点中学2019-2020学年2021-07-0615页