新疆奇台县 2016-2017 学年高二化学下学期期中试题 7页

新疆奇台县 2016-2017 学年高二化学下学期期中试题 （卷 面 分 值：100 分 出卷人： 审题人：） 本试卷分第 1 卷（选择题）和第 11 卷（非选择题）其中第 1 卷第 1—20 题为选择题，第 11 卷 第 21—25 为非选择题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将 答题卡上交回。 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码粘贴在答题卡 的指定位置上。 2、选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选 择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题止对应的题号涂黑。 第 I 卷（选择题共 40 分） 一、单项选择题（每小题 2 分，共 40 分。将正确选项所对应的字母涂黑） 1．某晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为 ( ) A．abc B．ab3c C．ab2c D．abc3 2．关于晶体的下列说法中正确的是 ( ) A．只有无色透明的固体才是晶体 B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 3．能用键能知识加以解释的是（ ） A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．H2O 的沸点比 H2S 高 C．氮气的化学性质很稳定 D．干冰易升华 4．下列说法正确的是( ) A．s 能级的能量总是小于 p 能级的能量 B．nf 能级中最多可容纳 14 个电子 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满 1 个轨道,且自旋状态相反 D．电子云都是球形对称的 5．下列各项叙述正确的是( ) A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2 6．以下列出的是一些基态原子的 2p 轨道和 3d 轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ） A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥ 7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ） A．基态 Mg 原子的核外电子排布图： B．As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．过氧化氢电子式： D．原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 8 O 8．下列气体中和 CO2 一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到 8 电子稳定结构的是（ ） A．N2O B．SF6 C．CF2＝CF2 D．CCl2F2 9．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的 2 个电子，称为“电子对”；在同一原子轨 道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法， 错误的是（ ） A．基态碳原子无未成对电子 B．第三周期元素中 3p 原子轨道有一个未成对电子的原子有 2 种 C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．第四周期元素的基态原子中，Cr 元素的未成对电子数最多 10．x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） A．x 的原子半径大于 y 的原子半径 B．x 的第一电离能大于 y 的第一电离能 C．x 的电负性小于 y 的电负性 D．x 的氧化性小于 y 的氧化性 11．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) A．NH3、H2O、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2 C．Cl2、H2、N2 D．C2H4、C2H2、CO2 12．一般情况下，下列比较中不正确的是（ ） A．键能：C—C < C—Si B．键长：Cl—Cl > F—F C．键角：H2O < CO2 D．强度：σ键 > π键 13．CoCl3·4NH3 用 H2SO4 溶液处理再结晶，SO 2－ 4 可以取代化合物中的 Cl－，但 NH3 的含量不变，用过 量的 AgNO3 处理该化合物，有含量 1/3 氯以 AgCl 析出，这种化合物应该是 ( ) A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl 14．在乙烯分子中有 5 个σ键、一个π键，它们分别是 ( ) A．sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键 B．sp2 杂化轨道形成π键、未杂化的 2p 轨道形成σ键 C．C—H 之间是 sp2 形成的σ键，C—C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键 D．C—C 之间是 sp2 形成的σ键，C—H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键 15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳 离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 ( ) A．直线形 sp 杂化 B．V 形 sp2 杂化 C．三角锥形 sp3 杂化 D．平面三角形 sp2 杂化 16．下列关于等电子体的说法中，正确的是（ ） A．N2 与 CO 不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大 B．PO4 3－与 SO4 2－不属于等电子体，故结构不相似 C．NO2 －与 O3 属于等电子体，故 NO2 －为 O2 的同素异形体 D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键 17．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4 与 I2 相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2 相对分子质量相差较大 B．CCl4 与 I2 都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 C．CCl4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 D．CCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 18．下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④ 水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 19．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是（ ） A． B． C．CH3CH2COOH D． N B N B N B H H H H H H 20．已知磷酸分子 中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的 D 原子发生交换，又知次 磷酸(H3PO2)也能跟 D2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟 D2O 发生氢交换，由此推断出 次磷酸分子的结构是 ( ) 第Ⅱ卷（非选择题共 60 分） 二、填空题 21．根据已学，用 1-36 号元素的知识回答下列问题： （1）基态原子的最外层具有 6 个 p 电子的所有元素（填元素符号）：____________； （2）基态原子的次外层 d 轨道全满，最外层有 1 个 s 电子的原子的核外电子排布式：______ ； （3）原子半径第二小的主族元素的名称：____________ 。 （4）元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 n＝ ；原子中能量最高的是 电子（填 能级）。 （5）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。 22．如图是过氧化氢(H2O2)分子和 O3 分子的空间结构示意图。请回答： (1) O3 分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是 。 (3)下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3 分子中 有 对孤电子对。 (5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。 ①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了 sp2 杂化 ④O—O 共价键 是 pp σ键 ⑤分子是非极性分子 (6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。 (7) 用氢键表示法表示 HF 水溶液中的所有氢键 。 23．下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径 （10﹣10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 ﹣ +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 ﹣2 ﹣ ﹣2 ﹣ ﹣4 ﹣3 ﹣1 ﹣ ﹣3 ﹣4 （1）以上 10 种元素中，第一电离能最小的是 （填编号）； （2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ；元素⑦的原子价电子排布式是 ； （3）根据对角线规则，Be 与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有 性， 显示这种性质的离子方程式是 ， ； （4）由以上某些元素形成的有机物苯酚（ ）具有弱酸性，其 Ka=1.1×10﹣10；水杨 酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平 衡常数 Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ；水杨 酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是 ． 24．铁、铝、铜都是日 常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具 有广泛用途。请回答以下问题： （1）铜元素位于周期表_______区；Cu+的基态价电子排布图为_________；Cu2+比 Cu+______（填 “稳定”或“不稳定”），理由是 。SO4 2-中心原子的杂化方式为_______， SO3 2- 的价层电子对互斥模型为_________。 （2）某学生向 CuSO4 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝 色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。下列说法正 确的是_________。 a．因 NH3 和 H2O 都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水 b．NH3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c．Cu(NH3)4SO4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．Cu(NH3)4SO4 组成元素中电负性最大的是氮元素 （3）铁在元素周期表中的位置_________。 （4）配合物 Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x=________。 （5）N2 是 CO 的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。 25．VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 VIA 族元素的化合 物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1) S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_____。 (2) Se 原子序数为______，其核外 M 层电子的排布式为 。 (3) H2Se 的稳定性比 H2S____(填“强”或“弱”)，气态 SeO3 分子的立体构型为____，SeO3 2－离子 的 立体构型为______。 (4) H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因： 。 (5) 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 CN－离子，可在 X 的催化下，先用 NaClO 将 CN－氧化成 CNO－，再在酸性条件下 CNO－继续被 NaClO 氧化成 N2 和 CO2。 ① C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 ② 与 CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 ③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最 外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。 （ 6）在 CrCl3 的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n 和 x 均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应： ［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H →Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋ 。交换出来的 H＋经中和滴定，即 可求出 x 和 n，确定配离子的组成。 将含 0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与 R－H 完全交换后，中和生成的 H＋需浓度为 0.1200 mol·L－1NaOH 溶液 25.00 mL，可知该配离子的化学式为 。