• 2.49 MB
  • 2021-07-06 发布

2021届高考化学一轮复习第11章化学实验第32讲化学实验常用仪器和基本操作教学案新人教版

  • 27页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第十一章 化学实验 ‎[考纲解读] 1.认识化学实验是科学探究的一种重要形式,是研究物质及其变化的基本方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作,能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。5.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.能根据实验试题要求,设计、评价或改进实验方案,分析或处理实验数据,得出合理结论。‎ 第32讲 化学实验常用仪器和基本操作 一、常用的化学实验仪器及使用 ‎1.加热仪器 - 27 -‎ ‎2.计量仪器 - 27 -‎ - 27 -‎ ‎3.分离提纯仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 普通漏斗 ‎①向小口容器 中转移液体;‎ ‎②加滤纸后,可过滤液体 ‎①制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁,用水润湿,注意不得留有气泡;‎ ‎②滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 分液漏斗 ‎①用于随时添加液体;‎ ‎②萃取、分液 ‎①使用前要先检漏;‎ ‎②分离液体时,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出 蒸发皿 蒸发或浓缩溶液 可直接加热,加热时液体体积不超过其容积的,快蒸干时停止加热 续表 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 蒸馏或分馏 ‎①加热时要垫石棉网;‎ - 27 -‎ 蒸馏烧瓶 ‎②加热时液体的量不超过其容积的,加碎瓷片(或沸石)防止暴沸 冷凝管 ‎①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体;‎ ‎②用于液体回流 ‎①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝;‎ ‎②球形冷凝管通常用于回流;‎ ‎③冷却水下口进上口出 洗气瓶 除去气体中的杂质,其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶 ‎①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂;‎ ‎②装入液体量不宜超过容积的;‎ ‎③气体的流向为A进B出 用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常用无水CaCl2、碱石灰 ‎①注意干燥剂或吸收剂的选择;‎ ‎②一般为大口进气,小口出气 ‎4.夹持仪器 ‎5.其他常用仪器 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 ‎①滴瓶用于盛放 少量液体药品;‎ ‎②胶头滴管用于吸取和滴加液体 ‎①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置,滴液时不可接触器壁;‎ ‎②滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用 ‎①广口瓶用于贮存固体药品;‎ ‎②细口瓶用于贮存液体药品 ‎①不宜盛放易挥发物质,盛碱性物质时应改用橡胶塞;‎ - 27 -‎ ‎②盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞;‎ ‎③见光分解的物质要用棕色瓶盛装 续表 仪器 主要用途 使用方法和注意事项 制取气体的发生器(用于固体+液体―→气体)‎ ‎①固体为块状;‎ ‎②该气体溶解度小;‎ ‎③反应无强热放出 装配反应器 下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉 二、化学实验基本操作 ‎1.药品的取用 ‎(1)药品取用原则 粉状不沾壁,块状防掉底,液体防污染,标签防腐蚀。‎ ‎(2)药品取用三忌 不能用手接触药品,不要把鼻子凑到容器口去闻气味,不得品尝药品的味道。‎ ‎(3)药品用量 若无说明,液体取1~2 mL,固体盖满试管底部即可。通常取出的药品,不能放回原瓶,以防污染;也不要丢弃,应放在指定容器内。‎ ‎(4)固体药品的取用 取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽,要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上。取用块状和大颗粒固体时,先将试管横放,用镊子夹取固体放在试管口,倾斜试管使固体缓慢下滑落至管底。‎ - 27 -‎ ‎(5)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签向着手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流。‎ ‎2.仪器的洗涤 ‎(1)洗净的标准:内壁附着均匀水膜,不凝聚成水滴,也不成股流下。‎ ‎(2)常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2‎ 浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3‎ 稀盐酸 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3‎ 稀盐酸 做过银镜实验的试管 银 稀硝酸 做过油脂实验的试管 油污 NaOH或热纯碱溶液 做过硫实验的试管 硫 二硫化碳或热的NaOH溶液 做过苯酚实验的烧瓶 苯酚 NaOH溶液或酒精 ‎3.试纸的使用 ‎(1)类型及作用 ‎(2)使用方法 ‎①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部,观察试纸颜色的变化。‎ - 27 -‎ ‎②检验气体:一般先将试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近出气口,观察颜色的变化。‎ ‎(3)注意事项 ‎4.物质的溶解 ‎(1)固体的溶解 一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。‎ ‎(2)液体的稀释 用量筒分别量取一定体积待稀释的液体和溶剂,先后加入烧杯中搅拌而稀释。但对于稀释放热较多的液体,往往先加入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边加入边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(3)气体的溶解 ‎①对溶解度不大的气体,如CO2、Cl2、H2S等,用如图a所示装置。‎ ‎②对极易溶于水的气体,如NH3、HCl等,用如图b所示装置,以防止产生倒吸的现象。‎ ‎5.物质的加热 ‎(1)固体的加热 ‎①试管口要略向下倾斜,防止生成的水倒流,引起试管炸裂。‎ ‎②先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。‎ ‎(2)液体的加热 ‎①加热前,先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂试管;用试管夹夹住试管中上部,管口向上倾斜,不得对人,以防液体沸腾时溅出烫伤人。‎ ‎②试管内液体的体积不超过试管容积的。‎ ‎(3)加热的方式 - 27 -‎ 加热方式 适用范围 直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔石棉网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)‎ 浴热(水浴、油浴、砂浴等)‎ ‎①需严格控制温度的(如硝基苯的制备)‎ ‎②需反应混合液静止的(如银镜反应)‎ ‎③蒸馏沸点相差较小的混合液 ‎6.实验装置气密性的检查方法 方法 微热法 液差法 气压法 原理 升高装置中气体的温度,使气体膨胀 缩小装置中气体的体积,增大压强 增大封闭气体的压强 图示 具体 操作 塞紧橡胶塞,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶 塞紧橡胶塞,用止水夹夹住导气管的橡胶管部分,从长颈漏斗向试管中注水 塞紧橡胶塞,关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,向烧瓶中加水 现象 说明 烧杯中有气泡产生,停止微热,冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降 停止加水后,长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不再改变 一段时间后,液滴不能滴下 ‎7.其他基本操作 ‎(1)洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,使水自然滤出,重复2~3次。‎ ‎(2)化学实验中应该记住的几个数据 ‎①酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。不宜多加,否则会造成较大误差。‎ ‎②配制一定物质的量浓度溶液时,烧杯、玻璃棒要洗涤2~3次;往容量瓶中加水时,一般加到距离刻度线1~2 cm处,再改用胶头滴管定容。‎ - 27 -‎ ‎③水浴加热的温度不超过100 ℃。‎ ‎④酸碱中和滴定时,一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。‎ ‎(3)化学实验中的几个标志 ‎①沉淀完全的标志:继续向上层清液中加入沉淀剂,无沉淀生成。‎ ‎②沉淀洗净的标志:取最后一次洗涤滤出液,检测被洗去离子时无现象。‎ 三、化学试剂的存放及实验安全 ‎1.常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠、钾起火 用沙土盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗,然后涂上硼酸溶液 浓硫酸溅到皮肤上 先用抹布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上3%~5%NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,切不可用手揉眼睛 温度计水银球不慎碰破 先用胶头滴管把汞吸回试剂瓶,再用硫粉覆盖残留汞 液溴、苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶,并及时送医院 ‎2.实验安全装置 ‎(1)防倒吸装置 ‎(2)防堵塞安全装置 - 27 -‎ ‎(3)防污染安全装置 ‎①实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用b装置。‎ ‎②制取CO时,尾气处理可采用a、c装置。‎ ‎3.化学试剂的保存 ‎(1)试剂瓶选用的四个要素 ‎①瓶口:固体药品存放于广口瓶,液体药品存放于细口瓶。‎ ‎②瓶质:与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。‎ ‎③瓶塞:强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装,可用橡胶塞。强氧化性试剂不可用橡胶塞的试剂瓶。‎ ‎④瓶色:见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶里。‎ ‎(2)特殊试剂存放的“十防范”‎ 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ‎①密封或用后立即盖好;‎ ‎②加入还原剂;‎ ‎③隔绝空气 ‎①Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等用后立即盖好;‎ ‎②FeSO4溶液中加少量铁屑;‎ ‎③K、Na保存在煤油里,白磷保存在冷水中,Li保存在石蜡里 续表 保存依据 保存方法 典型实例 - 27 -‎ 防潮解(或 与水反应,‎ 或吸水)‎ 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、‎ P2O5等固体,浓硫酸等 防与CO2‎ 反应 密封保存,减少露置时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等 防挥发 ‎①密封,置于阴凉处;‎ ‎②液封 ‎①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处;‎ ‎②液溴加水液封 防燃烧 置于阴凉处,不与氧化剂混合贮存,严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中,置于阴凉处 浓硝酸、KMnO4、AgNO3‎ 溶液等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加盐酸 防腐蚀 ‎①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞;‎ ‎②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ‎①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶,汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀;‎ ‎②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 防变质 现配现用 银氨溶液、氯水等 ‎1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。‎ ‎(1)滴定管的“0”刻度在上端,量筒的“0”刻度在下端。(×)‎ 错因:量筒无“0”刻度。‎ ‎(2)用托盘天平称取11.72 g食盐,量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒。(×)‎ 错因:托盘天平的精确度为0.1_g。‎ ‎(3)使食盐水中NaCl晶体析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。(×)‎ 错因:加热蒸发溶液析出晶体时用蒸发皿而非坩埚。‎ ‎(4)用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物,可将四氯化碳从下口放出,苯从上口倒出。(×)‎ 错因:苯与CCl4互溶,不能用分液方法分离。‎ - 27 -‎ ‎(5)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发。(×)‎ 错因:溴在乙醇中的溶解度较大,应加水液封。‎ ‎(6)金属钠保存在CCl4中,以防止被氧化。(×)‎ 错因:ρCCl4>ρNa,Na浮在CCl4的上面,不能隔绝空气和H2O(g)。‎ ‎2.教材改编题 ‎(据人教必修一P20T2)安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法符合实验安全要求的是(  )‎ A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收 B.氢气和氯气混合光照制氯化氢 C.导管口点燃一氧化碳时要先验纯 D.将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味 答案 C 考点一 常用仪器的识别及使用 ‎[解析] ①在实验室中用量筒量取液体时,若选用的量筒量程太大,则该量筒的最小刻度较大,会产生较大的误差;量程太小,需要取多次,也会产生误差,为尽可能地减小误差,应采用就近原则,所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,错误。②苯和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离二者,错误。③托盘天平精确到0.1 g,故可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体,正确。④溴水具有较强的氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,错误。⑤瓷坩埚中含有二氧化硅,若用瓷坩埚灼烧NaOH,SiO2会与NaOH反应,错误。⑥配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液可用250 mL容量瓶,正确。‎ ‎[答案] C ‎1.托盘天平的精确度为0.1 g。‎ ‎2.10 mL量筒的精确度为0.1 mL,无“0”刻度,小刻度在下方。‎ ‎3.滴定管的精确度为0.01 mL,“0”刻度在上方。‎ ‎4.移动试管用试管夹,移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。‎ - 27 -‎ ‎5.熔融固体NaOH不能用瓷坩埚,而使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。‎ ‎1.茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是(  )‎ A.将茶叶灼烧灰化,选用①②和⑨‎ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④和⑦‎ C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦和⑨‎ D.检验滤液中的Fe3+,选用③⑧和⑩‎ 答案 C 解析 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,需要玻璃棒和烧杯,B正确;过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒,不需要泥三角,C错误;检验Fe3+一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液,D正确。‎ ‎2.(2019·佛山市高三教学质量检测)图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是(  )‎ A.装置甲的作用是使海带中I2升华 - 27 -‎ B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2‎ C.装置丙用于富集水溶液中的I2‎ D.装置丁用于分离I2和水的混合物 答案 C 解析 装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质,故A错误;H2O2是氧化剂,将碘离子氧化生成I2,不是置换反应,故B错误;用萃取法提取水溶液中的I2,达到富集水溶液中的I2的目的,故C正确;利用I2和四氯化碳沸点差别较大的性质,用蒸馏法分离,回收四氯化碳,同时获得碘单质,故D错误。‎ 考点二 基本操作 ‎[解析] 氯化氢的密度比空气密度大,实验室用向上排空气法收集,故A错误;关闭弹簧夹,若装置气密性良好,向长颈漏斗中加水,会形成稳定的液面差,故B正确;灼烧海带固体应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中进行,故C错误;不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液,故D错误。‎ ‎[答案] B ‎1.基本操作中的几个首先 ‎(1)气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验——首先检查装置气密性。‎ ‎(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或旋塞的玻璃仪器——首先检查是否漏水。‎ ‎(3)点燃可燃性气体——首先验纯。‎ - 27 -‎ ‎(4)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、KI淀粉试纸检验某些气体——首先用蒸馏水润湿,但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。‎ ‎(5)托盘天平的使用——首先调平。‎ ‎(6)用化学方法检验、鉴别固体物质——首先取样,溶解制成溶液。‎ ‎2.检验装置气密性的其他方法 ‎(1)抽气法或吹气法 图A:关闭分液漏斗活塞,轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞,一段时间后,活塞能回到原来的位置,表明装置的气密性良好。(气压法的拓展)‎ 图B:打开弹簧夹,向导管口吹气,如果长颈漏斗中的液面上升,且停止吹气后,夹上弹簧夹,长颈漏斗液面保持稳定,则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)‎ ‎(2)分段法 较复杂的实验装置检验气密性时,可分段检查,方法是常用方法的组合。如右图装置,可分别关闭K1、K2,分段检查。‎ ‎3.如图,连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面,静置片刻,若液面差保持不变则表明装置不漏气,反之则漏气。‎ ‎3.(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(一))下列图示实验合理的是(  )‎ - 27 -‎ ‎ ‎ A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si B.图2为制备少量氧气 C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.图4为制备并收集少量NO2气体 答案 A 解析 比较非金属性,可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀,可证明非金属性的强弱,A正确;过氧化钠为粉末,不能用简易启普发生器制备O2,B错误;容量瓶应在常温下使用,且只能用于配制溶液,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应将浓硫酸在烧杯中稀释,冷却后才能转移到容量瓶中,C错误;二氧化氮与水反应,且易溶于水,不能用排水法收集NO2气体,D错误。‎ ‎4.(2019·辽宁五校协作体高三联考)用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )‎ A.用①所示操作可检查装置的气密性 B.用②所示装置制取少量的NO C.用③所示装置干燥H2、NH3、CO2等 D.用④所示装置制取Fe(OH)2‎ - 27 -‎ 答案 A 解析 按题图①所示连接好装置后,用力推针筒,长颈漏斗中形成一段水柱,一段时间后,水柱高度无明显变化,说明装置气密性良好,A正确;NO能与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,故NO不能用排空气法收集,必须采用排水法收集,B错误;浓硫酸不能干燥NH3,C错误;题图④A试管中导管应插入液面下,先打开止水夹a,使A中生成的H2充满整个装置,然后关闭止水夹a,生成的H2达到一定量时可将FeSO4溶液压入B试管中,从而制取Fe(OH)2,否则即使关闭止水夹a,A试管中的FeSO4溶液也不能进入B试管中,D错误。‎ 考点三 化学试剂的保存及实验安全问题 ‎ [解析] 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,会污染下水道中的水造成污染,A错误;排空气法不能收集到纯净的CO,应用排水法收集,B错误;制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞,防止水进入试管使试管炸裂,C正确;并不是所有玻璃仪器都不能直接加热,如试管可直接加热,D错误。‎ ‎[答案] C ‎1.常见化学药品保存口诀 药品状态定口径,瓶塞取决酸碱性;‎ 硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶;‎ 液溴氨水易挥发,阴凉保存要密封;‎ 白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中;‎ 碱瓶需用橡胶塞,塑容存放氟化氢;‎ 易变质药放时短,易燃易爆避火源;‎ 特殊试剂特殊放,互不反应要记清。‎ ‎2.常用危险化学药品的标志 - 27 -‎ ‎5.下列试剂中,标签上应标注和的是(  )‎ A.C2H5OH   B.HNO3  ‎ C.NaOH   D.HCl 答案 B ‎6.在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理正确的是(  )‎ ‎①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 ‎④给试管中的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的三分之一 ⑤点燃添满酒精的酒精灯 ⑥给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人 A.⑤⑥ B.①②③‎ C.①②③④⑥ D.全部 答案 C ‎ 仪器的创新应用                    ‎ ‎1 球形干燥管的创新用途 ‎2 简易启普发生器的创新设计 ‎3 测量气体体积装置及创新设计 - 27 -‎ ‎[解析] 测定乙醇的结构式,测C2H6O物质的量与H2物质的量之比,判断C2H6O的结构式,A实验装置可以完成相应实验;根据装置图,拉动注射器的活塞,高锰酸钾溶液进入注射器,在此条件下,火柴燃烧产生的二氧化硫很难与高锰酸钾溶液反应而使其褪色,B不能完成相应实验;溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯,乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色,C能完成相应实验;不加催化剂时,带火星木条不复燃,通过小漏斗加入适量的催化剂后,带火星木条复燃,从而可以判断催化剂对化学反应速率的影响,D实验装置能完成实验。‎ ‎[答案] B ‎[体验] 下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题:‎ - 27 -‎ ‎(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列组合中a和R均正确的是________。‎ 选项 A B C D 气体a NH3‎ SO2‎ C2H4‎ Cl2‎ 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 ‎(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如,在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体,此时气体a为________,固体R为________。‎ ‎(3)若按图乙来安装,可用NaOH浓溶液吸收Cl2,制“84”消毒液,此时干燥管的作用是______________。‎ 答案 (1)A (2)CO2 Na2O2 (3)防止倒吸 解析 (1)甲作为干燥装置,固体R必须能吸收水,且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂;C中的高锰酸钾不仅不易吸收水,还与乙烯反应;D中的碱石灰虽然能吸收水,但也能与Cl2反应。‎ ‎(2)甲作为制气装置,要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体,中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。‎ ‎  建议用时:40分钟   满分:100分                    ‎ 一、选择题(每题6分,共66分)‎ ‎1.以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(  )‎ 答案 A 解析 无水乙醇具有可燃性,是易燃液体,故A正确。‎ ‎2.《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是(  )‎ A.溶解 B.蒸发 ‎ C.升华 D.结晶 - 27 -‎ 答案 C 解析 “扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”的意思是将硝酸钾固体溶解,过滤得到滤液,然后蒸发结晶得到硝酸钾固体,没有涉及升华的操作,故选C项。‎ ‎3.下列有关药品保存方法错误的是(  )‎ A.保存液溴、白磷要用水液封 B.新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中 C.Li、Na、K要保存在煤油中 D.苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 答案 C 解析 白磷易被空气中的氧气氧化,液溴易挥发,所以均要用液封法保存,A正确;HClO、AgNO3见光易分解,所以要保存在棕色试剂瓶中,B正确;Li的密度比煤油小,应保存在石蜡中,C错误;苏打溶液显碱性,应保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中,D正确。‎ ‎4.《物理小知识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指(  )‎ A.蒸发 B.升华 ‎ C.分液 D.分馏 答案 A 解析 镀金法是将黄金溶于汞中,均匀地涂到干净的金属器物表面,加热使汞蒸发,黄金在金属表面固结,形成光亮的金黄色镀层,故选A。‎ ‎5.下列定量仪器读数正确的是(  )‎ 答案 D 解析 A项读数小于8.0 mL,错误;托盘天平精确度为0.1 g,B错误;滴定管读数应为22.35 mL,C错误。‎ ‎6.化学实验必须注意安全,下列做法中正确的是(  )‎ A.在氢气还原氧化铜的实验中,应先加热氧化铜,后通氢气 B.浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,立即用干布拭去浓硫酸,然后用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入废液缸中 - 27 -‎ D.用如图装置制氨水 答案 B 解析 A项,易发生爆炸;C项,余下的钠可放回原试剂瓶,投入废液缸易发生危险;D项易发生倒吸。‎ ‎7.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(  )‎ 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响 C ‎500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制500 mL 1.00 ‎ mol/L NaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 答案 B 解析 A项,制备乙酸乙酯需要加热,缺少酒精灯,不能完成实验,故错误;C项,缺少胶头滴管,故错误;D项,缺少泥三角,故错误。‎ ‎8.(2019·长春外国语学校高三期末考试)用下列装置完成相关实验,合理的是(  )‎ A.图1:验证H2CO3酸性强于H2SiO3‎ B.图2:收集CO2或NH3‎ C.图3:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5‎ D.图4:分离C2H5OH与CH3COOC2H5‎ 答案 B - 27 -‎ 解析 生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应,A错误;氨气的密度比空气密度小,二氧化碳的密度比空气密度大,则导管长进短出收集二氧化碳,短进长出收集氨气,B正确;Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层,应选分液法分离,C错误;CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶,不能分液分离,应选蒸馏法,D错误。‎ ‎9.下列选项中为完成相应实验,所用仪器、试剂及相关操作合理的是(  )‎ A B C D 稀释浓硫酸 测量Cl2‎ 的体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 答案 B 解析 A项,容量瓶只能用来配制溶液,不能用来溶解或稀释溶液,错误;B项,Cl2不溶于饱和食盐水,且装置中短管进长管出,可以用排饱和食盐水法测量气体体积,正确;C项,过滤操作要用玻璃棒引流,错误;D项,NaOH溶液应该用碱式滴定管盛装,且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化,错误。‎ ‎10.下列实验操作正确的是(  )‎ A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 答案 B 解析 测定溶液pH时,不可将pH试纸润湿,A错误;滴定管用水洗净后,要用待装液润洗2~3次,B正确;分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C错误;NaHCO3加热分解有H2‎ - 27 -‎ O生成,若试管口朝上,水会倒流到试管底部,使试管炸裂,所以试管口应稍向下倾斜,D错误。‎ ‎11.(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(二))用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是(  )‎ A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 答案 B 解析 A正确,溶液上方有一层苯,胶头滴管伸入溶液中,都可以防止氢氧化亚铁被氧化;B错误,Cu作阳极,阳极发生的电极反应为Cu-2e-===Cu2+,得不到氯气;C正确,氨气极易溶于水,将使平底烧瓶内的气压急剧下降,气球迅速膨胀;D正确,苯中的苯酚遇到NaOH溶液将会生成苯酚钠而进入水溶液中,与苯分层,利用分液的办法可以除去。‎ 二、非选择题(共34分)‎ ‎12.(17分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题:‎ ‎(1)仪器①的名称是________________,②的名称是________________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是________。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从________(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从________端通入。‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3‎ - 27 -‎ 的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________,X中应加入的试剂是________,X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。‎ ‎②实验时,a处可能的现象为___________________________________;‎ F装置中气球的作用是_________________________________________。‎ 答案 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b ‎(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气,防止污染空气 解析 (2)KClO3和MnO2制O2属于“固十固气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制O2属于“固十液―→气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。‎ ‎(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集气体,应从短管进气。‎ ‎(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液十液气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。‎ ‎13.(17分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):‎ ‎(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后___________________________‎ ‎_______________________,则证明A装置的气密性良好。‎ ‎(2)利用E装置能吸收的气体有__________(任写两种即可)。‎ ‎(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置__________(填所选装置的字母序号)作为发生装置,实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是___________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。‎ ‎①A中仪器乙的名称为____________,A装置中发生反应的离子方程式为:_____________________________。‎ - 27 -‎ ‎②C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是_____________________。‎ ‎(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:‎ ‎①B装置中发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。实验现象为________________________________。‎ 答案 (1)打开分液漏斗活塞,水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 ‎(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种 ‎(3)B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 ‎(4)①圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎②产生淡黄色沉淀 ‎(5)①Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O ‎②关闭止水夹a、b,打开止水夹c 烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅 解析 (3)用锌粒和稀硫酸制备H2,选固液混合不加热装置B。实验时加入少量CuSO4,Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池,加快Zn与稀硫酸的反应。‎ ‎(4)通过Cl2氧化Na2S溶液,可以证明还原性S2->Cl-。‎ ‎(5)①B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。②NO2与水反应生成HNO3和NO,气体体积减小,故烧杯中的水进入具支试管中,具支试管中气体颜色变浅。‎ - 27 -‎