高考化学四海八荒易错集专题07物质结构、元素周期律与周期表 24页

专题 07 物质结构、元素周期律与周期表 1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N＋ 5 、H3、O4、C60 等已被发现。下列有关说 法中，正确的是( ) A．N ＋ 5 中含有 36 个电子 B．O2 与 O4 属于同分异构体 C．C60 和 12C、14C 互为同位素 D．H2 与 H3 属于同素异形体 答案：D 2．下列叙述中，正确的是( ) A．SiO2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键 B．离子化合物中一定有金属元素 C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物 D．由两种共价化合物发生反应生成的化合物一定是共价化合物 解析：离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B 项错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是 离子化合物，如：NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O，C项错误；由两种共价化合物发生反应生成的化合物不一定是共价 化合物，如：HCl＋NH3===NH4Cl，D 项错误。 答案：A 3．元素周期律揭示了元素性质间的递变规律，下列递变规律正确的是( ) A．ⅣA 族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA 族元素氢化物沸点：PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S C．ⅦA 族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氢化物的酸性：HF＜HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 解析：A 项，由于 NH3 分子间能形成氢键，所以其沸点高于 PH3，错误；C 项，非金属性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的酸性越强，但不能说明氢化物酸性强弱，错误；D 项，由于 MgO 的熔点高，故工业上是电 解熔融的氯化镁制镁，错误。 答案：B 4．下列物质中含有相同类型化学键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案：C 5．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数 的三倍，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 解析：短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置 关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素。A 项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。 不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径一般就越大，所以原子半径：Z>W>X>Y，错误；B 项，元 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价 氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确；C 项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强．元 素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确；D 项，元素最高化合价一般等于该 元素原子的最外层电子数。X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。 答案：A 6．(2016·江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今 发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于ⅠA 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是( ) A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 答案：B 7．X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数 为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m＋n，M 层电子数为 m－n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2∶1。下列叙述错误的是( ) A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为：1∶2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔、沸点高 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D. RY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成 解析：X 的原子半径在短周期主族元素中最大，应为 Na 元素；Y 元素的原子外层电子数为 m，次外层电子数 为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m＋n，M 层电子数为 m－n，因为 L 层电子最多为 8，则 n＝2，m＝6，所以 Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，W 元素与 Z 元素同主族，应为 C 元素，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之 比为 2∶1，Y 的核外电子数为 8，则 R 的核外电子数为 16，应为 S 元素。A.X 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2，故 A 正确；B.Y 是 O 元素，R 是 S 元素，元素的 非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间 含有氢键，沸点高，故 B 正确；C.非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物 的酸性越强，故 C 正确；D.SO2、CO2 对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故 D 错误。 答案：D 8．(2016·海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电 子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M 元素位于周期表中的第________周期、________族。 (2)Z 元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_____________，产物分子为直线形，其化学键属________ 共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ______________________________________________________________。 9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2 800 2 050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是___________ ______________________________________________________； 制铝时，电解 Al2O3 而不是电解 AlCl3 的原因是______________ ______________________________________________________。 (4)晶体硅(熔点 1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗) Cl2 460℃ SiCl4 (纯) H2 1 100℃ Si(纯) SiCl4 的电子式为________。 10． X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 1∶2，Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下 列问题： (1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为________；元素 Z 的离子结构示意图为________。 (2) 单 质 铜 和 元 素 Y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 稀 溶 液 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________ ______________________________________________________。 (3) 元 素 W 位 于 周 期 表 的 第 ________ 族 ， 其 非 金 属 性 比 R 弱 ， 用 原 子 结 构 的 知 识 解 释 原 因 ： ______________________________ _____________________________________________________。 (4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收 剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______________________________________________ ______________________________________________________。 (5)Y 和 Z 组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下制 备 ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应的化学方程式为____ _____________________________________________________。 易错起源 1、原子结构与化学键 例 1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：20 17Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 【变式探究】CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化 工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为 C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】 选项 答案 自主分析 A 错误 正确的分子式为 C3H3N3O3 B 错误 该分子中只有极性键 C 正确 该分子中只含共价键，故该物质为共价化合物 D 错误 氨不是碱，CO2 不是酸，三聚氰酸不是盐，该反应不符合中和反应的定义 【名师点睛】原子的构成 Z AX 表示质量数为 A，质子数为 Z 的一个原子。 (1)核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)离子所带电荷数＝质子数－该离子核外电子总数。 【锦囊妙计，战胜自我】 元素与同位素的比较 元素 同位素 定义 具有相同的核电荷数的同一类原子的 总称 具有相同质子数和不同中子数的核素之间 的互称 备注 元素的种类由质子数决定，而与中子 数、核外电子数无关，因此同种元素可 以有若干种不同的同位素 同位素的化学性质几乎完全相同 实例 16O2、18O2、H2O 中的 O 均为氧元素 1 1H、1 2H、1 3H 互称为氢元素的同位素 易错起源 2、 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒 例 2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A 元素是__________________________________________________， B 元素是________________________________________， C 元素是______________________________________(用元素符号表示)。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______________________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________；电子式是________。 (5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是________________。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是________________。 【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6 【名师点睛】 1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的原子：H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：C；是次外层 3 倍的原子：O；是次外层 4 倍的原子：Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O。 2．核外电子数相等的微粒 10 电子微粒 ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ ③阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 18 电子微粒 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、 H2N—NH2 等 ②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－ ③阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数 和质子总数均 相同的微粒 ①Na+、NH4+、H3O+ ②F－、OH－、NH2－ 位素如 11H、12H、13H 【锦囊妙计，战胜自我】 若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)、(2)两种分子、 (3)两种阳离子且带电荷数相同、(4)两种阴离子且带电荷数相同。 易错起源 3、元素金属性和非金属性强弱判断 例 3．a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的 最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( ) A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案 D 【变式探究】 现有下列八种短周期元素性质的数据： 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 化合价 －2 －3 －1 －3 试回答下列问题： (1)上述元素中处于第ⅤA 族的有______________________，处于第 2 周期的有________________(以上均用 编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是____________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填 序号)； A．比较两种单质的颜色 B．比较氢化物的稳定性 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较原子半径大小 E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4) 写 出 元 素 ① 、 ⑧ 形 成 的 化 合 物 与 KOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________________________________________ 【答案】 (1)④⑦ ①③⑦ (2)⑥ (3)A (4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O 【名师点睛】 1.根据元素在周期表中的位置 2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元素比 B 对应的金属元素金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元 素的金属性越强(Fe 对应的是 Fe2＋，而不是 Fe3＋)。 ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素较不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应的非金属元素的非金属性强于 B 对应元素的非金属 性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱， 元素的非金属性越强。 【锦囊妙计，战胜自我】 (1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如：Mg 比 Na 失电子数多，但 Na 比 Mg 失电子更容易，故 Na 的金属性比 Mg 强。 (2)依原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确， 如：Mg、Al 做电极，NaOH 溶液做电解质溶液，负极是 Al。 易错起源 4、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置 例 4. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍， 下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径：XZ C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 答案 C 【变式探究】原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n＋1，原子核 内质子数为 2n2－1。下列有关 X 的说法中正确的是( ) A．X 位于元素周期表中第 2 周期ⅤA 族 B．X 元素有－3、＋5 两种化合价 C．X 元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 D．X 元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为 H3XO4 【解析】当 n＝1 时，2n＋1＝3，不成立；n＝2 时，X 为 N 元素；n＝3 时，X 为 Cl 元素，故 A、B 错误；短 周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X 的最外层电子数为 2n＋1，必为奇数，故 C 正确；X 元素最高 价氧化物对应的水化物为 HNO3 或 HClO4，故 D 错。 【答案】C 【名师点睛】 1．推断中常利用的关系 (1)常见的等量关系 ①核外电子层数＝周期数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|； (2)序差关系 ①同主族、邻周期元素的原子序数差 a．位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在 周期所含元素种数； b．位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在 周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 ②同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数的关系 设ⅡA 族、ⅢA 族元素原子序数分别为 x、y， 则有 (3)奇偶关系 ①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。 ②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。 【锦囊妙计，战胜自我】 (1)周期尾序推算法 首先熟记各周期 0 族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… … bB aA bB … ①若 b－a＝1～2，则 B 元素处于 A 元素的下周期ⅠA 或ⅡA 族，如 38 号元素比第 4 周期氪的原子序数(36) 多 2，故该元素处在第 5 周期ⅡA 族。 ②若 a－b＝1～5，则 B 元素处于 A 元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族，如 49 号元素比第 5 周期的氙(54 号)原子 序数少 5，因此该元素处在第 5 周期ⅢA 族。 (2)根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。 ②最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元素，也可能是副族、Ⅷ族或 0 族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 易错起源 5、 微粒半径大小比较 例 5．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 答案 D 【变式探究】 A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 最低价离子分别为 A2－，C－，其离子半径 A2 －>C－，B2＋与 C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的( ) A．它们的原子序数 A>B>C B．它们的原子半径 C>B>A C．离子半径 A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层上的电子数 C>A>B 【解析】根据“A，C 最低价离子分别为 A2－、C－”，可知 A 位于第ⅥA 族，C 位于第ⅦA 族，C 在 A 的右边； 联系“A、B 同周期”、“B2＋与 C－具有相同的电子层结构”可知 A 在 C 的左下方，B 位于 A 的左侧。最后得 出它们的相对位置(如图)。 C B … A 由表可知，原子半径的大小顺序是 B>A>C，B 错误；离子半径的大小顺序是 A2－>C－>B2＋，C 正确，A、D 正确。 【答案】B 【名师点睛】 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)， 如 Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3＋X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 7．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W 比 Q 的强 C．元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 解析：选 B。由图分析可知 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项，离子半径 r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2 －)＞r(Al3＋)；B 项，酸性 H2SO4＜HClO4；C 项，NH4Cl 中既含离子键又含共价键；D 项，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、 HClO4 均能与强碱反应。 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y 元素的金属性 XR C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Tn B．氢化物的稳定性：n>p C．q 的最高价氧化物的水化物为强酸 D．n 在自然界中能以游离态存在 解析：选 D。p 的单质在常温下能与水剧烈反应，p 为氟元素；n 与 q 为同主族元素，m 和 p 原子最外层电子 数之和等于 n 和 q 原子最外层电子数之和，m 是氢元素或硼元素、n 是氧元素或氮元素、q 是磷元素或硫元 素；原子半径 H＜O，故 A 错误；氢化物的稳定性 HF＞H2O，故 B 错误；H3PO4 是弱酸，故 C 错误；氧元素、氮 元素都能以游离态存在，故 D 正确。 11．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法 正确的是( ) A．简单离子半径：WZ 12．甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲是气态氢化物，在 水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( ) A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2 种元素组成 C．若丙中含有第二周期ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素 13． X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含 量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L 的元素符号为________；M 在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的 顺序是__________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X 两元素按原子数目比 1∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为________，B 的结构式为________。 在标准状况下，将 A 充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶 内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到 0.001)。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 ________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 _______________________________________________________。 (4)同温同压下，70 mL ZL2 与 10 mL L2 混合后与水反应，余下的气体为________(填化学式)，体积为________ mL。 解析：X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大，则 X、Y、Z、L 分别为 H、C、N、O；M 是 地壳中含量最高的金属元素，则 M 为 Al。(2)Z、X 两元素按原子数目比 1∶3 和 2∶4 构成的分子 A 为 NH3， B 为 N2H4；装满 NH3 的干燥烧瓶倒扣在水槽中，溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为 V，则：c＝ V 22.4 L/mol V ＝ 1 22.4 L/mol ≈0.045 mol/L。(3)Se 原子序数比 O 大 26，则 Se 的原子序数为 34，最高价氧化物对应的水化 物为 H2SeO4。 (4)NO2 与 O2 混合通入水中首先发生反应 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,10 mL O2 消耗 40 mL NO2，剩余 30 mL NO2 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体为 NO，体积为 10 mL。 答案：(1)O 第三周期第ⅢA 族 Al＞C＞N＞O＞H (2) 0.045 mol/L (3)34 H2SeO4 (4)NO 10