2021高考化学一轮复习专题十原子结构与化学键元素周期律与元素周期表精练含解析 23页

专题十　原子结构与化学键元素周期律与元素周期表 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 内容 原子结构与化学键 元素周期表与元素周期律 解读 ‎1.了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系 ‎2.了解原子核外电子排布规律 ‎3.了解元素、核素和同位素的含义 ‎4.了解化学键的定义 ‎5.了解离子键、共价键的形成 ‎6.掌握电子式的书写方法 ‎1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 ‎2.掌握元素周期律的实质 ‎3.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 ‎4.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 ‎5.了解金属、非金属元素性质的递变规律以及在周期表中的位置 考情分析 本专题知识在高考中的命题形式通常有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题;另一种是以文字形式给出信息,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行考查 备考策略 试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断,然后综合考查元素周期律、化学键、常见物质的性质等 ‎【真题探秘】‎ ‎【基础集训】‎ - 23 -‎ 考点一　原子结构与化学键 ‎1.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 答案　D　‎ ‎2.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是(　　)‎ A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2‎ D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 答案　C　‎ ‎3.下列过程中,共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化 ‎⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦答案　A　‎ 考点二　元素周期表与元素周期律 ‎4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是(　　)‎ A.Z与X同主族 B.X、Y的简单离子的电子层结构相同 C.WZ2中只含有共价键 D.W、X两种元素只能形成一种化合物 答案　D　‎ - 23 -‎ ‎5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是(　　)‎ A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B.原子半径:Z>Y>W>X C.X、Z形成的化合物中只含离子键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 答案　C　‎ ‎6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法正确的是(　　)‎ A.简单离子半径:R>Y>Z B.气态氢化物沸点:HnR>HmY C.氧化物对应的水化物酸性:W>R D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 答案　A　‎ ‎7.已知a、b、c、d四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.a、c两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为c>d>b>a C.a、b两元素可能形成多种共价化合物 D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性:c>d 答案　C　‎ ‎8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 答案　B　‎ - 23 -‎ ‎9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)‎ A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 答案　D　‎ ‎10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性:YR>Y - 23 -‎ C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 答案　C　‎ ‎2.(2019福建漳州二模,11)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体。下列说法正确的是(　　)‎ A.最简单氢化物的稳定性:Z>W>Y B.原子半径:Y>X>W C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应,属于两性氧化物 答案　A　‎ ‎3.(2019湖南四校摸底,7)短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们位于三个周期。Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟生成。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.简单氢化物的沸点:Y>X B.简单离子的半径:M>Y>Z C.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物 D.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物 答案　D　‎ ‎4.(2018河北武邑中学三调,17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)‎ A.简单离子的半径:B>C>D>A B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C.C与D不可能形成化合物C2D2‎ - 23 -‎ D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 答案　D　‎ ‎【应用集训】‎ ‎1.(2020届江苏扬州中学开学测试,7)短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,N和M相邻。下列叙述正确的是(　　)‎ A.单质Y的熔点高于单质Z的熔点 B.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、X C.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N D.电解N分别和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z 答案　C　‎ ‎2.(2020届江苏连云港新海中学开学测试,2)下列有关化学用语的表示正确的是(　　)‎ A.质量数为37的氯原子:‎ ‎‎37‎‎17‎Cl B.HClO的电子式:H：Cl‎··‎‎··‎：O‎··‎‎··‎：‎ C.Al3+的结构示意图:‎ D.对羟基苯甲醛的结构简式:‎ 答案　C　‎ ‎3.(2019江苏无锡期中,7)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 D.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 答案　C　‎ ‎4.(2018江苏南京摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是(　　)‎ A.粒子半径:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)‎ - 23 -‎ B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.ZY3晶体中含有离子键和共价键 答案　D　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案　B　‎ ‎2.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.In是第五周期第ⅢA族元素 B‎.‎‎49‎‎115‎In的中子数与电子数的差值为17‎ C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 答案　D　‎ ‎3.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎18‎Cl B.N2的结构式:NN C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式:H：O‎ ‎‎··‎‎ ‎‎··‎：H - 23 -‎ 答案　D　‎ ‎4.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案　B　‎ ‎5.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案　A　‎ ‎6.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.中子数为8的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N B.HCl的电子式:H+[;Cl‎··‎‎··‎:]-‎ C.NH3的结构式:‎ D.Cl-的结构示意图:‎ 答案　C　‎ ‎7.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 - 23 -‎ C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是‎ ‎‎117‎‎176‎Ts 答案　D　‎ ‎8.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.质量数为31的磷原子‎:‎‎15‎‎31‎P B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式:Ca2+[:Cl‎··‎‎··‎:‎‎]‎‎2‎‎-‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ 答案　A　‎ ‎9.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)‎ A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A　‎ ‎10.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　 ‎。‎‎115‎‎288‎Mc的中子数为　　　　。 ‎ 已知:‎ P(s,白磷)P(s,黑磷)　ΔH=-39.3kJ·mol-1;‎ P(s,白磷)P(s,红磷)　ΔH=-17.6kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是　　　　。 ‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3　　　　PH3(填“>”或“<”)。 ‎ 沸点:N2H4　　　　P2H4(填“>”或“<”),判断依据是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ - 23 -‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,t℃时发生如下反应:‎ PH4I(s)PH3(g)+HI(g)　①‎ ‎4PH3(g)P4(g)+6H2(g)　②‎ ‎2HI(g)H2(g)+I2(g)　　③‎ 达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应①的平衡常数K值为　　　　　(用字母表示)。 ‎ 答案　(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 ‎(2)>　>　N2H4分子间存在氢键 ‎(3)b、c ‎(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)　加盐酸,抑制水解 ‎(5)(b+‎8c-2d‎3‎)b 考点二　元素周期表与元素周期律 ‎11.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)‎ W X Y Z A.原子半径:Wr(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 答案　B　‎ ‎13.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径大小为Wr(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案　D　‎ ‎16.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)‎ A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 - 23 -‎ B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案　C　‎ ‎17.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案　B　‎ ‎18.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ W X Y Z A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 - 23 -‎ 答案　C　‎ ‎20.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(X)X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Yb>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 - 23 -‎ C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 答案　B　‎ ‎4.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。 ‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　。 ‎ ‎(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。‎ ‎①用碱石灰除去的物质为　　　　　　; ‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。 ‎ 答案　(1)　(2)Fe ‎(3)离子键和共价键　‎ ‎(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎(5)①CO2、H2O　②65%‎ 考点二　元素周期表与元素周期律 ‎5.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 - 23 -‎ D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案　C　‎ ‎6.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案　A　‎ ‎8.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案　D　‎ - 23 -‎ ‎9.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案　A　‎ ‎10.(2015广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)‎ A.丙与戊的原子序数相差28‎ B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 答案　AD　‎ ‎11.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 ‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 23 -‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　mol。 ‎ 答案　(1)第三周期ⅢA族 ‎(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4‎ ‎(3)等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511kJ·mol-1‎ ‎(5)①c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②NH‎4‎‎+‎+OH-NH3·H2O ‎③0.022‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:45分钟　分值:95分 一、选择题(每题6分,共54分,每小题只有一个选项正确)‎ ‎1.(2020届天津六校期初,3)下列各组性质比较中,正确的是(　　)‎ ‎①沸点:HF>HCl>HBr>HI ‎②离子还原性:S2->Cl->Br->I-‎ ‎③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4‎ ‎④金属性:K>Na>Mg>Al ‎⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ‎⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+‎ A.①②③ B.③④⑤⑥‎ C.②③④ D.①③④⑤⑥‎ - 23 -‎ 答案　B　‎ ‎2.(2020届湖北名师联盟入学考试,10)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,常温下,0.010mol/L的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.W的单质在常温下是黄绿色气体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种 答案　B　‎ ‎3.(2020届福建福州调研,13)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小 B.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2‎ C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.W与X形成的化合物只含离子键 答案　B　‎ ‎4.(2019河北石家庄一模,11)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是(　　)‎ A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B.简单氢化物的稳定性:X>Z>Y C.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D.原子半径:Y>Z>X>W 答案　A　‎ - 23 -‎ ‎5.(2019福建南平一模,11)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置如图所示,Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z M A.Z、M、X的简单离子半径依次减小 B.Y和M可形成离子化合物YM4‎ C.X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的 D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 答案　B　‎ ‎6.(2019江西南昌一模,10)A、B、C、D、E为五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同主族,且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.C、D、E的简单离子半径:D>E>C B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键 答案　C　‎ ‎7.(2019河北承德期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z B.简单离子的半径:XB B.原子半径:C>B>A C.与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键 D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 答案　A　‎ ‎9.(2019河北衡水一模,10)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体,常温下将Z的单质加入由X、Y、W形成的常见化合物浓溶液中,没有明显现象,再将上述混合物加入盛有m的烧杯中,剧烈反应并产生X的单质气体。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:Xf>g>h B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键 C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物 D.装满zd2气体的小试管倒扣于水槽中充分反应,试管中液体体积约占试管总体积的2/3‎ 答案　D　‎ ‎11.(2019北京二模改编)氮及其化合物的转化过程如图所示。‎ 下列分析合理的是(　　)‎ A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%‎ C.在催化剂b表面形成氮氧键时,存在电子转移 D.催化剂a、b均能提高反应物的平衡转化率 答案　BC　‎ ‎12.(2019北京海淀一模改编)我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。‎ 下列有关说法错误的是(　　)‎ A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 答案　AC　‎ 三、非选择题(共23分)‎ - 23 -‎ ‎13.(2018江西西路片七校一联,17)(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,在元素周期表中V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。‎ ‎(1)在化学实验中检验Z元素的方法是　。 ‎ ‎(2)实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是　　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 ‎ 答案　(每空2分)(1)焰色反应 ‎(2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎(3)K+[:O‎··‎‎··‎:O‎··‎‎··‎:]2-K+‎ ‎(4)H—O—O—H ‎(5)KOH ‎(6)S2->K+>Al3+‎ ‎14.(2018安徽A10联盟联考,15)(11分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性,C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:‎ ‎(1)化合物M的电子式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)B、C所形成的简单离子中,半径较大的是　　　　(用离子符号表示)。 ‎ ‎(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,每生成1mol气体转移的电子数为　　　　。 ‎ ‎(5)工业上,将CEO3与Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 23 -‎ ‎(6)COA的水溶液和AE溶液反应,生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)H:N‎··‎H‎ ‎‎··‎:H或H:N‎··‎H‎ ‎‎··‎:N‎··‎H‎ ‎‎··‎:H ‎(2)N3-‎ ‎(3)Cl2+H2OCl-+HClO+H+‎ ‎(4)AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑　NA(或6.02×1023)‎ ‎(5)2ClO‎3‎‎-‎+SO‎3‎‎2-‎+2H+SO‎4‎‎2-‎+2ClO2↑+H2O ‎(6)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1‎ - 23 -‎