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- 2021-07-07 发布
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专项突破1 与量相关的离子方程式书写
题型一 连续型
1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH- CO32-+H2O;
碱不足:CO2+OH- HCO3-。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:CO32-+H+ HCO3-;
盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。
题型二 先后型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
NaOH不足:H++OH- H2O;
NaOH过量:NH4++H++2OH- NH3·H2O+H2O。
(2)向含有OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:
OH-+H+ H2O;
CO32-+H+ HCO3-,HCO3-+H+ CO2↑+H2O。
题型三 配比型
3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
NaOH不足:Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O;
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NaOH过量:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+2H2O+CO32-。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:
NaHCO3不足:HCO3-+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;
NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2
Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4↓。
名师点拨
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题型四 范围型
4.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,按要求书写离子方程式:
(1)ab≥2时,2OH-+CO2 CO32-+H2O;
(2)ab=32时,3OH-+2CO2 CO32-+HCO3-+H2O;
(3)a≤b时,CO2+OH- HCO3-。
5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体,按要求书写离子方程式:
(1)ba<1时,CO2+Ba2++2OH- BaCO3↓+H2O;
(2)ba=32时,3CO2+6OH-+2Ba2+ 2BaCO3↓+CO32-+3H2O;
(3)ba=2时,2CO2+3OH-+Ba2+ BaCO3↓+HCO3-+H2O;
(4)ba>3时,CO2+OH- HCO3-。
6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH,按要求书写离子方程式:
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(1)ab≥1时,H++OH- H2O;
(2)ab=45时,4H++NH4++5OH- 4H2O+NH3·H2O;
(3)1≤ba≤32时,(b-a)NH4++aH++bOH- (b-a)NH3·H2O+aH2O;
(4)12Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-。向含a mol FeI2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( )
A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(I-) ∶c(Cl-)=1∶1∶1
B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-
C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O 4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
D.若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol
4.答案 D A项,当a=2b时,有12的I-被氧化,而Fe2+还未被氧化,c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1;B项,当3a=2b时,FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2;C项,当13a=2b时,生成的I2恰好全部被氧化成IO3-;D项,转移电子数目可由Cl2计算得到,即2b mol。
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5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是( )
A.当a=2,b=1时,反应的离子方程式为2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则45c(Fe2+)
5.答案 C 根据三种物质的氧化性可知,若a=2,b=1,此时Br2相对于FeI2不足,Br2仅能氧化I-,不能氧化Fe2+,发生反应:2I-+Br2 I2+2Br-,A错误;若存在c(Fe2+)=c(Fe3+),设生成Fe3+x mol,根据反应物的关系则有:a-x=x,b=a+x2,计算得出:b=5a4,B错误;a=1,b=2时,发生反应:2Fe2++4I-+3Br2 2Fe3++2I2+6Br-,C正确;D项中可能存在c(Fe2+)>c(Fe3+),D错误。
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