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- 2021-07-07 发布
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第16天 热化学方程式的书写
高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★☆☆☆
已知在1×105 Pa,298 K条件下,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol−1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol−1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol−1
D.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol−1
【参考答案】B
1.热化学方程式的书写步骤
步骤1 写方程——写出配平的化学方程式;
步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态;
步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注);
步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“−”;
步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol−1。
2.热化学方程式的判断
(1)检查是否标明聚集状态。
(2)检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。
(3)反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”。
(4)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。
3
(5)表示燃烧热的热化学方程式,还要注意是否生成了稳定的氧化物。
1.航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是
A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol−1
B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol−1
C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol−1
D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 J·mol−1
2.对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是
A.反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志
B.ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量
C.ΔH随反应温度的改变而改变
D.ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物,生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量
3.将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量。
(1)该反应的热化学方程式为 。
(2)又已知:H2O(g)H2O(l) ΔH=−44.0 kJ/mol,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
4.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(2)已知拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
1.【答案】C
3
错误;因此选项C正确。
2.【答案】D
3.【答案】(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(1) ΔH=−2165 kJ/mol。(其他合理答案也可)(2)1016.5
【解析】0.3 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5 kJ热量,则1 mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5 kJ÷0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=−2165 kJ/mol。由于1 mol水汽化需吸热44 kJ,则3 mol液态水全部汽化应吸热:3 mol×44 kJ·mol−1=132 kJ,所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165 kJ−132 kJ=2033 kJ,则标准状况11.2 L乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是:0.5 mol×2033 kJ/mol=1016.5 kJ。
4.【答案】(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol−1
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92 kJ·mol−1
【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响ΔH的数值。ΔH=反应物的键能−生成物的键能。
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