2018届高考一轮复习人教版第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算学案52 13页

第7讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 ‎【考纲要求】　1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。‎ 考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第30页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎　氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　直接型氧化还原反应方程式的配平 ‎　[示例]　配平化学方程式：‎ H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第一步：标变价，H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。‎ 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。‎ 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。‎ ‎3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。‎ 类型1　正向配平 答案：(1)4　1　1　1　2‎ ‎(2)5　1　3　3　3　3‎ ‎(3)2　16　10　2　5　8‎ 类型2　逆向配平 答案：(1)3　6　2　1　3‎ ‎(2)2　9　3　3　5‎ 考向二　缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。‎ ‎1．配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。‎ ‎2．补项原则 条件 补项原则 酸性 条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)‎ 碱性 条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－‎ ‎3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：‎ NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。‎ 解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数：‎ 化合价分析如下：‎ Bi(＋5→＋3)2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前)，Mn(＋2→＋7)5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前)‎ ‎(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。‎ ‎5NaBiO3＋2Mn2＋＋____―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋____。‎ ‎(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：‎ ‎5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。‎ 答案：5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O ‎4．配平下列方程式。‎ ‎(1)ClO＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋____。‎ ‎(2)MnO＋C2O＋____===Mn2＋＋CO2↑＋____。‎ ‎(3)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。‎ ‎(4)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O ‎(5)MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O ‎(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。‎ 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。‎ ＋＋——＋ 答案：(1)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O ‎(2)2　5　16　H＋　2　10　8　H2O ‎(3)2　3　1　1　2　1　4　H2O ‎(4)3　2　4　OH－　3　2　5‎ ‎(5)2　5　6　H＋　2　5　8‎ ‎(6)Al2O3＋‎3C＋N2===2AlN＋3CO 考向三　信息型氧化还原反应方程式的书写 ‎[示例]　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na‎2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________。‎ 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na‎2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。‎ 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。‎ 由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前面配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋‎5C2O——2Mn2＋＋10CO2↑。‎ 第三步；反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO＋‎5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。‎ 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：‎ ‎2MnO＋‎5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎5．按要求书写方程式：‎ ‎(1)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。‎ 则此离子方程式为_____________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_____________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ 答案：(1)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O ‎(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O]‎ 考点二|氧化还原反应的计算方法——电子守恒法(重点保分型——师生共研)‎ 授课提示：对应学生用书第32页 ‎[核心知识大通关]‎ ‎　解题的思维流程 ‎(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。‎ ‎(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。‎ ‎(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。‎ ‎[考向精练提考能]‎ 考向一　氧化还原反应的计算 应用得失电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”‎ ‎1．“一找物质”‎ 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。‎ ‎2．“二定得失”‎ 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。‎ ‎3．“三列关系”‎ 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 类型1　两元素之间得失电子守恒型 ‎1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4‎ ‎，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2　　　　　　　 B．＋3‎ C．＋4 D．＋5‎ 解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有‎0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝‎0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。‎ 答案：B ‎2．(2016·全国高考卷Ⅰ节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)。‎ 解析：由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得‎1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再设x g Cl2变为Cl－的氧化能力与‎1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57，即为有效氯含量。‎ 答案：1.57‎ ‎3．(2016·全国高考卷Ⅱ节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上‎1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________________________________。‎ 解析：N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等，故‎1 kg N2H4理论上可除去水中溶解的O2 ‎1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，两者相比较，N2H4的用量少，且不产生其他杂质。‎ 答案：1　N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)‎ 类型2　多元素之间得失电子守恒型 ‎4．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)‎ A．1 mol B． mol C. mol D．2 mol 解析：设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。‎ 答案：C ‎5．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。‎ 答案：1.5　2.2‎ 考向二　多步反应得失电子守恒问题 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。‎ ‎6．‎14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与‎1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)‎ A．‎9.6 g B．‎‎6.4 g C．‎3.2 g D．‎‎1.6 g 解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得×2＋＝×4，解得：m(Cu)＝‎3.2 g。‎ 答案：C ‎7．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　)‎ A．UO2 B．2UO2·UO3‎ C．UO3 D．UO2·2UO3‎ 解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。‎ 答案：C ‎[真题发掘·知识串联]　　　　　　　　　　　　　串线索　固双基　回扣关键知识 以剧毒物质——砒霜(As2O3)为载体　串联电子守恒规律的应用 授课提示：对应学生用书第33页 高考载体　(上海高考卷)‎ 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气。‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎　(1)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 砷化氢(AsH3)完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为_____________________。‎ ‎(2)As2O3和Zn2＋的氧化性强弱顺序为____；Zn和AsH3的还原性强弱顺序为________。‎ ‎(3)假设砒霜(As2O3)和锌、盐酸恰好充分反应，所得溶液中Zn2＋的浓度为0.05 mol·L－1，则反应前盐酸的pH为____。(反应前后不考虑溶液体积的变化)‎ ‎(4)若生成砷的质量为‎1.50 g，则被还原的As2O3的质量为________。‎ ‎(5)若生成标准状况下的氢气为‎1.344 L，则转移电子总数为________，和砒霜反应的锌的物质的量为________。‎ 答案：(1)As2O3＋6Zn＋12H＋===2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O ‎(2)As2O3＞Zn2＋　Zn＞AsH3　(3)1　(4)‎‎1.98 g ‎(5)0.36NA　0.12 mol 课时作业(授课提示：对应学生用书第249页)‎ ‎1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)‎ A．＋3　　　　　　　　 B．＋4‎ C．＋5 D．＋6‎ 解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合价为＋6价。‎ 答案：D ‎2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O　IO―→I2　MnO―→Mn2＋　HNO2―→NO。‎ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)‎ A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2‎ 解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O　1 mol H2O2得2 mol e－，IO―→I2　1 mol IO得5 mol e－，MnO―→Mn2＋　1 mol MnO可得 5 mol e－，HNO2―→NO 1 mol HNO2得1 mol e－。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO和I－，故得I2最多者应是IO与I－的反应。‎ 答案：B ‎3．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)‎ A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收‎10 m3‎ SO2就会放出‎2.5 m3‎ CO2‎ 解析：A在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。‎ 答案：D ‎4．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是(　　)‎ A．a∶b＝1∶1‎ B．Y为OH－‎ C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)‎ D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。‎ 答案：D ‎5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4‎ D．中的粒子是OH－‎ 解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。‎ 答案：C ‎6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。‎ …………‎ ‎　　　　 图1‎ ‎　　　 　图2‎ 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是(　　)‎ A．IO做氧化剂 B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3‎ 解析：分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂，那么IO做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===6H＋＋2MnO＋5IO，若有1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。‎ 答案：D ‎7．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)‎ A．(b－‎2a)mol B．b mol C.a mol D．‎2a mol 解析：表现酸性的HNO3为‎2a mol，所以被还原的HNO3为(b－‎2a) mol。‎ 答案：A ‎8．配平下列化学方程式：‎ ‎(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：‎ ‎ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ ‎(3)配平反应的离子方程式是 答案：(1)2　1　6　2　6　H＋‎ ‎(2)2　1　1　H2O　2　1‎ ‎(3)5　2　4　5　1　8　H＋‎ ‎9．(1)用浓硝酸清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：‎ ______＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________。‎ 答案：(1)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O ‎(2)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓‎ ‎(3)‎1　‎C6H12O6　24　6　12　Na2SO4‎ ‎10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；‎ ‎(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：‎ ‎________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ 解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。‎ ‎(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。‎ 答案：(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO　‎ ‎(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH ‎11．(2017·四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：‎ Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：‎ ‎①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)‎ ‎ (1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。‎ a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5‎ c．生成‎2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S ‎(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数：‎ ‎________MnO＋________CuS＋……‎ Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O ‎(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。‎ ‎(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。‎ Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。‎ 请回答：‎ ‎(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。并用单线桥法表示电子的转移情况：________。‎ 解析：(1)a项，铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，＝，正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu2S＞Mn2＋，错误。(2)由②可得，锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价，根据得失电子守恒得：6MnO ‎＋5CuS＋……(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA。(4)1 mol KMnO4得5 mol e－，1 mol H2O2被氧化为O2失2 mol e－，故被氧化的H2O2为2.5 mol。(5)利用电子守恒配平6KOH＋KClO3＋3MnO2高温,3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(6)K2MnO4转为KMnO4的反应的离子方程式为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂。‎ 答案：(1)d　(2)6　5‎ ‎(3)6.02×1023 (或NA)　(4)2.5‎ ‎(5)KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O ‎(6)1∶2　‎