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- 2021-07-08 发布
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2019-2020学年山东省济南市历城二中高一(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题[本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意]
1. 下列是在生活中经常遇到的物质,其中属于纯净物的是( )
A.煤 B.生铁 C.蒸馏水 D.矿泉水
2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.溶液与胶体属不同分散系,本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应:元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质:物质本身能否导电
3. 下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
B
NaOH
HCl
NaHSO4
Na2O
CO
C
Cu2(OH)2CO3
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
A.A B.B C.C D.D
4. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
5. 某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )
A.X、Z烧杯中分散质相同
B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
C.Y中产生的气体为CO2
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
6. 如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁,稀硫酸、氢氧化钡溶液,碳酸钠溶液,二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是( )
A.X是稀硫酸
B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.E在一定条件下可以转化为Y
7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量 Ba2+的溶液中:Cl− K+SO42−CO32−
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+ Na+ HCO3−SO42−
C.含有大量OH−的溶液中:Mg2+ NO3−SO42−CO32−
D.含有大量Na+的溶液中:H+ K+ SO42−NO3−
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色的是( )
A.K+、SO42−、Cl−、Cu2+
B.K+、Cl−、NO3−、Na+
C.H+、SO42−、Cl−、CH3COO−
D.Na+、HCO3−、SO42−、OH−
9. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−、NO3−、HCO3−等离子.经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.Ag+、K+、NO3−、HCO3−
B.K+、NH4+、NO3−、SO42−
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3−
D.K+、Mg2+、SO42−、Cl−
10. 下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )
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离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+、SO42−
Ba(OH)2溶液
2Na++SO42−+Ba2++20H−=BaSO4↓+2NaOH
B
H+、Cl−
足量石灰乳
2H++20H−=2H2O
C
K+、HCO3−
NaHSO4溶液
HCO3−+H+=H2O+CO2↑
D
Ag+、NO3−
少量盐酸
Ag++NO3−+H++Cl−=AgCl↓+HNO3
A.A B.B C.C D.D
11. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液:HNO3溶液(足量) 与Na2CO3溶液
B.CH3COOH 溶液与KOH溶液:盐酸与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液:Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液; H2SO4溶液与Ba (OH)2溶液
12. 对于化学反应:A+B=C+D,下列说法正确的是( )
A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水
B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物
C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱
D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
13. 某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
D.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
14. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br−→Br2
15. 在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O的反应中,被氧化的硫和被还原的硫的质量比是( )
A.1:2 B.2:1 C.3:4 D.1:3
16. 在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3−+2M3++4H2O=M2O7n−+Cl−+8H+,M2O7n−中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
17. 亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂.当它作氧化剂时,其还原产物可能是( )
①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3.
A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部
18. R、X、Y和Z是四种元素,其在常见化合物中化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应; X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A.X2+>R2+>Y2+>Z2+ B.Y2+>Z2+>R2+>X2+
C.Z2+>X2+>R2+>Y2+ D.R2+>X2+>Z2+>Y2+
19. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑.则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.还原性:C>Sn
20. 在常温下发生下列反应:
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z−
B.Z2在①③反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO4−>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4−的还原产物
二、非选择题[本题包括4个大题,每空2分(特殊标注除外),共40分]
(1)按要求写出离子方程式:
①KHSO4溶液中滴加Ba (OH)2溶液至SO42−完全沉淀:________
②Fe2(SO4)3
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溶液中滴加氨水:________
③小苏打与过量醋酸反应的离子方程式:________
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________
(2)下列物质能导电的是________,属于电解质的是________属于非电解质的是________
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖 (C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3
有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl−、OH−、NO3−、SO42−(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:A+B→白色沉淀;2B+D→白色沉淀;C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________.
Ⅰ.有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,
②2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4________ Cl2,还原剂的还原性强弱顺序为SO2________ (填“>”或“<“) Mn2+。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的分子个数之比为________。
(3)反应②若生成71 g Cl2则被氧化的HCl质量是________g。
HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
________Mn2++________ H5IO6=________ MnO4−+________ IO3−+________ H++________
(2)H5IO6是________酸。
(3)上述反应,被氧化的元素是________ (填元素符号),该反应的转移电子数________
(4)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4) 和KCl。
①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________。
②若用15kg软锰矿(含MnO2 58%) 进行上述实验,计算K2MnO4的理论产量________kg。
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参考答案与试题解析
2019-2020学年山东省济南市历城二中高一(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题[本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意]
1.
【答案】
C
【考点】
混合物和纯净物
【解析】
只由一种物质构成的是纯净物,由两种或两种以上物质构成的是混合物,据此分析.
【解答】
A、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物,故A错误;
B、生铁是铁和碳的混合物,故B错误;
C、蒸馏水是由水分子构成的,故C正确;
D、矿泉水中除了含水分子,还含其他多种矿物质,故为混合物,故D错误。
2.
【答案】
C
【考点】
分散系、胶体与溶液的概念及关系
氧化还原反应
胶体的重要性质
电解质与非电解质
【解析】
A.胶体区别与其他分散系本质特征:分散质粒度;
B.纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质;
C.氧化还原反应判断依据:是否有化合价变化;
D.电解质和非电解质区别:水溶液或者熔融状态下,能自身电离产生自由移动的离子而导电。
【解答】
A.胶体区别与其他分散系本质特征:分散质粒度,胶体分散质粒度介于1−100nm,故A错误;
B..纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质,只含一种元素的不一定是纯净物,如氧气与臭氧,故B错误;
C.氧化还原反应判断依据:是否有化合价变化,有化合价变化的一定是氧化还原反应,故C正确;
D.电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出,电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电,而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电,故D错误;
3.
【答案】
A
【考点】
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱;
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐;
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【解答】
A、KOH为碱;HNO3为酸;CaCO3为盐;CaO为碱性氧化物;SO2为酸性氧化物,故A正确;
B、CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故B错误;
C、Cu2(OH)2CO3是盐,不是碱;CO是不成盐氧化物,不是碱性氧化物,故C错误;
D、Na2CO3是盐不是碱;SO2是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故D错误。
4.
【答案】
B
【考点】
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
氧化还原反应
【解析】
主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑,防氧化就是防止氧气的进入并与之反应,防受潮就是防止水分的进入,据此即可解答。
【解答】
A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;
B.硅胶能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故B正确;
C.食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故C错误;
D.生石灰能防止食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化,故D错误;
5.
【答案】
A
【考点】
铁的氧化物和氢氧化物
【解析】
氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成氢化氧化铁和氯化氢,氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,促进氯化铁的水解,得到氢氧化铁胶体,据此分析解答。
【解答】
氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成氢化氧化铁和氯化氢,氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,促进氯化铁的水解,得到氢氧化铁胶体,
X为氯化铁溶液,Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,Z中上层为氢氧化铁胶体,下层为碳酸钙固体。
A.X为氯化铁溶液,Z依据题意可知为氢氧化铁胶体,二者分散质不同,故A错误;
B.固体不能通过滤纸,胶体可以透过滤纸,所以利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离,故B正确;
C.Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故C正确;
D.Z中液体为氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;
6.
【答案】
D
【考点】
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无机物的推断
【解析】
稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应,氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应,而X和R反应有气泡出现,应是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,故R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液,则Z为氢氧化钡溶液。而Y能与氢氧化钡溶液、E能与稀硫酸溶液,故Y为二氧化碳、E为氧化铁。
【解答】
稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应,氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应,而X和R反应有气泡出现,应是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,故R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液,则Z为氢氧化钡溶液。而Y能与氢氧化钡溶液、E能与稀硫酸溶液,故Y为二氧化碳、E为氧化铁。
A.由上述分析可知,X为碳酸钠溶液,故A错误;
B.X与Z的反应是碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡与氢氧化钠,有白色沉淀生成,故B错误;
C.R与E的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水,不能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,故C错误;
D.氧化铁与CO反应可以生成二氧化碳,故D正确。
7.
【答案】
D
【考点】
离子共存问题
【解析】
A.钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应;
B.氢离子与碳酸氢根离子反应;
C.氢氧根离子、碳酸根离子与镁离子反应;
D.四种离子在基本反应,都不与钠离子反应。
【解答】
A.SO42−、CO32−与Ba2+反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.H+与HCO3−发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Mg2+与CO32−、OH−发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.H+、K+、SO42−、NO3−之间不反应,都不与Na+反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
8.
【答案】
B
【考点】
离子共存问题
【解析】
溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在
A.铜离子为有色离子;
B.四种离子之间不反应,都是无色离子;
C.氢离子与醋酸根离子反应;
D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。
【解答】
无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在,
A.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.K+、Cl−、NO3−、Na+之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.H+、CH3COO−之间反应生成弱电解质醋酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.HCO3−、OH−之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
9.
【答案】
C
【考点】
离子共存问题
【解析】
废水呈明显的碱性,则含有大量的OH−,与Ag+、NH4+、Mg2+均反应,则阳离子一定存在K+,且能与HCO3−反应,以此来解答.
【解答】
因废水呈明显的碱性,则含有大量的OH−,
OH−能分别与HCO3−、Ag+、NH4+、Mg2+反应,
则溶液中一定不存在HCO3−、Ag+、NH4+、Mg2+,
10.
【答案】
C
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A.钠离子氢氧根离子不参加反应;
B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式;
C.反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳;
D.硝酸根离子与氢离子不反应。
【解答】
A.反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式:SO42−+Ba2+=BaSO4↓,故A错误;
B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式,正确的离子方程式:2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+,故B错误;
C.反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式:HCO3−+H+=H2O+CO2↑,故C正确;
D.反应实质银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,离子方程式:Ag++Cl−=AgCl↓,故D错误;
11.
【答案】
A
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A.二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水;
B.醋酸为弱酸,保留化学式,氯化氢为强酸拆成离子形式;
C.前者反应实质硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,后者除了钡离子与硫酸根离子离子,还有氢氧根离子与氨根离子反应;
D.前者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水,后者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水,还发生钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。
【解答】
A.二者反应实质相同,能用一个离子方程式表示:CO32−+2H+=CO2↑+H2O,故A选;
B.醋酸为弱酸,应保留化学式,氯化氢为强酸,应拆成离子形式,所以二者不能用一个离子方程式表示,故B不选;
C.二者反应实质不同,所以不能用同一个离子方程式表示,故C不选;
D.二者反应实质不同,所以不能用同一个离子方程式表示,故D不选;
12.
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【答案】
C
【考点】
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
A.酸碱发生中和反应一定生成水;
B.若A、B为两种化合物,如CO与CuO反应生成Cu;
C.生成物C和D分别为两种沉淀,如氢氧化钡与硫酸铜反应;
D.生成物C、D中有一种为单质,反应物可能均为化合物。
【解答】
A.酸碱发生中和反应一定生成水,C、D中一定有水,故A错误;
B.若A、B为两种化合物,如CO与CuO反应生成Cu,有单质生成,故B错误;
C.生成物C和D分别为两种沉淀,如氢氧化钡与硫酸铜反应,A、B可能为盐和碱,故C正确;
D.生成物C、D中有一种为单质,反应物可能均为化合物,如CO还原氧化铁生成Fe、二氧化碳,故D错误;
13.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
2Mg+CO22MgO+C,镁化合价由0价升高到MgO的+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物;二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,所以二氧化碳为氧化剂,C为还原产物,据此分析。
【解答】
A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,故A错误;
B.根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,故B错误;
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,故C错误;
D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故D正确;
14.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
需要加入合适的氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的变化,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答.
【解答】
A.HCl→H2中,H元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故A不选;
B.CO2→CO中,C元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故B不选;
C.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故C不选;
D.Br−→Br2中,Br元素的化合价升高,则需要加氧化剂实现,故D选;
故选:D.
15.
【答案】
A
【考点】
氧化还原反应
【解析】
反应中,S元素化合价分别由0价升高为+4价,被氧化,降低为−2价,被还原,反应中硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断。
【解答】
在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为−2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,即被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1:2;则质量比为1:2,
16.
【答案】
C
【考点】
常见元素的化合价
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算.
【解答】
解:离子方程式前后遵循电荷守恒,所以−1+2×(+3)=−n+(−1)+(+8),解得n=2,根据化合价规则:在化合物里各元素正负化合价的代数和为零,M2O72−中氧元素化合价为−2价,所以M元素的化合价为+6价;
故选C。
17.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
当它作氧化剂时,HNO2中N元素的化合价降低,判断选项中N元素的化合价小于+3即可,以此来解答.
【解答】
作氧化剂时,HNO2中N元素的化合价降低,则N元素的化合价小于+3即可,
①NO中,N元素的化合价为+2,为可能得到的还原产物;
②NO2中,N元素的化合价为+4价,为可能得到的氧化产物;
③HNO3中,N元素的化合价为+5价,为可能得到的氧化产物;
④N2中,N元素的化合价为0,为可能得到的还原产物;
⑤NH3中,N元素的化合价为−3,为可能得到的还原产物;
所以原产物可能是①④⑤;
18.
【答案】
D
【考点】
氧化性、还原性强弱的比较
【解析】
自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析解答.
【解答】
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自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,R、X、Y和Z四种元素,它们常见的化合价均为+2价,X2++Z=X+Z2+中X2+是氧化剂、Z2+是氧化产物,氧化性X2+>Z2+,Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂是Z2+,氧化产物是Y2+,氧化性Z2+>Y2+,X2+与单质R不反应,氧化性R2+>Z2+,
所以氧化性强弱顺序是R2+>X2+>Z2+>Y2+,
19.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】
反应2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑中,由质量守恒可知M为CO,a=2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,SnO2为氧化剂,C元素化合价分别生高为+2、+4价,为还原剂,以此解答该题。
【解答】
A.反应中Sn元素化合价降低,SnO2被还原,故A正确;
B.由质量守恒可知M为CO,a=2,方程式为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑,故B错误;
C.C被氧化生成CO和CO2,反应后元素化合价升高生成的物质有两种,故C正确;
D.反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:C>Sn,故D正确。
20.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合价升高,X元素的化合价降低;
②2A2++B2=2A3++2B−中,A元素的化合价升高,B元素的化合价降低;
③2B−+Z2=B2+2Z−中,B元素的化合价升高,Z元素的化合价降低,则
A.若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z−,氧化性Z2>A3+,与②③中结论一致;
B.①中Z元素的化合价升高,③中Z元素的化合价降低;
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D.①中X得到电子被还原.
【解答】
①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合价升高,X元素的化合价降低;
②2A2++B2=2A3++2B−中,A元素的化合价升高,B元素的化合价降低;
③2B−+Z2=B2+2Z−中,B元素的化合价升高,Z元素的化合价降低,则
A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性XO4−>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z−,氧化性Z2>A3+,故A正确;
B.①中Z元素的化合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、氧化剂,故B错误;
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性XO4−>Z2>B2>A3+,故C正确;
D.①中X得到电子被还原,则X2+是XO4−的还原产物,故D正确;
二、非选择题[本题包括4个大题,每空2分(特殊标注除外),共40分]
【答案】
H++SO42−+OH−+Ba2+=BaSO4+H2O,Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,HCO3−+HAc=CO2↑+H2O+Ac−,CO2+20H−=CO32−+H2O
④⑦⑧,①③⑤⑧,②⑥
【考点】
电解质与非电解质
离子方程式的书写
【解析】
(1)①原溶液中的SO42−恰好完全沉淀,则KHSO4和氢氧化钡应该以1:1反应,二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水;
②一水合氨为弱碱,二者反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵;
③注意醋酸在离子反应中保留化学式;
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水;
(2)含有自由移动离子或电子的物质能导电;
在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质;
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
【解答】
①原溶液中的SO42−恰好完全沉淀,则KHSO4和氢氧化钡应该以1:1反应,二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水,离子方程式为H++SO42−+OH−+Ba2+=BaSO4+H2O,
故答案为:H++SO42−+OH−+Ba2+=BaSO4+H2O;
②向Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为:Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
③小苏打与醋酸反应的离子反应为HCO3−+HAc=CO2↑+H2O+Ac−,
故答案为:HCO3−+HAc=CO2↑+H2O+Ac−;
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水,即CO2+20H−=CO32−+H2O,
故答案为:CO2+20H−=CO32−+H2O;
含有自由移动离子或电子的物质能导电,Hg中含有自由移动的电子,氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子,所以这三种物质能导电;
氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电,所以都属于电解质;
液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电,且属于化合物,所以都是非电解质;
故答案为:④⑦⑧;①③⑤⑧;②⑥。
【答案】
AgNO3,MgCl2,CuSO4,NaOH
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH)2;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH)2,这样可以确定D中含OH−,从而确定D为NaOH;再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2;由A、B反应情况确定A为AgNO3;由C、D反应情况确定C为CuSO4.
【解答】
题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH)2;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH)2,这样可以确定D中含OH−,从而确定D为NaOH;再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2;由A、B反应情况确定A为AgNO3;由C、D反应情况确定C为CuSO4.故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH,
【答案】
>,>
1:2
73
【考点】
第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页
氧化还原反应
氧化还原反应的计算
氧化性、还原性强弱的比较
【解析】
Ⅰ.(1)一个反应中的氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,根据①②反应,可得出结论;
(2)根据①反应,氧化产物为:H2SO4,还原产物为:HCl,根据方程式,可知比例;
(3)②中,根据得失电子守恒可得反应中转移10个电子,所以反应物16个HCl (浓)中,被氧化的HCl (浓)占10个,起到酸性作用的HCl (浓)占6个,
2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
10 5
∴ ∵ nCl2=71g71g/mol=1mol
Ⅱ.(4)根据得失电子相等:2Fe+3(OH)3+4NaOH+3NaCl−1O=2Na2Fe+6O4+3NaCl−1+5H2O,可知,该反应转移6个电子;
【解答】
一个反应中的氧化性:氧化剂>氧化产物,根据①得,KMnO4>Cl2,还原性:还原剂>还原产物,根据①得,还原性:SO2>HCl,根据②得,还原性:HCl>MnCl2,所以SO2>HCl>MnCl2,即,SO2>Mn2+;
故答案为:KMnO4>Cl2;SO2>Mn2+;
根据①反应,氧化产物为:H2SO4,还原产物为:HCl,根据方程式,可知分子个数比为1:2;
故答案为:1:2;
根据题意,②中,根据得失电子守恒可得反应中转移10个电子,所以反应物16个HCl (浓)中,被氧化的HCl (浓)占10个,起到酸性作用的HCl (浓)占6个,
2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
10 (被氧化) 5
∴ nHCl=2mol(被氧化)∵ nCl2=71g71g/mol=1mol;
被氧化的mHCl=nHCl×MHCl=2mol×36.5g/mol=73g;
故答案为:73;
Ⅱ.(1)根据得失电子相等:2Fe+3(OH)3+4NaOH+3NaCl−1O=2Na2Fe+6O4+3NaCl−1+5H2O,可知,该反应转移6个电子;
故答案为:
【答案】
2,5,2,5,11,7H2O
弱
Mn,10e−
3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,19.7
【考点】
氧化还原反应
【解析】
(1)Mn元素的化合价由+2变化为+7,I元素的化合价由+7变为+5.依据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒配平离子方程式;
(2)书写离子方程式中沉淀、气体、弱电解质是不能拆开的;
(3)氧化还原反应中还原剂化合价升高被氧化,分析方程式中的元素变化解题;
(4)①MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应生成KMnO4和KCl;
②根据①得到的方程式中的化学计量关系进行计算,n(MnO2):n(K2MnO4)=1:1。
【解答】
配平原则:根据得失电子数相等,先配氧化和还原剂、氧化和还原产物,Mn元素的化合价由+2变化为+7,I元素的化合价由+7变为+5,可知n(Mn2+):n(H5IO6)=2:5,离子方程式的配平还需要遵循电荷守恒,即方程式两边电荷数要相等,根据电荷守恒完成缺项配平,2Mn2++5 H5IO6=2 MnO4−+5 IO3−+11 H++7H2O。
故答案为:2,5,2,5,11,7H2O;
H5IO6是酸,已经条件它易溶于水。但是在书写离子方程式时H5IO6没有拆开,已知离子方程式中沉淀、气体、弱电解质是不能拆开的。可知H5IO6是弱酸。
故答案为:弱;
氧化还原反应中还原剂化合价升高被氧化,Mn元素的化合价由+2变化为+7.Mn元素被氧化。配平方程式之后Mn元素的系数为2,所以转移电子数为2×5e−=10e−。
故答案为:Mn;10e−;
①根据已知:MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应生成KMnO4和KCl.写出反应物和生成物。分析元素化合价:Mn元素的化合价由+4变化为+6,Cl元素的化合价由+5变为−1,可知n(MnO2):n(KClO3)=3:1.结合原子守恒可得3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。
故答案为:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O;
②根据①中得到的方程式n(MnO2):n(K2MnO4)=1:1.已知15kg软锰矿(含MnO2 58%),n(MnO2)=0.1×103mol.m(K2MnO4)=n×M=0.1×103×197=19.7kg。
故答案为:19.7。
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