• 303.29 KB
  • 2021-07-08 发布

2019-2020学年山东省济南市历城二中高一(上)月考化学试卷(10月份)

  • 8页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2019-2020学年山东省济南市历城二中高一(上)月考化学试卷(10月份)‎ 一、选择题[本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意]‎ ‎ ‎ ‎1. 下列是在生活中经常遇到的物质,其中属于纯净物的是( ) ‎ A.煤 B.生铁 C.蒸馏水 D.矿泉水 ‎ ‎ ‎2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) ‎ A.溶液与胶体属不同分散系,本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应:元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质:物质本身能否导电 ‎ ‎ ‎3. 下列物质的分类正确的是( ) ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO‎3‎ CaCO‎3‎ CaO SO‎2‎ B NaOH HCl NaHSO‎4‎ Na‎2‎O CO C Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎ CH‎3‎COOH CaF‎2‎ CO SO‎2‎ D Na‎2‎CO‎3‎ H‎2‎SO‎4‎ NaOH SO‎2‎ CO‎2‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎4. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( ) ‎ A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 ‎ ‎ ‎5. 某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( ) ‎ A.X、Z烧杯中分散质相同 B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 C.Y中产生的气体为CO‎2‎ D.Z中分散系能产生丁达尔效应 ‎ ‎ ‎6. 如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁,稀硫酸、氢氧化钡溶液,碳酸钠溶液,二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是( ) ‎ A.X是稀硫酸 B.X和Z反应无明显现象 C.R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.E在一定条件下可以转化为Y ‎ ‎ ‎7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) ‎ A.含有大量 Ba‎2+‎的溶液中:Cl‎−‎ ‎K‎+‎SO‎4‎‎2−‎CO‎3‎‎2−‎ B.含有大量H‎+‎的溶液中:Mg‎2+‎ Na‎+‎ ‎HCO‎3‎‎−‎SO‎4‎‎2−‎ C.含有大量OH‎−‎的溶液中:Mg‎2+‎ ‎NO‎3‎‎−‎SO‎4‎‎2−‎CO‎3‎‎2−‎ D.含有大量Na‎+‎的溶液中:H‎+‎ K‎+‎ ‎SO‎4‎‎2−‎NO‎3‎‎−‎ ‎ ‎ ‎8. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色的是( ) ‎ A.K‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎、‎Cu‎2+‎ B.K‎+‎、Cl‎−‎、NO‎3‎‎−‎、‎Na‎+‎ C.H‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎、‎CH‎3‎COO‎−‎ D.Na‎+‎、HCO‎3‎‎−‎、SO‎4‎‎2−‎、‎OH‎−‎ ‎ ‎ ‎9. 某工厂排放的工业废水中可能含有K‎+‎、Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎、SO‎4‎‎2−‎、Cl‎−‎、NO‎3‎‎−‎、HCO‎3‎‎−‎等离子.经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( ) ‎ A.Ag‎+‎、K‎+‎、NO‎3‎‎−‎、‎HCO‎3‎‎−‎ B.K‎+‎、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎−‎、‎SO‎4‎‎2−‎ C.Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎、‎HCO‎3‎‎−‎ D.K‎+‎、Mg‎2+‎、SO‎4‎‎2−‎、‎Cl‎−‎ ‎ ‎ ‎10. 下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( ) ‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na‎+‎‎、‎SO‎4‎‎2−‎ Ba(OH‎)‎‎2‎溶液 ‎2Na‎+‎+SO‎4‎‎2−‎+Ba‎2+‎+20H‎−‎=BaSO‎4‎↓+2NaOH B H‎+‎‎、‎Cl‎−‎ 足量石灰乳 ‎2H‎+‎+20H‎−‎=2H‎2‎O C K‎+‎‎、‎HCO‎3‎‎−‎ NaHSO‎4‎溶液 HCO‎3‎‎−‎+H‎+‎=H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ D Ag‎+‎‎、‎NO‎3‎‎−‎ 少量盐酸 Ag‎+‎+NO‎3‎‎−‎+H‎+‎+Cl‎−‎=AgCl↓+HNO‎3‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎11. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) ‎ A.H‎2‎SO‎4‎溶液(足量)与K‎2‎CO‎3‎溶液:HNO‎3‎溶液(足量) 与Na‎2‎CO‎3‎溶液 B.CH‎3‎COOH 溶液与KOH溶液:盐酸与NaOH溶液 C.BaCl‎2‎溶液与Na‎2‎SO‎4‎溶液:Ba(OH‎)‎‎2‎溶液与 H‎2‎SO‎4‎溶液 D.H‎2‎SO‎4‎溶液与NaOH溶液; H‎2‎SO‎4‎溶液与Ba (OH‎)‎‎2‎溶液 ‎ ‎ ‎12. 对于化学反应:A+B=C+D,下列说法正确的是( ) ‎ A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水 B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物 C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱 D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应 ‎ ‎ ‎13. 某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO‎2‎可以支持镁燃烧发生以下反应:‎2Mg+CO‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2MgO+‎ ‎ C.CO‎2‎作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应 A.镁元素化合价由‎0‎价升高到‎+2‎价,所以MgO是还原产物 B.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 D.由此反应可以判断氧化性CO‎2‎>MgO,还原性Mg>C ‎ ‎ ‎14. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) ‎ A.HCl→‎H‎2‎ B.CO‎2‎→CO C.Fe‎2‎O‎3‎→Fe D.‎Br‎−‎→Br‎2‎ ‎ ‎ ‎15. 在‎3S+6NaOH=Na‎2‎SO‎3‎+2Na‎2‎S+3H‎2‎O的反应中,被氧化的硫和被还原的硫的质量比是( ) ‎ A.‎1:2‎ B.‎2:1‎ C.‎3:4‎ D.‎‎1:3‎ ‎ ‎ ‎16. 在酸性条件下,可发生如下反应:ClO‎3‎‎−‎+2M‎3+‎+4H‎2‎O=M‎2‎O‎7‎n−‎+Cl‎−‎+8‎H‎+‎,M‎2‎O‎7‎n‎−‎中M的化合价是( ) ‎ A.‎+4‎ B.‎+5‎ C.‎+6‎ D.‎‎+7‎ ‎ ‎ ‎17. 亚硝酸‎(HNO‎2‎)‎在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂.当它作氧化剂时,其还原产物可能是( ) ①NO ②NO‎2‎③HNO‎3‎④N‎2‎⑤NH‎3‎. ‎ A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部 ‎ ‎ ‎18. R、X、Y和Z是四种元素,其在常见化合物中化合价均为‎+2‎价,且X‎2+‎与单质R不反应; X‎2+‎‎+Z=X+‎Z‎2+‎;Y+‎Z‎2+‎=Y‎2+‎‎+Z.这四种离子被还原成‎0‎价时表现的氧化性大小符合( ) ‎ A.X‎2+‎‎>R‎2+‎>Y‎2+‎>‎Z‎2+‎ B.Y‎2+‎‎>Z‎2+‎>R‎2+‎>‎X‎2+‎ C.Z‎2+‎‎>X‎2+‎>R‎2+‎>‎Y‎2+‎ D.R‎2+‎‎>X‎2+‎>Z‎2+‎>‎Y‎2+‎ ‎ ‎ ‎ ‎19. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+aM↑+CO‎2‎↑‎.则下列说法中错误的是( ) ‎ A.反应中SnO‎2‎被还原 B.a的值为‎3‎ C.反应后元素化合价升高的物质有两种 D.还原性:‎C>Sn ‎ ‎ ‎20. 在常温下发生下列反应: ①‎16H‎+‎+10Z‎−‎+2XO‎4‎‎−‎=2X‎2+‎+5Z‎2‎+8H‎2‎O ②‎2A‎2+‎+B‎2‎=2A‎3+‎+2‎B‎−‎ ③‎2B‎−‎+Z‎2‎=B‎2‎+2‎Z‎−‎ 根据上述反应,判断下列结论中错误的是( ) ‎ A.溶液中可能发生反应Z‎2‎‎+2‎A‎2+‎=‎‎2A‎3+‎+2‎Z‎−‎ B.Z‎2‎在①③反应中作还原剂 C.氧化性强弱顺序为XO‎4‎‎−‎>Z‎2‎>B‎2‎>‎A‎3+‎ D.X‎2+‎是XO‎4‎‎−‎的还原产物 二、非选择题[本题包括4个大题,每空2分(特殊标注除外),共40分]‎ ‎ ‎ ‎ (1)按要求写出离子方程式: ①KHSO‎4‎溶液中滴加Ba (OH‎)‎‎2‎溶液至SO‎4‎‎2−‎完全沉淀:________ ②‎Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 溶液中滴加氨水:________ ③小苏打与过量醋酸反应的离子方程式:________ ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________ ‎ ‎(2)下列物质能导电的是________,属于电解质的是________属于非电解质的是________ ①NaCl晶体②液态SO‎2‎③液态醋酸④汞⑤BaSO‎4‎固体⑥纯蔗糖 ‎(C‎12‎H‎22‎O‎11‎)‎⑦氨水⑧熔化的KNO‎3‎ ‎ ‎ ‎ 有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag‎+‎、Na‎+‎、Mg‎2+‎、Cu‎2+‎,阴离子是Cl‎−‎、OH‎−‎、NO‎3‎‎−‎、SO‎4‎‎2−‎(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:A+B→‎白色沉淀;‎2B+D→‎白色沉淀;C+D→‎蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________. ‎ ‎ ‎ ‎ Ⅰ.有反应①‎2H‎2‎O+Cl‎2‎+SO‎2‎=H‎2‎SO‎4‎+2HCl, ②‎2KMnO‎4‎+16HCl ‎(浓)‎=2KCl+2MnCl‎2‎+5Cl‎2‎↑+8H‎2‎O ‎ ‎(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO‎4‎________ Cl‎2‎,还原剂的还原性强弱顺序为SO‎2‎________ (填“‎>‎”或“‎<‎“)‎ Mn‎2+‎。‎ ‎ ‎ ‎(2)反应①中氧化产物和还原产物的分子个数之比为________。‎ ‎ ‎ ‎(3)反应②若生成‎71 g Cl‎2‎则被氧化的HCl质量是________g。‎ ‎ ‎ ‎ HIO‎4‎主要以H‎5‎IO‎6‎形式存在,H‎5‎IO‎6‎是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn‎2+‎。 ‎ ‎(1)请完成并配平下列离子反应。 ________Mn‎2+‎+‎________ H‎5‎IO‎6‎=________ MnO‎4‎‎−‎+‎________ IO‎3‎‎−‎+‎________ H‎+‎‎+‎________‎ ‎ ‎ ‎(2)H‎5‎IO‎6‎是________酸。‎ ‎ ‎ ‎(3)上述反应,被氧化的元素是________ (填元素符号),该反应的转移电子数________‎ ‎ ‎ ‎(4)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO‎2‎)制备KMnO‎4‎,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO‎3‎在高温下反应,生成锰酸钾‎(K‎2‎MnO‎4‎)‎ 和KCl。 ①软锰矿制备K‎2‎MnO‎4‎的化学方程式是________。 ②若用‎15kg软锰矿(含MnO‎2‎ 58%‎) 进行上述实验,计算K‎2‎MnO‎4‎的理论产量________kg。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 参考答案与试题解析 ‎2019-2020学年山东省济南市历城二中高一(上)月考化学试卷(10月份)‎ 一、选择题[本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意]‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 混合物和纯净物 ‎【解析】‎ 只由一种物质构成的是纯净物,由两种或两种以上物质构成的是混合物,据此分析.‎ ‎【解答】‎ A‎、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物,故A错误; B、生铁是铁和碳的混合物,故B错误; C、蒸馏水是由水分子构成的,故C正确; D、矿泉水中除了含水分子,还含其他多种矿物质,故为混合物,故D错误。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 分散系、胶体与溶液的概念及关系 氧化还原反应 胶体的重要性质 电解质与非电解质 ‎【解析】‎ A‎.胶体区别与其他分散系本质特征:分散质粒度; B.纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质; C.氧化还原反应判断依据:是否有化合价变化; D.电解质和非电解质区别:水溶液或者熔融状态下,能自身电离产生自由移动的离子而导电。‎ ‎【解答】‎ A‎.胶体区别与其他分散系本质特征:分散质粒度,胶体分散质粒度介于‎1−100nm,故A错误; B..‎纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质,只含一种元素的不一定是纯净物,如氧气与臭氧,故B错误; C.氧化还原反应判断依据:是否有化合价变化,有化合价变化的一定是氧化还原反应,故C正确; D.电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出,电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电,而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电,故D错误;‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎【解析】‎ 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱; 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸; 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐; 只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物; 只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。‎ ‎【解答】‎ A‎、KOH为碱;HNO‎3‎为酸;CaCO‎3‎为盐;CaO为碱性氧化物;SO‎2‎为酸性氧化物,故A正确; B、CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故B错误; C、Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎是盐,不是碱;CO是不成盐氧化物,不是碱性氧化物,故C错误; D、Na‎2‎CO‎3‎是盐不是碱;SO‎2‎是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故D错误。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑,防氧化就是防止氧气的进入并与之反应,防受潮就是防止水分的进入,据此即可解答。‎ ‎【解答】‎ A‎.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误; B.硅胶能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故B正确; C.食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故C错误; D.生石灰能防止食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化,故D错误;‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 铁的氧化物和氢氧化物 ‎【解析】‎ 氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成氢化氧化铁和氯化氢,氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,促进氯化铁的水解,得到氢氧化铁胶体,据此分析解答。‎ ‎【解答】‎ 氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成氢化氧化铁和氯化氢,氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,促进氯化铁的水解,得到氢氧化铁胶体, X为氯化铁溶液,Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,Z中上层为氢氧化铁胶体,下层为碳酸钙固体。 A.X为氯化铁溶液,Z依据题意可知为氢氧化铁胶体,二者分散质不同,故A错误; B.固体不能通过滤纸,胶体可以透过滤纸,所以利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离,故B正确; C.Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故C正确; D.Z中液体为氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 无机物的推断 ‎【解析】‎ 稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应,氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应,而X和R反应有气泡出现,应是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,故R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液,则Z为氢氧化钡溶液。而Y能与氢氧化钡溶液、E能与稀硫酸溶液,故Y为二氧化碳、E为氧化铁。‎ ‎【解答】‎ 稀硫酸能与氧化铁、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液反应,氢氧化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳反应,而X和R反应有气泡出现,应是稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,故R为稀硫酸、X为碳酸钠溶液,则Z为氢氧化钡溶液。而Y能与氢氧化钡溶液、E能与稀硫酸溶液,故Y为二氧化碳、E为氧化铁。 A.由上述分析可知,X为碳酸钠溶液,故A错误; B.X与Z的反应是碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡与氢氧化钠,有白色沉淀生成,故B错误; C.R与E的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水,不能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,故C错误; D.氧化铁与CO反应可以生成二氧化碳,故D正确。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ A‎.钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应; B.氢离子与碳酸氢根离子反应; C.氢氧根离子、碳酸根离子与镁离子反应; D.四种离子在基本反应,都不与钠离子反应。‎ ‎【解答】‎ A‎.SO‎4‎‎2−‎、CO‎3‎‎2−‎与Ba‎2+‎反应,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.H‎+‎与HCO‎3‎‎−‎发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.Mg‎2+‎与CO‎3‎‎2−‎、OH‎−‎发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.H‎+‎、K‎+‎、SO‎4‎‎2−‎、NO‎3‎‎−‎之间不反应,都不与Na‎+‎反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ 溶液无色可排除 Cu‎2+‎、Fe‎2+‎、Fe‎3+‎、MnO‎4‎‎−‎等有色离子的存在 A.铜离子为有色离子; B.四种离子之间不反应,都是无色离子; C.氢离子与醋酸根离子反应; D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。‎ ‎【解答】‎ 无色溶液可排除 Cu‎2+‎、Fe‎2+‎、Fe‎3+‎、MnO‎4‎‎−‎等有色离子的存在, A.Cu‎2+‎为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误; B.K‎+‎、Cl‎−‎、NO‎3‎‎−‎、Na‎+‎之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故B正确; C.H‎+‎、CH‎3‎COO‎−‎之间反应生成弱电解质醋酸,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.HCO‎3‎‎−‎、OH‎−‎之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子共存问题 ‎【解析】‎ 废水呈明显的碱性,则含有大量的OH‎−‎,与Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎均反应,则阳离子一定存在K‎+‎,且能与HCO‎3‎‎−‎反应,以此来解答.‎ ‎【解答】‎ 因废水呈明显的碱性,则含有大量的OH‎−‎, OH‎−‎能分别与HCO‎3‎‎−‎、Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎反应, 则溶液中一定不存在HCO‎3‎‎−‎、Ag‎+‎、NH‎4‎‎+‎、Mg‎2+‎,‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ A‎.钠离子氢氧根离子不参加反应; B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式; C.反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳; D.硝酸根离子与氢离子不反应。‎ ‎【解答】‎ A‎.反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式:SO‎4‎‎2−‎+Ba‎2+‎=BaSO‎4‎↓‎,故A错误; B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式,正确的离子方程式:‎2H‎+‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=2H‎2‎O+Ca‎2+‎,故B错误; C.反应实质碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式:HCO‎3‎‎−‎+H‎+‎=H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,故C正确; D.反应实质银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,离子方程式:Ag‎+‎+Cl‎−‎=AgCl↓‎,故D错误;‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ A‎.二者反应实质都是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水; B.醋酸为弱酸,保留化学式,氯化氢为强酸拆成离子形式; C.前者反应实质硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,后者除了钡离子与硫酸根离子离子,还有氢氧根离子与氨根离子反应; D.前者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水,后者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水,还发生钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。‎ ‎【解答】‎ A‎.二者反应实质相同,能用一个离子方程式表示:CO‎3‎‎2−‎+2‎H‎+‎=CO‎2‎↑+H‎2‎O,故A选; B.醋酸为弱酸,应保留化学式,氯化氢为强酸,应拆成离子形式,所以二者不能用一个离子方程式表示,故B不选; C.二者反应实质不同,所以不能用同一个离子方程式表示,故C不选; D.二者反应实质不同,所以不能用同一个离子方程式表示,故D不选;‎ ‎12.‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 ‎【解析】‎ A‎.酸碱发生中和反应一定生成水; B.若A、B为两种化合物,如CO与CuO反应生成Cu; C.生成物C和D分别为两种沉淀,如氢氧化钡与硫酸铜反应; D.生成物C、D中有一种为单质,反应物可能均为化合物。‎ ‎【解答】‎ A‎.酸碱发生中和反应一定生成水,C、D中一定有水,故A错误; B.若A、B为两种化合物,如CO与CuO反应生成Cu,有单质生成,故B错误; C.生成物C和D分别为两种沉淀,如氢氧化钡与硫酸铜反应,A、B可能为盐和碱,故C正确; D.生成物C、D中有一种为单质,反应物可能均为化合物,如CO还原氧化铁生成Fe、二氧化碳,故D错误;‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ ‎2Mg+CO‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2MgO+C‎,镁化合价由‎0‎价升高到MgO的‎+2‎价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物;二氧化碳化合价由‎+4‎价降低到C的‎0‎价,所以二氧化碳为氧化剂,C为还原产物,据此分析。‎ ‎【解答】‎ A‎.镁化合价由‎0‎价升高到MgO的‎+2‎价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,故A错误; B.根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,故B错误; C.CO‎2‎作氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,故C错误; D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性CO‎2‎>MgO,还原性Mg>C,故D正确;‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 需要加入合适的氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的变化,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答.‎ ‎【解答】‎ A‎.HCl→‎H‎2‎中,H元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故A不选; B.CO‎2‎→CO中,C元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故B不选; C.Fe‎2‎O‎3‎→Fe中,Fe元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故C不选; D.Br‎−‎→Br‎2‎中,Br元素的化合价升高,则需要加氧化剂实现,故D选; 故选:D.‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 反应中,S元素化合价分别由‎0‎价升高为‎+4‎价,被氧化,降低为‎−2‎价,被还原,反应中硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断。‎ ‎【解答】‎ 在‎3S+6NaOH=‎2Na‎2‎S+Na‎2‎SO‎3‎+3H‎2‎O反应中,硫元素化合价由‎0‎价升高为‎+4‎价,被氧化,氧化产物为K‎2‎SO‎3‎,硫元素由‎0‎价降低为‎−2‎价,被还原,还原产物为K‎2‎S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为‎2:1‎,即被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为‎1:2‎;则质量比为‎1:2‎,‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 常见元素的化合价 氧化还原反应的电子转移数目计算 ‎【解析】‎ 根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算.‎ ‎【解答】‎ 解:离子方程式前后遵循电荷守恒,所以‎−1+2×(+3)=−n+(−1)+(+8)‎,解得n=2‎,根据化合价规则:在化合物里各元素正负化合价的代数和为零,M‎2‎O‎7‎‎2−‎中氧元素化合价为‎−2‎价,所以M元素的化合价为‎+6‎价; 故选C。‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 当它作氧化剂时,HNO‎2‎中N元素的化合价降低,判断选项中N元素的化合价小于‎+3‎即可,以此来解答.‎ ‎【解答】‎ 作氧化剂时,HNO‎2‎中N元素的化合价降低,则N元素的化合价小于‎+3‎即可, ①NO中,N元素的化合价为‎+2‎,为可能得到的还原产物; ②NO‎2‎中,N元素的化合价为‎+4‎价,为可能得到的氧化产物; ③HNO‎3‎中,N元素的化合价为‎+5‎价,为可能得到的氧化产物; ④N‎2‎中,N元素的化合价为‎0‎,为可能得到的还原产物; ⑤NH‎3‎中,N元素的化合价为‎−3‎,为可能得到的还原产物; 所以原产物可能是①④⑤;‎ ‎18.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 氧化性、还原性强弱的比较 ‎【解析】‎ 自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析解答.‎ ‎【解答】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,R、X、Y和Z四种元素,它们常见的化合价均为‎+2‎价,X‎2+‎‎+Z=X+‎Z‎2+‎中X‎2+‎是氧化剂、Z‎2+‎是氧化产物,氧化性X‎2+‎‎>‎Z‎2+‎,Y+Z‎2+‎=Y‎2+‎+Z中氧化剂是Z‎2+‎,氧化产物是Y‎2+‎,氧化性Z‎2+‎‎>‎Y‎2+‎,X‎2+‎与单质R不反应,氧化性R‎2+‎‎>‎Z‎2+‎, 所以氧化性强弱顺序是R‎2+‎‎>X‎2+‎>Z‎2+‎>‎Y‎2+‎,‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ 反应‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+aM↑+CO‎2‎↑‎中,由质量守恒可知M为CO,a=‎2‎,反应中Sn元素化合价降低,被还原,SnO‎2‎为氧化剂,C元素化合价分别生高为‎+2‎、‎+4‎价,为还原剂,以此解答该题。‎ ‎【解答】‎ A‎.反应中Sn元素化合价降低,SnO‎2‎被还原,故A正确; B.由质量守恒可知M为CO,a=‎2‎,方程式为‎2SnO‎2‎+3C=2Sn+2CO↑+CO‎2‎↑‎,故B错误; C.C被氧化生成CO和CO‎2‎,反应后元素化合价升高生成的物质有两种,故C正确; D.反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性:C>Sn,故D正确。‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ ‎①‎16H‎+‎+10Z‎−‎+2XO‎4‎‎−‎=2X‎2+‎+5Z‎2‎+8H‎2‎O中,Z元素的化合价升高,X元素的化合价降低; ②‎2A‎2+‎+B‎2‎=2A‎3+‎+2‎B‎−‎中,A元素的化合价升高,B元素的化合价降低; ③‎2B‎−‎+Z‎2‎=B‎2‎+2‎Z‎−‎中,B元素的化合价升高,Z元素的化合价降低,则 A.若发生反应Z‎2‎‎+2‎A‎2+‎=‎2A‎3+‎+2‎Z‎−‎,氧化性Z‎2‎‎>‎A‎3+‎,与②③中结论一致; B.①中Z元素的化合价升高,③中Z元素的化合价降低; C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; D.①中X得到电子被还原.‎ ‎【解答】‎ ‎①‎16H‎+‎+10Z‎−‎+2XO‎4‎‎−‎=2X‎2+‎+5Z‎2‎+8H‎2‎O中,Z元素的化合价升高,X元素的化合价降低; ②‎2A‎2+‎+B‎2‎=2A‎3+‎+2‎B‎−‎中,A元素的化合价升高,B元素的化合价降低; ③‎2B‎−‎+Z‎2‎=B‎2‎+2‎Z‎−‎中,B元素的化合价升高,Z元素的化合价降低,则 A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性XO‎4‎‎−‎>Z‎2‎>B‎2‎>‎A‎3+‎,可发生反应Z‎2‎‎+2‎A‎2+‎=‎2A‎3+‎+2‎Z‎−‎,氧化性Z‎2‎‎>‎A‎3+‎,故A正确; B.①中Z元素的化合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、氧化剂,故B错误; C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性XO‎4‎‎−‎>Z‎2‎>B‎2‎>‎A‎3+‎,故C正确; D.①中X得到电子被还原,则X‎2+‎是XO‎4‎‎−‎的还原产物,故D正确;‎ 二、非选择题[本题包括4个大题,每空2分(特殊标注除外),共40分]‎ ‎【答案】‎ H‎+‎‎+SO‎4‎‎2−‎+OH‎−‎+Ba‎2+‎‎=BaSO‎4‎+H‎2‎O,Fe‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Fe(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎,HCO‎3‎‎−‎+HAc=CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ac‎−‎,CO‎2‎+20‎H‎−‎=‎CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O ‎④⑦⑧,①③⑤⑧,②⑥‎ ‎【考点】‎ 电解质与非电解质 离子方程式的书写 ‎【解析】‎ ‎(1)①原溶液中的SO‎4‎‎2−‎恰好完全沉淀,则KHSO‎4‎和氢氧化钡应该以‎1:1‎反应,二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水; ②一水合氨为弱碱,二者反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵; ③注意醋酸在离子反应中保留化学式; ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水; (2)含有自由移动离子或电子的物质能导电; 在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质; 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。‎ ‎【解答】‎ ‎①原溶液中的SO‎4‎‎2−‎恰好完全沉淀,则KHSO‎4‎和氢氧化钡应该以‎1:1‎反应,二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水,离子方程式为H‎+‎‎+SO‎4‎‎2−‎+OH‎−‎+Ba‎2+‎=BaSO‎4‎+H‎2‎O, 故答案为:H‎+‎‎+SO‎4‎‎2−‎+OH‎−‎+Ba‎2+‎=BaSO‎4‎+H‎2‎O; ②向Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为:Fe‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Fe(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎, 故答案为:Fe‎3+‎+3NH‎3‎⋅H‎2‎O=Fe(OH‎)‎‎3‎↓+3NH‎4‎‎+‎; ③小苏打与醋酸反应的离子反应为HCO‎3‎‎−‎+HAc=CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ac‎−‎, 故答案为:HCO‎3‎‎−‎+HAc=CO‎2‎↑+H‎2‎O+Ac‎−‎; ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液会发生反应得到碳酸钠和水,即CO‎2‎+20‎H‎−‎=CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O, 故答案为:CO‎2‎+20‎H‎−‎=CO‎3‎‎2−‎+H‎2‎O;‎ 含有自由移动离子或电子的物质能导电,Hg中含有自由移动的电子,氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子,所以这三种物质能导电; 氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电,所以都属于电解质; 液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电,且属于化合物,所以都是非电解质; 故答案为:④⑦⑧;①③⑤⑧;②⑥。‎ ‎【答案】‎ AgNO‎3‎‎,MgCl‎2‎,CuSO‎4‎,‎NaOH ‎【考点】‎ 物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用 ‎【解析】‎ 题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH‎)‎‎2‎;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH‎)‎‎2‎,这样可以确定D中含OH‎−‎,从而确定D为NaOH;再由“B+D→‎白色沉淀”确定B为MgCl‎2‎;由A、B反应情况确定A为AgNO‎3‎;由C、D反应情况确定C为CuSO‎4‎.‎ ‎【解答】‎ 题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg(OH‎)‎‎2‎;又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀,题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu(OH‎)‎‎2‎,这样可以确定D中含OH‎−‎,从而确定D为NaOH;再由“B+D→‎白色沉淀”确定B为MgCl‎2‎;由A、B反应情况确定A为AgNO‎3‎;由C、D反应情况确定C为CuSO‎4‎.故四种物质分别为AgNO‎3‎、MgCl‎2‎、CuSO‎4‎、NaOH,‎ ‎【答案】‎ ‎>‎‎,‎‎>‎ ‎1:2‎ ‎73‎ ‎【考点】‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页 氧化还原反应 氧化还原反应的计算 氧化性、还原性强弱的比较 ‎【解析】‎ Ⅰ.(1)一个反应中的氧化性:氧化剂‎>‎氧化产物,还原性:还原剂‎>‎还原产物,根据①②反应,可得出结论; (2)根据①反应,氧化产物为:H‎2‎SO‎4‎,还原产物为:HCl,根据方程式,可知比例; (3)②中,根据得失电子守恒可得反应中转移‎10‎个电子,所以反应物‎16‎个HCl ‎​‎‎(浓)‎中,被氧化的HCl ‎​‎‎(浓)‎占‎10‎个,起到酸性作用的HCl ‎​‎‎(浓)‎占‎6‎个, ‎2KMnO‎4‎+16HCl ‎(浓)‎=2KCl+2MnCl‎2‎+5Cl‎2‎↑+8H‎2‎O ‎10 5‎ ∴ ∵ nCl2‎‎=‎71g‎71g/mol=1mol Ⅱ.(4)根据得失电子相等:‎2Fe‎+3‎(OH‎)‎‎3‎+4NaOH+3NaCl‎−1‎O=2Na‎2‎Fe‎+6‎O‎4‎+3NaCl‎−1‎+5H‎2‎O,可知,该反应转移‎6‎个电子;‎ ‎【解答】‎ 一个反应中的氧化性:氧化剂‎>‎氧化产物,根据①得,KMnO‎4‎>Cl‎2‎,还原性:还原剂‎>‎还原产物,根据①得,还原性:SO‎2‎>HCl,根据②得,还原性:HCl>MnCl‎2‎,所以SO‎2‎>HCl>MnCl‎2‎,即,SO‎2‎>Mn‎2+‎; 故答案为:KMnO‎4‎>Cl‎2‎;SO‎2‎>Mn‎2+‎;‎ 根据①反应,氧化产物为:H‎2‎SO‎4‎,还原产物为:HCl,根据方程式,可知分子个数比为‎1:2‎; 故答案为:‎1:2‎;‎ 根据题意,②中,根据得失电子守恒可得反应中转移‎10‎个电子,所以反应物‎16‎个HCl ‎​‎‎(浓)‎中,被氧化的HCl ‎​‎‎(浓)‎占‎10‎个,起到酸性作用的HCl ‎​‎‎(浓)‎占‎6‎个, ‎2KMnO‎4‎+16HCl ‎(浓)‎=2KCl+2MnCl‎2‎+5Cl‎2‎↑+8H‎2‎O ‎10 ‎(被氧化)‎ 5‎ ∴ nHCl=‎2mol(被氧化)∵ nCl2‎‎=‎71g‎71g/mol=1mol; 被氧化的mHCl=nHCl‎×‎MHCl=‎2mol×36.5g/mol=‎73g; 故答案为:‎73‎; Ⅱ.(1)根据得失电子相等:‎2Fe‎+3‎(OH‎)‎‎3‎+4NaOH+3NaCl‎−1‎O=2Na‎2‎Fe‎+6‎O‎4‎+3NaCl‎−1‎+5H‎2‎O,可知,该反应转移‎6‎个电子; 故答案为:‎ ‎【答案】‎ ‎2‎‎,‎5‎,‎2‎,‎5‎,‎11‎,‎‎7H‎2‎O 弱 Mn‎,‎‎10‎e‎−‎ ‎3MnO‎2‎+6KOH+KClO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎3K‎2‎MnO‎4‎+KCl+3H‎2‎O‎,‎‎19.7‎ ‎【考点】‎ 氧化还原反应 ‎【解析】‎ ‎(1)Mn元素的化合价由‎+2‎变化为‎+7‎,I元素的化合价由‎+7‎变为‎+5‎.依据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒配平离子方程式; (2)书写离子方程式中沉淀、气体、弱电解质是不能拆开的; (3)氧化还原反应中还原剂化合价升高被氧化,分析方程式中的元素变化解题; (4)①MnO‎2‎与过量固体KOH和KClO‎3‎在高温下反应生成KMnO‎4‎和KCl; ②根据①得到的方程式中的化学计量关系进行计算,n(MnO‎2‎)‎:n(K‎2‎MnO‎4‎)‎=‎1:1‎。‎ ‎【解答】‎ 配平原则:根据得失电子数相等,先配氧化和还原剂、氧化和还原产物,Mn元素的化合价由‎+2‎变化为‎+7‎,I元素的化合价由‎+7‎变为‎+5‎,可知n(Mn‎2+‎)‎:n(H‎5‎IO‎6‎)‎=‎2:5‎,离子方程式的配平还需要遵循电荷守恒,即方程式两边电荷数要相等,根据电荷守恒完成缺项配平,‎2Mn‎2+‎+5 H‎5‎IO‎6‎=‎2 MnO‎4‎‎−‎+5 IO‎3‎‎−‎+11 H‎+‎+7H‎2‎O。 故答案为:‎2‎,‎5‎,‎2‎,‎5‎,‎11‎,‎7H‎2‎O;‎ H‎5‎IO‎6‎是酸,已经条件它易溶于水。但是在书写离子方程式时H‎5‎IO‎6‎没有拆开,已知离子方程式中沉淀、气体、弱电解质是不能拆开的。可知H‎5‎IO‎6‎是弱酸。 故答案为:弱;‎ 氧化还原反应中还原剂化合价升高被氧化,Mn元素的化合价由‎+2‎变化为‎+7‎.Mn元素被氧化。配平方程式之后Mn元素的系数为‎2‎,所以转移电子数为‎2×5‎e‎−‎=‎10‎e‎−‎。 故答案为:Mn;‎10‎e‎−‎;‎ ‎①根据已知:MnO‎2‎与过量固体KOH和KClO‎3‎在高温下反应生成KMnO‎4‎和KCl.写出反应物和生成物。分析元素化合价:Mn元素的化合价由‎+4‎变化为‎+6‎,Cl元素的化合价由‎+5‎变为‎−1‎,可知n(MnO‎2‎)‎:n(KClO‎3‎)‎=‎3:1‎.结合原子守恒可得‎3MnO‎2‎+6KOH+KClO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎3K‎2‎MnO‎4‎+KCl+3H‎2‎O。 故答案为:‎3MnO‎2‎+6KOH+KClO‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎3K‎2‎MnO‎4‎+KCl+3H‎2‎O; ②根据①中得到的方程式n(MnO‎2‎)‎:n(K‎2‎MnO‎4‎)‎=‎1:1‎.已知‎15kg软锰矿(含MnO‎2‎ 58%‎),n(MnO‎2‎)‎=‎0.1×‎10‎‎3‎mol.m(K‎2‎MnO‎4‎)‎=n×M=‎0.1×‎10‎‎3‎×197‎=‎19.7kg。 故答案为:‎19.7‎。‎ 第13页 共16页 ◎ 第14页 共16页