2020版高中化学课时分层作业10化学反应进行的方向 人教版选修4 3页

课时分层作业(十)‎ ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不能发生 C．能自发进行的反应也可能没有发生 D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 C　[A项，自发进行反应的速率不一定大；B项，非自发进行的反应在一定条件下也可自发进行；D项，H2O分解在常温下不自发进行。]‎ ‎2．下列对熵的理解不正确的是(　　)‎ A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．‎25 ℃‎、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 C　[与外界隔离的体系，自发过程导致熵增，即ΔS>0。]‎ ‎3．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是(　　)‎ A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)‎ B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)‎ C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)‎ D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ‎[答案]　B ‎4．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)‎ A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D　[焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0而ΔS>0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行。]‎ ‎5．某反应：A===B＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)‎ 3‎ A．ΔH<0、ΔS<0　　　　　　 B．ΔH>0、ΔS<0‎ C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0‎ A　[由ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行知：ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时自发进行；ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行；ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行；ΔH>0、ΔS>0的反应在高温时自发进行。]‎ ‎6．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是(　　)‎ A．吸热反应 B．ΔS>0‎ C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行 C　[根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1知，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则第2个反应为吸热的熵增反应，A、B正确；由ΔH－TΔS<0反应自发进行可知，H2O(l)的分解在高温下可自发进行，因此C错误，D正确。]‎ ‎7．指出下列反应或过程的ΔS的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。‎ ‎(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔS________0，________自发进行。‎ ‎(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔS________0，________自发进行。‎ ‎(3)－‎10 ℃‎的水结冰，ΔS________0，________自发进行。‎ ‎[解析]　(1)反应为ΔS>0的反应，能自发进行。‎ ‎(2)反应的ΔS>0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行。‎ ‎(3)过程ΔS<0，但却能自发进行。‎ ‎[答案]　(1)>　能　(2)>　不能　(3)<　能 ‎[能力提升练]‎ ‎8．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0‎ D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B　[A项，当ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，已知反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的ΔG<0，所以反应的ΔH<0，正确；B项，当ΔG＝ΔH－TΔS<0时，能自发进行，该反应ΔS>0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，错误；C项，分解反应一般为吸热反应，所以ΔH>0，生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS>0，正确；D项，该反应熵值增加，反应不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，正确。]‎ 3‎ ‎9．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)‎ A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0　　 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0‎ C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0‎ A　[该反应的ΔS>0，且在某温度下自发向右进行，可知ΔH>0。]‎ ‎10．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应：‎ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝＋178.3 kJ/mol，ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1，则 ‎(1)该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎(2)据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。‎ ‎(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。‎ ‎[解析]　(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×160.4×10－3 ‎ kJ·mol－1·K－1≈130.5 kJ·mol－1>0，所以该反应不能自发进行。‎ ‎(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，可能小于0。‎ ‎(3)根据ΔH－TΔS<0时，反应可自发进行，则有：‎ T>ΔH/ΔS≈1 111.6 K。‎ ‎[答案]　(1)不能　(2)能　(3)1 111.6 K 3‎