2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：7　化学反应速率的表示方法 4页

www.ks5u.com 课时分层作业(七)　化学反应速率的表示方法 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎1．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)‎ A．0.04　　　　　 B．0.04 mol·L－1·s－1‎ C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1‎ B　[v＝＝＝0.04 mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。]‎ ‎2．在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ B　[将A、C、D的反应速率都用v(B)表示，数值分别为0.25、0.27、0.25，故B项反应速率最快。]‎ ‎3．在一定的温度下，浓度都是3 mol·L－1的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c(A2)＝1.2 mol·L－1，c(B2)＝2.4 mol·L－1，c(Z)＝1.2 mol·L－1。则该反应的反应式可以表示为(　　)‎ A．A2＋2B2===2AB2 B．2A2＋B2===2A2B C．3A2＋B2===2A3B D．A2＋3B2===2AB3‎ C　[Δc(A2)＝3 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝1.8 mol·L－1，Δ(B2)＝3 mol·L－1－2.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(Z)＝1.2 mol·L－1，浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8∶0.6∶1.2＝3∶1∶2，反应可以表示为3A2＋B2===2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2＋B2===2A3B，故选C。]‎ ‎4．有两位同学在条件相同的情况下，测定反应A2＋3B2C2‎ 的化学反应速率。甲测得v(A2)＝0.5 mol·(L·min)－1，乙测得v(B2)＝1.5 mol·(L·min)－1，则这两位同学的测定结果(　　)‎ A．都正确 B．都不正确 C．甲正确，乙不正确 D．都正确或都不正确 D　[甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。]‎ ‎5．把0.2 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。计算：‎ ‎(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)化学方程式中n的值是________。‎ 解析：把0.2 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应，2 min末生成0.3 mol W。‎ ‎4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)　＋　6W(g)，‎ 起始量/mol 0.2 0.4 0 0‎ 变化量/mol 0.2 0.25 0.05×2×2 0.3‎ 末状态/mol 0 0.15 0.05×2×2 0.3‎ ‎(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率＝＝0.062 5 mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)因n∶6＝0.2∶0.3，则n＝4。‎ 答案：(1)0.062 5　(2)4‎ ‎6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 C　[反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A、B、D错误；6 s时，Δc(B)＝1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，v(B)＝＝＝0.05 mol·L－1·s－1，C项正确。]‎ ‎7.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是(　　)‎ 实验 所用的酸 X ‎25 mL 0.2 mol·L－1‎ Y ‎50 mL 0.1 mol·L－1‎ A　[n(HCl)＝0.025 L×0.2 mol·L－1＝0.005 mol，n(Mg)＝＝ mol，根据Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为 mol＞0.005‎ ‎ mol，故HCl完全反应，Mg剩余。由于两种酸的物质的量相等，根据H守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A。]‎ ‎8．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：‎ xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)‎ 已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________；‎ ‎(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________；‎ ‎(3)若反应t min时，D为2a mol，则B的转化率为______。‎ 解析：(1)vA＝＝＝ mol·(L·min)－1，vB＝＝＝ mol·(L·min)－1，同样可得vD＝ mol·(L·min)－1，vC＝vA＝ mol·(L·min)－1。‎ ‎(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。‎ ‎(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为×100%＝×100%。‎ 答案：(1) mol·(L·min)－1　 mol·(L·min)－1‎ ‎(2)2　3　1　6　(3)×100%‎