2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（一）化学试题卷 Word版含答案 10页

‎2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（一）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是(　 　)‎ A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 ‎8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是(　　)。‎ A.1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2‎ B.该有机物与 HCOOCHCH2互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有3种 D.该有机物中所有原子均处于同一平面内 ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　 　)‎ A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，‎11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．电解饱和食盐水，阳极产生‎22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．‎1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA ‎10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期元素中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素中的两种组成的最简单二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01 mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A.原子半径:Z>Y>X>W B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎11.下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　)。‎ 选项 实验操作、现象 结论 A 常温下,用pH计测得0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3‎ B 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,上层为橙色 裂化汽油可以萃取溴 C 将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 SO2是酸性氧化物,且具有漂白性 D 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀 溶液中存在:I‎3‎‎-‎I2 + I-‎ ‎12．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是(　 　)‎ A．b极是负极 B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋‎ C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下‎5.6 L气体 D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O ‎13.向x mL 0.01 mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是(　 　)‎ A．x＝20‎ B．b点时溶液的pOH＝pH C．c点对应的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示:‎ 已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。‎ 图1‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)调节溶液的pH所选的试剂为　　　　　　(填名称)。 ‎ ‎(4)操作a的实验步骤为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2O‎3‎‎2-‎的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。‎ 图2‎ ‎①写出电极b的电极反应式:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为　　　　　。 ‎ ‎(7)根据有关国家标准,含CrO‎4‎‎2-‎的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]沉淀,再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于　　　　　　mol·L-1 ,废水才能达到国家排放标准。 ‎ ‎27．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂：30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 ‎(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下 操作 现象 甲 向Ⅰ的锥形瓶中加入________，向Ⅰ的________中加入30% H2O2溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞 Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 ‎(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 ‎________________________________________________________________________。‎ 为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列________(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。‎ A．酸性KMnO4　　B．FeCl‎2 C．Na2S D．品红 ‎(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎28．用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)加入适量Na2S时除获得沉淀外，还生成一种有臭鸡蛋气味的气体，产生该气体的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)“氧化”时需保持滤液在‎40 ℃‎左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过‎40 ℃‎的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ Fe2＋被氧化的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Fe2＋也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法正确的是________(填字母)。‎ a．FeOOH中铁为＋2价 b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因不同 c．氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 mol NaClO3失去的电子数为5NA d．工业生产中温度常保持在85～‎95 ℃‎，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8‎ ‎(3)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某实验小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图所示：‎ ‎①已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围________。‎ ‎②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3的反应如下:‎ ‎(1)基态Zn2+核外电子排布式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。 ‎ ‎(3)1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为　　　　 。 ‎ ‎(4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H3BO3晶体中有　　　　 mol氢键。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎2氨基3氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有______种，‎ 共面原子数目最多为________个。‎ ‎(2)B的名称为________________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式____________。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 ‎(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出⑥的化学反应方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 该步反应的主要目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)写出⑧的反应试剂和条件：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ F中含氧官能团的名称为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D D A C D D D ‎26 (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2‎ ‎(2)Na2SiO3、NaAlO2‎ ‎(3)稀硫酸 ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎(5)23H2O+6S2-+ 8CrO‎4‎‎2-‎8Cr(OH)3↓+3S2O‎3‎‎2-‎+22OH-‎ ‎(6)①2H2O-4e-O2↑+4H+　②(2-n)×100%‎ ‎(7)2.4×10-4‎ ‎27.(1) MnO2固体　分液漏斗 ‎(2)O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O ‎(3)酸性环境　使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 ‎(4) AD ‎(5)向上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误 ‎28.(1)S2－＋2H＋===H2S↑‎ ‎(2)减少过氧化氢的分解　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　bd ‎(3)静置，取少量上层清液于一小试管中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 ‎(4)①pH≥9　②4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O 解析：(1)电镀废渣经过量酸处理后得到的溶液中含有大量H＋，加入Na2S后发生反应：S2－＋2H＋===H2S↑，生成具有臭鸡蛋味的H2S气体。‎ ‎(2)氧化阶段温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失；氧化阶段发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。FeOOH中铁为＋3价；pH过低会将生成的黄钠铁矾溶解，pH过高则不会生成黄钠铁矾；氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NA；工业生产中温度常保持在85～‎95 ℃‎，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，结合题图可知此时溶液的pH约为1.2～1.8，故本题选bd。‎ ‎(4)①欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，根据Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝2×10－15，则需使c(OH－)≥ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故调节pH的范围是pH≥9。②在空气中加热Ni(OH)2生成NiOOH，发生反应的化学方程式为4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O。‎ ‎35.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}‎ ‎(2)sp2、sp3‎ ‎(3)18NA ‎(4)3‎ ‎36.(1)4　13‎ ‎(2)2硝基甲苯或邻硝基甲苯 ‎(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)‎ ‎(4) ‎ 保护氨基 ‎(5)Cl2、FeCl3催化剂(或Cl2、Fe作催化剂)　羧基 ‎(6) ‎