2021届高考化学一轮复习富集在海水中的元素——氯学案 8页

第二节　富集在海水中的元素——氯　 ‎ 一、氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 氯气有毒,闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。‎ 二、氯气的化学性质 ‎1.从氯的原子结构认识Cl2的化学性质——氧化性 ‎(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3。‎ ‎②与铜反应:Cu+Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应:‎ 与H2反应:H2+Cl22HCl,‎ ‎(3)与还原性无机化合物反应。‎ ‎①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI2KCl+I2。‎ ‎②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。‎ ‎③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl22FeCl3。‎ ‎2.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。‎ 氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。‎ ‎3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ‎(1)氯水中存在三个平衡关系:‎ ‎①Cl2+H2OHCl+HClO;②HClOH++ClO-;‎ ‎③H2OH++OH-。‎ ‎(2)根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。‎ ‎①三种分子H2O、Cl2、HClO;‎ ‎②四种离子H+、Cl-、ClO-和OH-。‎ 三、次氯酸和次氯酸盐 ‎1.次氯酸 ‎(1)不稳定性 次氯酸见光容易分解:2HClO2HCl+O2↑,保存在棕色试剂瓶中。‎ ‎(2)强氧化性 ‎①能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。‎ ‎②杀菌、消毒。‎ ‎(3)弱酸性 次氯酸的酸性比碳酸弱。向NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHC+HClO。‎ ‎2.漂白液 ‎“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。(用离子方程式表示)‎ ‎3.漂白粉 ‎ 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯气与石灰水反应。‎ ClO-不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、S不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐:Ca2++ClO-+SCaSO4↓+Cl-。‎ 四、氯气的制备 制法 反应原理(化学方程式)‎ 实验室制法 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 工业制法 ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 五、卤素单质的性质 ‎1.物理性质 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 ‎2.化学性质 卤族元素最外层均为7个电子,因此性质上具有相似性。‎ ‎(1)都能与大多数金属反应:2Fe+3Br22FeBr3;‎ I2+FeFeI2;‎ ‎(2)都能与H2反应:H2+X22HX;‎ ‎(3)都能与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(F2例外);‎ ‎(4)都能与碱液反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2例外)。‎ ‎3.特性 物质 F2　Cl2　Br2　I2‎ 氧化性 还原性(X-)‎ 逐渐增强 ‎1.(2019·广元模拟)下列说法正确的是 (　　)‎ ‎①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ‎②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ‎③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液中 ‎⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中 A.①②③ 　　　　　　B.②③④‎ C.③ D.③⑤‎ ‎【解析】选C。氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照的条件下才能发生爆炸,①错;氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错;HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错。‎ ‎2.(RJ必修1·P87改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ‎(　　)‎ ‎①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液 ‎⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥‎ C.③⑥ D.②④⑤⑥‎ ‎【解析】选C。①氯气、②液氯、④氯气的酒精溶液只含氯气分子,⑤盐酸含Cl-,均无漂白性,均不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色。‎ ‎3.(RJ必修1·P84改编)下列关于新制氯水的说法正确的是 (　　)‎ A.新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱 B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子 C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl D.向新制氯水中加入适量碳酸钙,过滤,可以制得较大浓度的次氯酸 ‎【解析】选D。A项,新制氯水长时间放置后会发生反应:2HClO2HCl+O2↑,酸性增强,A项错误;B项,新制氯水中不会存在HCl分子,因为HCl是强电解质,在水中会完全电离,所以不会以分子形式存在,B项错误;C项,新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,C项错误;D项,氯气溶于水会发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,加入适量碳酸钙,碳酸钙会和HCl反应,使上述平衡正向移动,进而可制得较大浓度的次氯酸,D项正确。‎ ‎4.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀门时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀门后,C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是 ‎(　　)‎ A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液 ‎【解析】选D。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀门后,C处干燥的红布条逐渐褪色,说明A处通入的Cl2为潮湿的,在关闭B阀门时潮湿的Cl2通过了D瓶,看不到C处干燥的红布条有明显变化,说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。‎ ‎5.(RJ必修1·P84改编)氯水成分的多样性决定了氯水性质的多重性。下列实验现象和结论不一致且错误的是 (　　)‎ A.向氯水中加入无水硫酸铜,会出现蓝色 B.将新制氯水滴加到石蕊试液中,溶液先变红后褪色 C.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性减弱 D.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响 ‎【解析】选D。氯水中含有大量H2O,加入无水硫酸铜会出现蓝色,A正确;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色,B正确;向氯水中通入少量二氧化硫,Cl2与SO2反应,漂白性减弱,C正确;氯水中存在Cl2+H2OCl-+H+ +HClO,加入NaCl固体,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。‎ ‎6.(RJ必修1·P88改编)下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B.某溶液加入氯水后振荡,再加入CCl4振荡,下层显示紫色,说明原溶液中一定含有I-‎ C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生淡黄色沉淀,说明原溶液中一定含有Br-‎ D.要除去KBr溶液中混有的单质Br2,可用酒精萃取除去 ‎【解析】选C。食盐加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉变蓝,A错误;B中若原溶液中含有I2,也会产生同样现象,B错误;由于酒精与水互溶,因此不能用酒精萃取溶液中的Br2,D错误。‎ 关闭Word文档返回原板块