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- 2021-07-08 发布
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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
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湖北省荆州中学 2016-2017 学年高一化学上学期第二次质量检测试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Ba-137
一、选择题。(每小题 3 分,共 16 小题,48 分,每小题只有一个选项符合题意)
1、已知在酸性溶液中,下列物质氧化 Fe2+时,自身发生如下变化:HNO3→NO;Br2→2Br—;ClO—→Cl—;
MnO
4 →Mn2+,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 FeCl2 溶液,得到 Fe3+最多的是( )
A.HNO3 B.Br2 C.ClO— D.MnO
4
2、从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应
原理上最相似的是 ( )
A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 B. C+2CuO CO2↑+2Cu
C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓ D. Cl2+H2O═HClO+HCl
3、只用一种试剂可区别 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2 4 2 2 2 4 3 4 2 4、 、 、 、 五种溶液, 这种试剂是
( )
A.NaOH B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.AgNO3
4、下列表述正确的是 ( )
A.玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅
C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料
D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能。
5、下列各组溶液,不另加其他试剂就能将它们鉴别开的是 ( )
A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B.Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C.HCl、NaOH、AlCl3、HNO3 D.AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
6、由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况
下为 11.2 升,则混合物中一定含有的金属是 ( )
A.Zn B.Fe C. Al D.Mg
7、某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A. K+, OH-, SO3
2-, MnO4
- B.K+, Cl-, SO4
2-, AlO2
-
C. Ca2+, H+, Cl-, HCO3
- D. H+, Ba2+, Mg2+, Cl-
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8、在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,向滤
液中投入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是 ( )
A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁
C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2+,但不一定含有 Cu2+
9、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会..引起产物
改变的是 ( )
A.Na2O2 和 CO2 B.NaOH 和 CO2 C.Na 和 O2 D.Na2CO3 和 HCl
10、向 200ml 物质的量浓度为 2mol/L 的 NaAlO2 溶液中逐滴滴加 2mol/L 的盐酸,最终得到 15.6g 白
色胶状沉淀,则滴加盐酸的体积可能为: ( )
A.50ml B.200ml C.500ml D.700ml
11、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,
主要有毒离子为 Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能
含有的离子是 ( )
A.Cu2+和 SO4
2- B.Cu2+和 Cl- C.K+和 SO4
2- D.Ag+和 NO3
-
12、将 Cu 片放入 0.1 mol/L FeCl3 溶液中,反应一定时间后取出 Cu 片,溶液中 C(Fe3+):C(Fe2+)=2:
3,则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 ( )
A. 3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
13、下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3
-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体:
Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO4
2-恰好沉淀完全:
2Al3++ 3Ba2++ 6OH﹣+ 3SO4
2﹣═2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:HCO3
-+ HSO4
-═ CO2↑+H2O+SO4
2-
14、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( )
A.NaHCO3 溶液(Na2CO3 溶液) 通入过量的 CO2
B.铁粉(铝粉) 加入适量的 NaOH 溶液过滤
C.Na2CO3 溶液(Na2SO4 溶液) 加入适量的 Ba(OH)2 溶液过滤
D.CO2 (CO)将混合气体通过足量灼热的 CuO
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15、由 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量盐酸反应,产生了 0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是
( )
①KHCO3 和 MgCO3 ②K2CO3 和 SiO2 ③MgCO3 和 SiO2 ④Na2CO3 和 NaHCO3
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
16、高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①物质按照组成成分可以分为单质和化合物
②为防止与空气中的二氧化碳接触,硅酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
③无机化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤光导纤维的主要成分是高纯硅
⑥NaHCO3 俗称苏打,可用于治疗胃酸过多
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误 ( )
A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
二、非选择题。(5 小题,共 52 分)
17、(9 分)某溶液中的溶质可能是由 Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO2-
4 、CO3
2-、NO -
3 中的几种组成,
进行如下实验:
(1)取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液,生成的沉淀会部分溶解。
(2)将(1)所得混合液分成两份,在一份中加入足量的稀 H2SO4 溶液,最终得不到澄清溶液;在另一份
中加入足量的稀 HNO3 溶液进行酸化后加入 AgNO3 溶液,无沉淀产生。
根据实验回答下列问题:
(1)该溶液中一定存在的离子是________________,可能存在的离子是________一定不存在的是
____________________________。
(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式:__________________________________。
(3)如果要进一步确认可能存在的离子是否存在,具体的实验操作是:
。
18、(11 分)(1)近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大
量物质﹣﹣碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀) 3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2(SO4)3+8H2O
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①用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
②此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。
③H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号).
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
④上述反应中每产生 33g 气体物质,生成还原产物的物质的量为 。
(2)向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气,溶
液中四种离子的物质的量变化如图所示。
已知:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-==I2+2Fe2+ Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
⑤ Fe2+ 、 I - 、 Br - 的 还 原 性 由 强 到 弱 排 列 顺 序
为 。
⑥当通入 2mol Cl2 时,溶液中正在发生的离子反应可表示为: 。
(3)原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 。
19、(12 分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供
人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为
原料,制取 O2,设计出如下实验装置:
(1)A 中反应的离子方程式为:
B 装置的作用是 ,C 装置中的现象是 。
(2)D 中可能发生的反应有 、
。
(3)若 1.95g 过氧化钠完全反应转移电子的物质的量为: 。
(4)反应完毕时,若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL,又知氧气的密度为 1.43g/L,在装
置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (填大或小),相差约
mL(所用数据均在标准状况下测定)
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20、(12 分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有同学设计如下
实验:
(1)称取 ag 样品,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ,滤渣
中含有 。
(2) 往滤液中加入过量的 NaOH 溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式
。
(3) 在第(2)步的滤液中通入过量 CO2,过滤。有关反应的离子方程式是
。
(4) 步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至沉淀不再减少为止,冷却后称量,质
量为 bg,有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质
量分数为____________________ 。
(5) 若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,
下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果__________。
21、(8 分)将 0.2mol 镁、铝的混合物溶于 100mL4mol/LH2 SO4 中,然后再滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液,
请回答:
(1)若在滴加 NaOH 溶液过程中,沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液体积 V 变化如图所示,当 V1=240mL 时,
金属粉末中 n(Mg)= mol, V2= mL。
(2)若在滴加 NaOH 过程中,欲使 Mg2+ 、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入 NaOH 溶液的体积
V(NaOH)= mL。
(3)若混合物仍为 0.2mol,其中 Mg 粉的物质的量分数为 a,用 100mL4mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后,
再 加 880mL1mol/LNaOH 溶 液 , 所 得 沉 淀 中 无 Al(OH)3 , 满 足 此 条 件 的 a 的 取 值 范 围
是 。
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化学答案:
DCACA CDBAC ADBCB D
17、(1)Mg2+、Al3+、Ba2+、NO-
3 (2 分);K+(1 分);Cl-、SO2-
4 、CO3
2-(2 分)
(2)Al(OH)3+OH-===AlO-
2 +2H2O(2 分)
(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察)火焰呈浅紫色(2 分)
18、 3C + 2K2Cr2O7+8H2SO4(稀) 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
K2Cr2O7 CO2 A 0.5mol (前 5 空每空 1 分)
I->Fe2+>Br- 2Fe2++Cl2﹦2Fe3++2Cl- 3mol (每空 2 分)
19、(1) CaCO3+2H+﹦Ca2++CO2↑+ H2O 吸收 CO2 中混有的 HCl 白色固体变蓝
(2) 2Na2O2 + 2CO2﹦2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O﹦4NaOH + O2↑
(3) 0.025mol (4) 小 30
20、(1) AlCl3 、MgCl2、 HCl、 Cu、Si
(2) Mg2++2OH-﹦Mg(OH)2↓ Al3++4OH-﹦AlO2
-+2H2O
H++OH-﹦H2O
(3) AlO2
-+2H2O+CO2﹦Al(OH)3↓+ HCO3
- CO2+OH-﹦HCO3
-
(4) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 9b/17a
(5) 偏低 偏高
21、 18、(1) 0.04 960 (2) 800 (3)0.6 ≤ a < 1
12e-
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