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  • 2021-07-08 发布

高一化学上学期第二次质量检测试题

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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 1 湖北省荆州中学 2016-2017 学年高一化学上学期第二次质量检测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题。(每小题 3 分,共 16 小题,48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1、已知在酸性溶液中,下列物质氧化 Fe2+时,自身发生如下变化:HNO3→NO;Br2→2Br—;ClO—→Cl—; MnO  4 →Mn2+,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 FeCl2 溶液,得到 Fe3+最多的是( ) A.HNO3 B.Br2 C.ClO— D.MnO  4 2、从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应 原理上最相似的是 ( ) A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 B. C+2CuO CO2↑+2Cu C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓ D. Cl2+H2O═HClO+HCl 3、只用一种试剂可区别    Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2 4 2 2 2 4 3 4 2 4、 、 、 、 五种溶液, 这种试剂是 ( ) A.NaOH B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 4、下列表述正确的是 ( ) A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅 C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料 D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能。 5、下列各组溶液,不另加其他试剂就能将它们鉴别开的是 ( ) A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B.Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C.HCl、NaOH、AlCl3、HNO3 D.AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 6、由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况 下为 11.2 升,则混合物中一定含有的金属是 ( ) A.Zn B.Fe C. Al D.Mg 7、某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) A. K+, OH-, SO3 2-, MnO4 - B.K+, Cl-, SO4 2-, AlO2 - C. Ca2+, H+, Cl-, HCO3 - D. H+, Ba2+, Mg2+, Cl- 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 2 8、在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,向滤 液中投入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是 ( ) A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁 C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2+,但不一定含有 Cu2+ 9、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会..引起产物 改变的是 ( ) A.Na2O2 和 CO2 B.NaOH 和 CO2 C.Na 和 O2 D.Na2CO3 和 HCl 10、向 200ml 物质的量浓度为 2mol/L 的 NaAlO2 溶液中逐滴滴加 2mol/L 的盐酸,最终得到 15.6g 白 色胶状沉淀,则滴加盐酸的体积可能为: ( ) A.50ml B.200ml C.500ml D.700ml 11、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性, 主要有毒离子为 Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能 含有的离子是 ( ) A.Cu2+和 SO4 2- B.Cu2+和 Cl- C.K+和 SO4 2- D.Ag+和 NO3 - 12、将 Cu 片放入 0.1 mol/L FeCl3 溶液中,反应一定时间后取出 Cu 片,溶液中 C(Fe3+):C(Fe2+)=2: 3,则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 ( ) A. 3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 13、下列离子方程式书写正确的是( ) A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3 -+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O B.向沸水中滴加饱和的FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体: Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ C.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO4 2-恰好沉淀完全: 2Al3++ 3Ba2++ 6OH﹣+ 3SO4 2﹣═2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:HCO3 -+ HSO4 -═ CO2↑+H2O+SO4 2- 14、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A.NaHCO3 溶液(Na2CO3 溶液) 通入过量的 CO2 B.铁粉(铝粉) 加入适量的 NaOH 溶液过滤 C.Na2CO3 溶液(Na2SO4 溶液) 加入适量的 Ba(OH)2 溶液过滤 D.CO2 (CO)将混合气体通过足量灼热的 CuO 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 3 15、由 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量盐酸反应,产生了 0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能是 ( ) ①KHCO3 和 MgCO3 ②K2CO3 和 SiO2 ③MgCO3 和 SiO2 ④Na2CO3 和 NaHCO3 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 16、高一学生小强的化学笔记中有如下内容: ①物质按照组成成分可以分为单质和化合物 ②为防止与空气中的二氧化碳接触,硅酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中 ③无机化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤光导纤维的主要成分是高纯硅 ⑥NaHCO3 俗称苏打,可用于治疗胃酸过多 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误 ( ) A.三处 B.四处 C.五处 D.六处 二、非选择题。(5 小题,共 52 分) 17、(9 分)某溶液中的溶质可能是由 Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO2- 4 、CO3 2-、NO - 3 中的几种组成, 进行如下实验: (1)取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液,生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得混合液分成两份,在一份中加入足量的稀 H2SO4 溶液,最终得不到澄清溶液;在另一份 中加入足量的稀 HNO3 溶液进行酸化后加入 AgNO3 溶液,无沉淀产生。 根据实验回答下列问题: (1)该溶液中一定存在的离子是________________,可能存在的离子是________一定不存在的是 ____________________________。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式:__________________________________。 (3)如果要进一步确认可能存在的离子是否存在,具体的实验操作是: 。 18、(11 分)(1)近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大 量物质﹣﹣碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为: 3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)  3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2(SO4)3+8H2O 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 4 ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 ②此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。 ③H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号). A.酸性 B.氧化性 C.还原性 ④上述反应中每产生 33g 气体物质,生成还原产物的物质的量为 。 (2)向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气,溶 液中四种离子的物质的量变化如图所示。 已知:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-==I2+2Fe2+ Cl2+2Br-= Br2+2Cl- ⑤ Fe2+ 、 I - 、 Br - 的 还 原 性 由 强 到 弱 排 列 顺 序 为 。 ⑥当通入 2mol Cl2 时,溶液中正在发生的离子反应可表示为: 。 (3)原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 。 19、(12 分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供 人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为 原料,制取 O2,设计出如下实验装置: (1)A 中反应的离子方程式为: B 装置的作用是 ,C 装置中的现象是 。 (2)D 中可能发生的反应有 、 。 (3)若 1.95g 过氧化钠完全反应转移电子的物质的量为: 。 (4)反应完毕时,若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL,又知氧气的密度为 1.43g/L,在装 置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (填大或小),相差约 mL(所用数据均在标准状况下测定) 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 5 20、(12 分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有同学设计如下 实验: (1)称取 ag 样品,将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ,滤渣 中含有 。 (2) 往滤液中加入过量的 NaOH 溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式 。 (3) 在第(2)步的滤液中通入过量 CO2,过滤。有关反应的离子方程式是 。 (4) 步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至沉淀不再减少为止,冷却后称量,质 量为 bg,有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质 量分数为____________________ 。 (5) 若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”, 下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果__________。 21、(8 分)将 0.2mol 镁、铝的混合物溶于 100mL4mol/LH2 SO4 中,然后再滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液, 请回答: (1)若在滴加 NaOH 溶液过程中,沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液体积 V 变化如图所示,当 V1=240mL 时, 金属粉末中 n(Mg)= mol, V2= mL。 (2)若在滴加 NaOH 过程中,欲使 Mg2+ 、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)= mL。 (3)若混合物仍为 0.2mol,其中 Mg 粉的物质的量分数为 a,用 100mL4mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后, 再 加 880mL1mol/LNaOH 溶 液 , 所 得 沉 淀 中 无 Al(OH)3 , 满 足 此 条 件 的 a 的 取 值 范 围 是 。 只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。 6 化学答案: DCACA CDBAC ADBCB D 17、(1)Mg2+、Al3+、Ba2+、NO- 3 (2 分);K+(1 分);Cl-、SO2- 4 、CO3 2-(2 分) (2)Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O(2 分) (3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察)火焰呈浅紫色(2 分) 18、 3C + 2K2Cr2O7+8H2SO4(稀) 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 A 0.5mol (前 5 空每空 1 分) I->Fe2+>Br- 2Fe2++Cl2﹦2Fe3++2Cl- 3mol (每空 2 分) 19、(1) CaCO3+2H+﹦Ca2++CO2↑+ H2O 吸收 CO2 中混有的 HCl 白色固体变蓝 (2) 2Na2O2 + 2CO2﹦2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O﹦4NaOH + O2↑ (3) 0.025mol (4) 小 30 20、(1) AlCl3 、MgCl2、 HCl、 Cu、Si (2) Mg2++2OH-﹦Mg(OH)2↓ Al3++4OH-﹦AlO2 -+2H2O H++OH-﹦H2O (3) AlO2 -+2H2O+CO2﹦Al(OH)3↓+ HCO3 - CO2+OH-﹦HCO3 - (4) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 9b/17a (5) 偏低 偏高 21、 18、(1) 0.04 960 (2) 800 (3)0.6 ≤ a < 1 12e-