2021高考化学一轮复习专题3第4讲铜及其化合物金属资源学案新人教版 21页

高考总复习 第4讲 铜及其化合物　金属资源 ‎[考纲要求]‎ ‎1．掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。‎ 　铜及其重要化合物 ‎1.铜的性质 ‎(1)物理性质：铜是________色金属，具有良好的________性、________性和延展性。‎ ‎(2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①化学方程式：____________________________________(________固体)。‎ ‎②化学方程式：________________。‎ ‎③与氧化性酸 a．与浓硫酸共热：__________________________；‎ b．与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________；‎ c．与浓硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。‎ ‎2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反 应(H＋)‎ ‎________________‎ Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 ‎________________‎ ‎____________________‎ 转化关系 ‎________________‎ ‎3.氢氧化铜 ‎(1)物理性质：____色____溶于水的固体。‎ 21‎ 高考总复习 ‎(2)化学性质及应用 ‎4．硫酸铜 CuSO4·5H2O为________晶体，俗称____________。无水CuSO4为________粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　)‎ ‎(2)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(　　)‎ ‎(3)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(　　)‎ ‎(4)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)‎ ‎(5)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)‎ ‎(6)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应(　　)‎ ‎(7)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2(　　)‎ ‎(8)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋(　　)‎ ‎(9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(　　)‎ ‎(10)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化(　　)‎ ‎(11)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎1．铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4‎ 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3‎ 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2‎ 蓝色 ‎2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。‎ 对点速练 21‎ 高考总复习 练点一　铜及其化合物的性质 ‎1．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)‎ A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu