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- 2021-07-08 发布
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第四节 乙炔、炔烃
高考命题焦点:
(1)乙炔的分子结构、性质、用途。(2)乙炔的实验室制法。(3)炔烃的化学通性。
焦点透析及知识点巩固
1.乙炔
(1)乙炔的分子结构
①乙炔的分子式为:C2H2
②电子式为: 结构式为H—C≡C—H,乙炔分子中所有原子都在一条直线上。
(2)炔烃的化学性质:
氧化反应:①燃烧:火焰明亮,有浓烟;②能使KMnO2(H+)溶液褪色。加成反应:
①加X2(使溴水褪色):CH≡CH+2Br2CHBr2—CHBr2,
②加HX:CH≡CH+HClCH2≡CHCl(nCH2=CHCl)
③加H2 CH≡CH+2H2àC2H6
④加H2O:CH≡CH+H2O
⑤聚合反应 3 CH≡CH
(3)乙炔的实验室制法
①原理:电石与水反应:CaC2+2H—OHH—C≡C—H+Ca(OH)2;制得的C2H2常混用H2S、AsH3、PH3等而有臭味。
②装置:与实验室制CO2、H2装置相似,水(或食盐水)必须由分液漏斗缓缓滴下,但不能使用启普发生器。
③收集。排水法。
(4)乙炔的工业制法
①天然气、石油乙炔(生产乙炔的主流制法)
②CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
2.炔烃
链烃分子里含碳酸叁键的不饱和烃叫做炔烃。炔烃的官能团是碳碳叁键(C≡C),炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)。分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
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炔烃的通性:
(1)物理通性:炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随碳原子数的增加而增大。
(2)化学性质:与乙炔相似,能发生加成反应、氧化反应等,但比烯烃困难。炔烃燃烧通式是:
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