2020暑假最新高中化学一轮复习：化学常用计量 3页

化学常用计量——物质的量 ‎1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎5.6 g铁粉在‎2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，‎5.6 L一氧化氮和‎5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C．CO和N2为等电子体，‎22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 D．‎100℃‎时，‎1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA 解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。‎ 答案：D ‎2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B．常温常压下，‎2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4‎ D．‎0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，‎2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。‎ 答案：A ‎3．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积‎22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1‎ D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3‎ 解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为‎22.4 L，A项正确；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相同，B项正确；H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H＋数并不为3∶1，C错误；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。‎ 答案：C ‎4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B．‎1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，‎11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA D．室温下，‎8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析：n(Na)＝＝1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)＝‎1 L×2 mol/L＝2 mol，由于Mg2＋能发生一定程度的水解，因此，溶液中 Mg2＋的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，‎11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)＝＝0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol C－H共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有C－H共价键为2 mol，故D项正确。‎ 答案：D ‎5．标准状况下‎336 L的NH3溶于‎1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积________。‎ 解析：氨水的质量分数 w＝×100%＝20.32%。‎ 氨水的物质的量浓度 c(NH3)＝ ‎＝‎11.95a mol/L。‎ NH3＋HCl===NH4Cl n(NH3)＝＝15 mol，‎ n(HCl)＝15 mol，‎ V(HCl)＝＝＝‎3.75 L。‎ 答案：20.32%　‎11.95a mol/L　‎‎3.75 L ‎6．(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：‎ A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。‎ ‎(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～‎2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～‎2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 解析：(1)用18 mol·L－1 H2SO4配制1.0 mol·L－1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18 mol·L－1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。‎ ‎(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。‎ 答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B