高中化学鲁科版选修3课后练习：第3章物质的聚集状态与物质性质 测评 8页

www.ks5u.com 第3章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)‎ A.该物质的分子式为SN B.该物质具有很高的熔沸点 C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。‎ 答案:C ‎2.下列有关物质结构的表述正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.次氯酸的电子式H∶Cl‎··‎‎··‎‎∶‎O‎··‎‎··‎∶‎ B.二氧化硅的分子式SiO2‎ C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4‎ D.钠离子的结构示意图 解析:次氯酸为共价化合物,H、Cl原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H∶O‎··‎‎··‎‎∶‎Cl‎··‎‎··‎∶,A错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO2不能称为分子式,只能称为化学式,B错误;S是16号元素,其核外电子排布为1s22s22p63s23p4,C正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D错误。‎ 答案:C ‎3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是(　　)‎ 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体 微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内 离子键 范德 共 范德 存 在的结合力 华力 价键 华力 解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。‎ 答案:C ‎4.下列推论中正确的(　　)‎ A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3‎ B.NH‎4‎‎+‎为正四面体,可推测出PH‎4‎‎+‎也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子NH‎4‎‎+‎和PH‎4‎‎+‎结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。‎ 答案:B ‎5.下列说法中正确的是(　　)‎ A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 解析:稀有气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A正确;分子中含有2个能电离成H+的氢原子的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,B错;金属晶体中含有金属阳离子,但不是离子晶体,C错;氮元素的非金属性比较强,但N2由于分子内叁键而稳定,D错。‎ 答案:A ‎6.下列数据是对应物质的熔点:‎ Na2O ‎ NaCl AlF3‎ AlCl3 ‎ ‎920‎ ‎801‎ ‎1 291‎ ‎190‎ BCl3‎ Al2O3 ‎ CO2‎ SiO2 ‎ ‎-107‎ ‎2 073‎ ‎-57‎ ‎1 723‎ 据此作出的下列判断中错误的是(　　)‎ A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析:由表中熔点数据分析,BCl3和干冰是分子晶体,AlCl3也是分子晶体。‎ 答案:B ‎7.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是(　　)‎ A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C.“纳米车”是一种分子晶体 D.C60熔点比金刚石熔点高 解析:据题意,“纳米车”是肉眼所不能见的,A项错误;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误;C60属于分子晶体,熔点要比金刚石低得多,D项错误。‎ 答案:B ‎8.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.X元素的原子序数是19‎ B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1‎ C.Xn+中n=1‎ D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-‎ 解析:从“X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出,Xn+共有28个电子,A项错误;图中Xn+位于每条棱的中心,一个晶胞拥有的Xn+个数为12×‎1‎‎4‎=3,N3-位于顶点,一个晶胞拥有N3-的个数为8×‎1‎‎8‎=1,B项正确;由于该物质的化学式为X3N,故X显+1价,C项正确;D项明显正确。‎ 答案:A ‎9.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是(　　)‎ Na2O Na AlF3‎ AlCl3‎ Al2O3‎ BCl3‎ CO2‎ SiO2‎ ‎920 ℃‎ ‎97.8 ℃‎ ‎1 291 ℃‎ ‎190 ℃‎ ‎2 073 ℃‎ ‎-107 ℃‎ ‎-57 ℃‎ ‎1 723 ℃‎ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 解析:本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A错;在含有H原子的共价分子中H原子形成2个电子的稳定结构,B错;CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C错;Na的熔点低于AlCl3,D正确。‎ 答案:D ‎10.金属钠晶体为体心立方晶胞(如图),实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)‎ 钠晶体的晶胞 A.‎3‎‎2aNAρ B.‎‎3‎‎·‎‎3‎‎2aNAρ C.‎3‎‎4‎‎·‎‎3‎‎2aNAρ D.‎‎1‎‎2‎‎·‎‎3‎‎2aNAρ 解析:根据题给信息,钠晶体的一个晶胞中有2个钠原子(金属钠晶体为体心立方晶胞,钠原子个数=‎1‎‎8‎×8+1=2)。若钠原子的半径为r(cm),则晶胞的体对角线为4r(cm),那么晶胞的体积为‎4r‎3‎‎3‎ cm3,根据ρ=mV得ρ=‎2aNA‎4r‎3‎‎3‎,转化得r=‎3‎‎4‎·‎3‎‎2aNAρ,故C项正确。‎ 答案:C ‎11.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)‎ A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 解析:原子中2p电子的能量小于3s电子,I1(O)乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 ‎(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为　　　。 ‎ ‎(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　(填晶体类型)。 ‎ 解析:①Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。NH3分子中N原子最外层有孤对电子,故NH3常与一些阳离子形成配位键。Q、Y的简单氢化物分别为CH4和SiH4,稳定性CH4>SiH4,但由于SiH4的相对分子质量大于CH4的,故沸点CH4