2020-2021年新高三化学开学摸底考试卷（三) 22页

2020-2021 年新高三化学开学摸底考试卷（三) 第Ⅰ卷(共 44 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，第 1-10 小题每题 2 分，第 11-18 小题每题 3 分，共 44 分) 1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒 B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别 【答案】A 【解析】A 项，高锰酸钾溶液和双氧水具有强氧化性、乙醇能破坏细胞组织，均能使蛋白质变性，但 医疗上常用 75%的酒精杀菌消毒、不用无水酒精杀菌消毒，A 错误；B 项，橙红色酸性重铬酸钾具有强的 氧化性，能够氧化乙醇，重铬酸钾则被还原为+3 价的绿色物质，乙醇表现还原性，因此可用含有橙红色酸 性重铬酸钾的仪器检验是否酒驾，B 正确；C 项，雾霾形成的是气溶胶，属于胶体，具有胶体的丁达尔效应， C 正确；D 项，危险化学品标志中的数字危险品的类别：如第 1 类是爆炸品、第 2 类是压缩气体和液化气体、 第 3 类是易燃液体等，D 正确；故选 A。 2．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的 是( ) A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A 项，谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解， 得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项 A 不合理；B 项， 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项 B 合理；C 项，陶瓷的制造原 料为黏土，选项 C 合理；D 项，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素 在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项 D 合理。 3．下列物质名称或化学式正确的是( ) A．Na2SiO3：水玻璃 B． ：硝化甘油 C．芒硝：Na2SO4•7H2O D．(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷 【答案】B 【解析】A 项，Na2SiO3 是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故 A 错误；B 项，硝化甘 油化学名为三硝酸甘油酯，结构简式为： ，故 B 正确；C 项，芒硝是硫酸钠晶体的俗称，化学 名称为：十水合硫酸钠，化学式为：Na2SO4·10H2O，故 C 错误；D 项，系统命名法对烷烃命名时，支链的 位数之和为最小，(CH3)2CHCH2C(CH3)3 用系统命名法命名，名称为：2，2，4-三甲基戊烷，故 D 错误；故 选 B。 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产 物多 1.75mol，则下列判断正确的是( ) A．生成 40.0LN2(标况) B．有 0.250molKNO3 被氧化 C．共转移电子 1.25mol D．共生成 0.625mol 氧化物 【答案】C 【解析】根据方程式 10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知 NaN3 中 N 元素化合价由-1/3 价升高到 0 价，KNO3 中 N 元素化合价由+5 价降低到 0 价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒可 知有 16mol 氮气生成，氧化产物是 15mol、还原产物是 1mol。若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则 15/16n(N2)-1/16n(N2)＝1.75mol，解得 n(N2)＝2mol，则：A 项，根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下 的体积＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A 错误；B 项，根据以上分析可知 NaN3 发生氧化反应，KNO3 发生还原 反应，硝酸钾被还原，B 错误；C 项，根据以上分析可知参加反应 KNO3 的物质的量＝2mol×2/16＝0.25mol， 其中 N 元素化合价由+5 价降低为 0 价，故转移电子为 0.25mol×5＝1.25mol，C 正确；D 项，根据以上分析 并结合方程式可知 K2O、Na2O 总物质的量＝2mol×(1+5)/16＝0.75mol，D 错误。 5．以下操作或结论正确的是( ) A．将 10mL 质量分数 2％的 H2SO4 加水至 20mL，其质量分数大于 1％ B．称取 10.2gNaOH 时，将 10g 的砝码放在右盘，并将游码移到 0.2g 的位置 C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D．用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿(或玻璃片)上的湿润的试纸 【答案】A 【解析】A 项，硫酸的密度比水的密度大，将 10mL 质量分数 2％的 H2SO4 加水至 20mL，溶液的质量 小于原硫酸溶液质量的 2 倍，则其质量分数大于 1％，A 正确；B 项，物质质量等于砝码+游码，则称取 10.2gNaOH 时，将 10g 的砝码放在右盘，并将游码移到 0.2g 的位置，但 NaOH 一般在小烧杯中称量，砝码 质量大于 10g，B 错误；C 项，硫酸以及硫酸盐难挥发，干扰实验，则将铂丝放在稀盐酸中洗涤并灼烧后， 再蘸取待检物进行焰色反应，C 错误；D 项，湿润的试纸检验气体，则用试纸检验气体时，必须将湿润的试 纸沾在玻璃棒上伸向盛有气体的管口，D 错误。 6．下列图示内容的对应说明正确的是( ) 编号 A B C D 图示 片刻后在 Fe 电极附近 食盐水 滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 说明 验证铁钉发生 吸氧腐蚀 验证 Fe 电极被保护 该装置是牺牲阳极的 阴极保护法 该化学反应为放热 反应 【答案】A 【解析】A 项，食盐水浸泡过的铁钉，会发生吸氧腐蚀，、装置内的 O2 得到电子，方程式为 O2＋4e－ ＋2H2O=4OH－，装置内 O2 减小，压强减小，右侧试管内导管中的液面上升，A 正确；B 项，Fe 电极被保 护，应该外界电源作阴极，Fe 应该与电源的负极相连，B 错误；C 项，该保护措施利用的是电解池的原理， 是外接电源的阴极保护法，C 错误；D 项，图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示的吸热反应， D 错误；故选 A。 7．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是( ) A．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖 B．棉花的主要成分是纤维素 C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要 D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 【答案】B 【解析】A 项，过多食用糖类物质如淀粉等会使人发胖，A 不正确；B 项，棉花的主要成分是纤维素， B 正确；C 项，淀粉在人体内在酶的作用下水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织的能量需要，担不能提供 所有营养，C 不正确；D 项，纤维素在人体消化过程中起重要作用，但是纤维素不能作为人类的营养物质， D 不正确。 8．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是( ) A．硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2– B．“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0 C．甲烷的燃烧热 ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O 【答案】A 【解析】A 项，硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2S H+＋HS–，故 A 错误；B 项，2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2 球”浸泡在冷水中，平衡正向移动， 颜色变浅，故 B 正确；C 项，1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化 学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，故 C 正确；D 项，硫代硫酸 钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故 D 正确。 9．下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 无色透明 生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的 活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使 湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 【答案】A 【解析】A 项，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的 1， 2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A 正确；B 项，乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个 反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B 不正确； C 项，用 乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C 不正确； D 项，甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的 HCl 水溶液具有酸性， D 不正确。。 10．将 CoCl2 溶解于盐酸中可以形成 CoCl2－ 4 ，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋＋4Cl－ CoCl2－ 4 ΔH>0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是( ) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数 K＝ c(CoCl2－ 4 ) c(Co2＋)·c4(Cl－) C．将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大 Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 【答案】B 【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A 错；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡 向正反应方向移动，溶液为蓝色，C 错；增大 Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，而 Cl－浓 度增大，D 错。 11．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中 W、X、Y、Z 均为短周期元 素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中 c(H+ )=0.1 mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周 期。下列叙述正确的是 A．原子半径:W> X> Y B．氢化物的沸点:Y >X> Z> W C．X 的氧化物的水化物是强酸 D．Y 的单质均具有杀菌消毒作用 【答案】A 【解析】由新型漂白剂的结构可知，W 形成的价键数为 4，X 形成的价键数为 3，Y 形成的价键数为 2， Z 形成的价键数为 1；W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ 的氢化物的 水溶液 c(H+ )=0.1 mol/L，Z 的氢化物为强酸，则 Z 为 Cl；Z 与 Y 位于不同周期，则 Y 为 O 元素、W 为 C 元素、X 为 N 元素。A 项， C、N、O 为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O 三种 元素的原子半径由大到小的顺序为 C＞N＞O，即 W＞X＞Y，故 A 正确；B 项，H2O 常温下为液体，NH3 和 H2O 分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但 C 的氢 化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比 H2O 高，故 B 错误；C 项，N 的 最高价氧化物的水化物 HNO3 是强酸，而+3 价 N 的氧化物水化物 HNO2 是弱酸，故 C 错误；D.项， Y 的 单质有氧气和臭氧，O3 具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而氧气不能杀菌消毒，故 D 错误；故选 A。 12． NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目小于 0.1NA B．10g18OD-含有的质子数目为 5NA C．将 1molCl2 通入足量水中，所得溶液中 HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为 2NA D．100mL0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目小于 0.01NA 【答案】A 【解析】A 项，常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 2.24L 混合气体的物质的量小于 0.1mol， 则含有的碳原子数小于 0.1NA 个，故 A 正确；B 项，一个 18OD-中质子数为 9，10g18OD-为 0.5mol，含有的 质子数目为 0.5mol ×9×NA =4.5NA，故 B 错误；C 项，氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，1molCl2 中含有 2mol 氯原子，根据氯元素守恒，HClO、Cl−、ClO−、Cl2 共 2mol，故溶液中含有未反应的氯气分子， 故溶液中的 HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于 2NA，故 C 错误；D 项，碳酸根的水解导致阴离子个数增多， 故此溶液中阴离子个数大于 0.01NA 个，故 D 错误；故选 A。 13．过碳酸钠(2Na2CO3·H 2O2)，俗名固体双氧水，具有 Na2CO3 和 H2O2 双重性质，可用作无毒漂白剂 和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如图。已知：2Na2CO3＋ 3H2O2 =====稳定剂2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是( ) A．FeCl3 溶液可加速过碳酸钠的失效 B．加入 NaCl 的作用是降低 2Na2CO3·3H2O2 的溶解度，以析出更多晶体 C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低 D．该生产流程中可循环使用的物质是 CO2 和 NH4Cl 【答案】D 【解析】A 项，过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能 作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能加速过碳酸钠失效，A 项正确；B 项，根据溶解结晶平衡， 加入 NaCl，增加了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，析出晶体更多，B 项正确；C 项，晶体表面总是 会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C 项正确；D 项，在反应②煅烧这一步 产生的 CO2 可用于反应①，但反应③的产物 NH4Cl 并不循环使用，D 项错误。 14．科研人员提出 CeO2 催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如图： 下列说法正确的是( ) A．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO32-和甲醇 B．CeO2 可有效提高反应物的平衡转化率 C．①、②、③中均有 O—H 的断裂 D．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100% 【答案】A 【解析】A 项，DMC 为 CH3OCOOCH3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解： CH3OCOOCH3+2NaOH=2CH3OH+Na2CO3，A 正确；B 项，CeO2 为催化剂，催化剂只影响化学反应速率， 不影响平衡；所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B 错误；C 项，①中 CH3OH 生成 CH3O-催化剂， CH3OH 中的 O-H 键断裂；②中没有 O-H 键断裂；③CH3OH 生成 CH3OCOOCH3，CH3OH 中的 O-H 键断裂， C 错误；D 项，总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O，除了生成 DMC 外，还生成了水，因此原 子利用率不是 100%，D 错误；故选 A。 15．已知 A 转化为 C 和 D 分步进行：①A(g) B(g)+2D(g)②B(g) C(g)+D(g)，其反应过程能 量如图所示，下列说法正确的是( ) A．1molA(g)的能量低于 1molB(g)的能量 B．B(g) C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3 C．断裂 1molA(g)化学键吸收的热量小于形成 1molC(g)和 3molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于 Ea30，故 ΔH=Ea3-Ea4，B 错误；C 项，从图中可知，A 转化为 C 和 D 为吸热反应，断裂 1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成 1molC(g)和 3molD(g)化学键所放出的热量， C 错误；D 项，从反应过程的图像中可知， Ea3b C．b、c 两点溶液中水的电离程度：b=c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 【答案】B 【解析】A 项，任一点溶液中均存在电荷守恒：c(OH−)+c(CH3COO-)＝c(H+)+c(Na+)，依据物料守恒有： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，将两式相减得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH−)。如所给的等式 c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)成立，则可得出 c(CH3COOH)=0 这一错误的结论，A 项错误；B 项，开始两溶 液的 pH 相同，则开始物质的量浓度：CH3COONa>NaOH，a、b 两点溶液稀释的倍数相同，所得对应溶液 中的离子浓度：CH3COONa>NaOH，导电性：a>b， B 项正确；C 项，b、c 两点溶液中 pH 相同，但一个 是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因 CH3COO-水解而受到促进，所以水 的电离程度：bn(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全 反应时，消耗盐酸的体积：Vb