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- 2021-05-14 发布
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天津耀华中学2013届高考化学复习卷 (三十)
7.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应
C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D.采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾
8.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
C.电解Na2CO3饱和溶液,若生成2NA个H2,一定生成NA个O2
D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且都有同分异构体
B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
C.纤维素和淀粉都能发生水解,但水解的最终产物不同
D.丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个,但同分异构体数却相差两个
10.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子是
A.SO42-、CO32-、OH- B.Cu2+、H+、SO42-
C.Na+、CO32-、OH- D.Na+、H+、SO42-
11.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半径最大
C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H =–483.6 kJ·mol–1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1
B.已知C(石墨,s) = C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l);△H =–57.4 kJ·mol–1,则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知:2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g);△H1,2C(s) + O2(g) = 2CO(g);△H2 则△H1>△H2
13.已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VL。下列说法正确的是
A. 黑色粉末X是铁粉
B. 铜电极连接电源正极
C. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 铜的相对原子质量的计算式是
26、(15分)
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。
(1)若A为短周期金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。请指出D物质的类别 ;并写出B溶液pH>7的离子方程式 ;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是 ;
②写出反应II的化学方程式 ;
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。
(3)若将(2)中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP ,(填:增大、减小或不变),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
mol/L。
27、(14分)
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用右边反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH 0 (填“>”、“=”或“<”);
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,此时的温度为 。
(2)T℃时,在时间t0时刻,合成甲醇反应达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小一倍,假定在t2时刻后又达到新的平衡,请在图中用曲线表示在t1~t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其它条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。
(3)300℃、1.01×105Pa下,上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
平衡时数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应放出或吸收的能量
x kJ
y kJ
z kJ
反应物转化率
Ф1
Ф2
Ф3
请比较以下每组数据的大小(填“>”、“<”或“=”):
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
28、(14分)
I.仅用下列装置,检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应
的药品和实验现象。
实验装置
检验气体
试剂名称
实验现象
A
SO2
B
CO2
II.利用下列装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)将上面各仪器连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接______________,B接______________。
(2)请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________。
(4)若U管中装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当收集到的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电,摇匀U型管内的溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶内,用0.01mol/L的盐酸滴定时,滴定管起始读数为1.00mL,滴定终点时,滴定管的读数为_______ mL。
38.(15分)
甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示),A的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5,1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化:
其中,E的化学式为C4H6O6。已知:
(X代表卤原子,R代表烃基),A的合成方法如下:
①F+BrCH2-COOCH2CH3 G+Zn(OH)Br
②G+2H2O A +2M (其中,F、G、M分别代表一种有机物)
请回答下列问题:
(1)E的结构简式为___________________,E的核磁共振氢谱中会出现 组峰,一分子E最多能与 分子乙醇发生分子间脱水。
(2)从A到D所发生的化学反应的类型依次是 。
(3)F的分子式是___________。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:①能与NaHCO3反应,且常温下能使溴水褪色;②不能发生银镜反应;③1摩该同分异构体与足量钠反应,标况下可得到22.4L氢气(注:羟基不能直接与双键相连)。 。
(4)写出G与水反应生成A和M的化学方程式 。
2012年湖北省八市高三三月联考试卷
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
C
B
C
C
26.(第一空1分,其它每空2分,共15分)
(1)碱(强碱)(1分) ; AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(2)①(极性)共价键、离子键(多答、错答、漏答不得分)
②Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH [用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]
③NaOH、Na2CO3 (多答、错答、漏答不得分) ;
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) [c(CO32-)可写可不写,不作评分依据。]
(3)不变 ; 8.1×10-8
27.(做图4分,其它每空2分,共14分)
(1)①< ; ②250℃
(2)做图题见右。(一是氢气、甲醇的起点必须标准确;二是变化趋势要正确;三是名称必须标出,不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量成2倍关系即可(图错),评分时不必过于苛刻。完全正确4分,一、二中有一处不对扣2分。)
(3)①< ; ②= ; ③<
28.(每空2分,共14分。)
I.(4分,每空1分) 足量的高锰酸钾(H+)溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊
II.(每空2分)
(1)GFI DEC (2)2H++2e-=H2↑(3)淀粉KI变蓝(4)21.00 (有效数字不对,不给分。)
38.(15分)
写同分异构体的结构简式3分,其余每空2分,不按要求写的不给分。
(1)HOOC—CHOH—CHOH—COOH ; 3 ;4
(2)消去反应;加成反应、取代反应。(只要错写、漏写就不给分。)
(3)C4H6O3 ;HOOC—CH=CH—CH2OH、HOOC—CHOH—CH=CH2、
(4)C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5 + 2H2O HOOC—CHOH—CH2—COOH + 2C2H5OH
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