2018届一轮复习鲁科版电解质离子反应 12页

第4讲　电解质　离子反应 考点一　电解质及电离 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．电解质及其分类 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成____________的离子的过程。‎ ‎(1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 ‎____________________________________、________________________________________、‎ ‎________________________。‎ ‎(2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。‎ 如H2CO3的电离方程式：________________________________________________________，‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。‎ 如NaHSO4溶于水中：______________________________________________________；‎ NaHCO3溶于水中：________________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。‎ ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。‎ ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。‎ ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。‎ 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。‎ 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)金属能导电，所以金属是电解质(　　)‎ ‎(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)‎ ‎(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)‎ ‎(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(　　)‎ ‎(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(　　)‎ ‎(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(　　)‎ ‎(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强(　　)‎ ‎2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，熔融状态能导电 ‎(4)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(5)‎ 非电解质 ‎(6)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ‎【解题探究】‎ 题组一　强、弱电解质概念的理解与判断 ‎1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　)‎ A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 ‎2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11‎ ‎(蔗糖)‎ CO2‎ C2H5OH H2O 易错警示 ‎(1)溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。‎ ‎(2)单质、混合物都不是电解质研究的范畴。‎ 题组二　电离方程式的书写与判断 ‎3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O===H＋＋[Al(OH)4]－‎ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO ‎4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。‎ ‎(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 考点二　离子反应和离子方程式 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，‎ B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，‎ C．加入Na2CO3溶液：_________________________________________________________，‎ D．加入Zn粒：_______________________________________________________________，‎ E．加入NaOH溶液：___________________________________________________________。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成________的物质、②生成_________的物质、③生成__________的物质、④发生____________反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是________(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)离子方程式：用____________________________来表示反应的式子。‎ ‎(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_________________，还可以表示________________________。‎ ‎(3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：‎ ‎①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。‎ ‎3．电解质的“拆”分原则 ‎(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。‎ ‎①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3‎ 注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。‎ ‎②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2‎ 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3‎ ‎③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；‎ b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。‎ ‎(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。‎ ‎(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：‎ Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ‎【解题探究】‎ 题组一　基本反应离子方程式的书写 ‎1．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)________________________________________________________________________。‎ Na2S溶液呈碱性，其原因是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 ‎(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用NaOH吸收Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)FeCl3腐蚀铜箔：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)过氧化钠溶于水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 反思归纳 书写离子方程式的注意事项 ‎(1)微溶物处理方式有三种情况 ‎①出现在生成物中写化学式；‎ ‎②是反应物处于溶液状态写离子符号；‎ ‎③是反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”‎ ‎，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。‎ ‎(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。‎ ‎(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。‎ ‎(5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。‎ ‎(6)单质，氧化物保留化学式。‎ 题组二　多重反应离子方程式的书写 ‎3．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe2O3溶于HI溶液中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)FeO溶于稀HNO3中 ‎________________________________________________________________________。‎ 练后反思 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。‎ 题组三　离子反应与导电能力变化 ‎4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 考点三　离子方程式的正误判断 题组一　合理拆分化学式 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)‎ ‎(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ ‎(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)‎ ‎(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)‎ ‎(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ 突破陷阱 ‎“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ 题组二　是否满足“三守恒”‎ ‎2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ ‎(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)‎ ‎(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)‎ ‎(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)‎ 突破陷阱 ‎“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ 题组三　离子反应是否符合反应原理 ‎3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)‎ ‎(4)Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎(7)FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)‎ ‎(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(　　)‎ ‎(9)HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(　　)‎ ‎(10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)‎ ‎(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(　　)‎ ‎(12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)‎ 突破陷阱 ‎“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。‎ 题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 ‎4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)‎ ‎(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)‎ ‎(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2　CO2＋2[Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O(　　)‎ ‎(5)少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO(　　)‎ ‎(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)‎ ‎(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　　)‎ 突破陷阱 ‎“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ 答案解析 考点一　‎ 基础知识梳理 ‎1．①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液 ‎⑨熔融 ‎2．自由移动　(1)===　H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－‎ ‎(NH4)2SO4===2NH＋SO ‎(2)　H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO ‎(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√‎ ‎2．(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪(5)④⑤⑩　(6)①⑫‎ 解题探究 ‎1．B ‎2．C　[A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。]‎ ‎3．D　[A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。]‎ ‎4．(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4‎ ‎(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 考点二 基础知识梳理 ‎1．(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　CH3COO－＋H＋===CH3COOH　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋　H＋＋OH－===H2O　难溶　难电离　易挥发　氧化还原 ‎(3)A　BCDE　减小 ‎2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应 解题探究 ‎1．(1)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑‎ ‎(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋‎ ‎(4)OH－＋H＋===H2O ‎(5)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(7)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓‎ ‎(8)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(9)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎2．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎3．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ ‎(5)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ‎4．(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①‎ 考点三 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；‎ ‎(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。‎ ‎2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子均不守恒。‎ ‎3．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×‎ ‎4．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎