物质的量教案 5页

‎ ‎ 第一单元 第2课时 物质的量 ‎［教学目标］‎ 知识与技能：‎ ‎1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。‎ ‎2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。‎ ‎3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。‎ 过程与方法：‎ ‎　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。‎ ‎　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。‎ 情感、态度与价值观：‎ 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。‎ ‎［教学重点］　物质的量及其单位 ‎［教学难点］　摩尔质量和有关计算 ‎［教具准备］　多媒体　投影仪 ‎［课时安排］1课时 ‎［教学过程］‎ ‎［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。‎ ‎［板书］二、物质的量 ‎［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。‎ ‎［板书］一、物质的量 ‎1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。‎ ‎［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?‎ 指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。‎ ‎［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。‎ ‎3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 ‎［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。‎ ‎［投影练习1］填空 ‎1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。‎ ‎2. 2 mol氢分子含 个氢原子。‎ ‎3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。‎ ‎［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。‎ ‎［投影练习答案略］‎ ‎［投影练习2］‎ 判断正误，说明理由。‎ A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √‎ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ‎［评价上题，得出结论］‎ ‎［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。‎ ‎［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。‎ ‎1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?‎ ‎2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?‎ ‎3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)‎ ‎［投影练习答案略］‎ 教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：‎ ‎［板书］5.‎ 5‎ ‎ ‎ ‎［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。‎ ‎［投影练习］‎ ‎1、0.5 mol水中含有 个水分子。‎ ‎2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。‎ ‎3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。‎ ‎4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?‎ ‎5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?‎ ‎［投影练习答案略］‎ ‎［板书］二、摩尔质量 ‎1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。‎ 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1‎ ‎［师］请同学们完成下列练习。‎ ‎［问题解决］‎ ‎　1、参考下列解题方式，完成下列计算：‎ ‎　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）‎ ‎　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）‎ ‎　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）‎ ‎　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）‎ ‎［师］巡视，观察学生完成情况。‎ ‎［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。‎ ‎［师］请同学们完成“问题解决2”‎ ‎［问题解决2］‎ ‎2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。‎ ‎［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。‎ ‎［板书］2、数学表达式：‎ ‎［问题解决3］‎ ‎　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎［师］巡视，观察学生完成情况。‎ ‎［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。‎ ‎［问题解决3参考答案］‎ ‎　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2‎ ‎　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3‎ ‎　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3‎ ‎　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1‎ ‎［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。‎ ‎［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？‎ ‎［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。‎ 则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。‎ ‎ 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。‎ ‎［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。‎ ‎［板书设计］‎ 一、物质的量 5‎ ‎ ‎ ‎1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。‎ ‎2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。‎ ‎3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。‎ ‎4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。‎ ‎5.‎ 二、摩尔质量 ‎1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。‎ 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1‎ ‎2、数学表达式：   ‎ 5‎