物质的量教案 5页

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  • 2021-07-08 发布

物质的量教案

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‎ ‎ 第一单元 第2课时 物质的量 ‎[教学目标]‎ 知识与技能:‎ ‎1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。‎ ‎2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。‎ ‎3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。‎ 过程与方法:‎ ‎  1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。‎ ‎  2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。‎ 情感、态度与价值观:‎ 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。‎ ‎[教学重点] 物质的量及其单位 ‎[教学难点] 摩尔质量和有关计算 ‎[教具准备] 多媒体 投影仪 ‎[课时安排]1课时 ‎[教学过程]‎ ‎[引言]前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化,在研究物质的转化过程中,常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。‎ ‎[板书]二、物质的量 ‎[讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol,简称摩。‎ ‎[板书]一、物质的量 ‎1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。‎ ‎[讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎[稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?‎ 指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。‎ ‎[板书]2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。‎ ‎3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。 ‎[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。‎ ‎[投影练习1]填空 ‎1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。‎ ‎2. 2 mol氢分子含 个氢原子。‎ ‎3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。‎ ‎[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。‎ ‎[投影练习答案略]‎ ‎[投影练习2]‎ 判断正误,说明理由。‎ A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √‎ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ‎[评价上题,得出结论]‎ ‎[板书]4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。‎ ‎[投影]根据摩尔的有关知识,进行计算。‎ ‎1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?‎ ‎2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?‎ ‎3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)‎ ‎[投影练习答案略]‎ 教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:‎ ‎[板书]5.‎ 5‎ ‎ ‎ ‎[讲解]摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。‎ ‎[投影练习]‎ ‎1、0.5 mol水中含有 个水分子。‎ ‎2、2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子。‎ ‎3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子。‎ ‎4、1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?‎ ‎5、1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?‎ ‎[投影练习答案略]‎ ‎[板书]二、摩尔质量 ‎1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。‎ 用符号:M表示,常用单位为g·mol-1‎ ‎[师]请同学们完成下列练习。‎ ‎[问题解决]‎ ‎ 1、参考下列解题方式,完成下列计算:‎ ‎ (1)9.8 g H2SO4的物质的量       。(0.1 mol)‎ ‎ (2)10.6 g Na2CO3的物质的量      。(0.1 mol)‎ ‎ (3)0.25 mol CaCO3的质量        。(25 g)‎ ‎ (4)2.0 mol H2O的质量        。(36 g)‎ ‎[师]巡视,观察学生完成情况。‎ ‎[学生活动]学生汇报练习结果,教师点评。‎ ‎[师]请同学们完成“问题解决2”‎ ‎[问题解决2]‎ ‎2、根据上述计算,归纳物质的量(n)与物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系     。‎ ‎[学生活动]讨论,总结练习1的思考方式,找出关系式。‎ ‎[板书]2、数学表达式:‎ ‎[问题解决3]‎ ‎ 3、写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ (1)氢氧化钠和硫酸的反应。                      ‎ ‎ (2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。                   ‎ ‎ (3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。              ‎ ‎ (4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。                 ‎ ‎[师]巡视,观察学生完成情况。‎ ‎[学生活动]学生汇报练习结果,教师点评。‎ ‎[问题解决3参考答案]‎ ‎ (1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  反应物与生成物的物质的量之比为:2∶1∶1∶2‎ ‎ (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    反应物与生成物的物质的量之比为:1∶3∶2∶3‎ ‎ (3)2KClO32KCl+3O2↑    反应物与生成物的物质的量之比为:2∶2∶3‎ ‎ (4)2H2O22H2O+O2      反应物与生成物的物质的量之比为:2∶2∶1‎ ‎[师]请同学们自已看书,讨论教材中例题。‎ ‎[例题]483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含H2O分子的数目是多少?‎ ‎[解]Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322,摩尔质量为322 g·mol-1。‎ 则Na+的物质的量为3.00mol,SO42-的物质的量为1.50mol,H2O的物质的量为15.0mol。‎ ‎ 答:483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量为3.00 mol ,SO42-的物质的量为1.50mol,H2O分子的数目约为9.03×1024。‎ ‎[小结]物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。‎ ‎[板书设计]‎ 一、物质的量 5‎ ‎ ‎ ‎1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。‎ ‎2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。‎ ‎3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。‎ ‎4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。‎ ‎5.‎ 二、摩尔质量 ‎1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。‎ 用符号:M表示,常用单位为g·mol-1‎ ‎2、数学表达式:   ‎ 5‎