高中化学选修4第2章单元测试 化学反应速率和化学平衡 11页

‎2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第二章单元测试：‎ 化学反应速率和化学平衡 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)‎ C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)‎ ‎2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ‎ A．0.50mol／L B．0.60mol／L ‎ ‎ C．0.45mol／L D．0.55mol／L ‎3．下列情况下，反应速率相同的是 ‎ A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 ‎4．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度 ‎ ‎ A．①②④　 B．②③④　 ‎ ‎ C．①③④　 D．①②③‎ ‎5．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地 增大化学反应的速率 ‎6．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB) ‎ B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2‎ D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 ‎7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ‎ ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 ‎ C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎8．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ‎ ‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 ‎ B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 ‎ C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 ‎ D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎9．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 ‎ D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 ‎10．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为 A．1.6mol B．1.2mol ‎ ‎ C．大于1.6mol D．小于1.2mol 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎11．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ‎ A．碳酸钠(固体) B．水 ‎ C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)‎ ‎12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生 下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 ‎ A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)‎ ‎ B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)‎ ‎ C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)‎ D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)‎ ‎13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L ‎ C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ‎14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ‎ ‎ ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎ ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎ ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎ ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ‎ A．①④ B．①②③ ‎ C．②③④ D．①②③④‎ ‎15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 ‎ ‎ ‎16．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：‎ ‎ K Na KCl NaCl 熔点（℃） 63.6 97.8 770 801 沸点（℃） 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A． 低于770℃ B．850℃C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃ ‎17．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是 A．①③ B．①④‎ C．②③ D．③④‎ ‎18．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不 变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ‎ ‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 ‎ C．物质B的质量分数增加了 D．a > b ‎ ‎19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 ‎20．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 ‎ A．正反应吸热，L是气体 ‎ B．正反应吸热，L是固体 ‎ C．正反应放热，L是液体 ‎ D．正反应放热，L是气体 第Ⅰ卷 选择题（共70分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎ ‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 ‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共80分）‎ 三、(本题包括5小题，共44分)‎ ‎21．（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：‎ ‎（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_______________________。‎ ‎（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。‎ ‎（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有 快有慢：_____________________________________。‎ ‎（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。‎ ‎22．（2分）世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然 葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5mol·L-1·h-1时，C2H5OH增加的速率是__________ mol·L-1·h-1。 ‎ ‎23．（11分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫 酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4‎ 反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。‎ ‎24．（9分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象 判断t2、t3、t4时刻采取的措施。‎ ‎ ‎ t2： ；‎ t3： ；‎ t4： 。‎ ‎25．（14分）下列反应在210℃达到平衡：‎ ‎ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①‎ ‎ CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②‎ ‎ COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③‎ ‎（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________‎ ‎_______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。‎ ‎（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 ‎ ‎ A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 ‎ ‎ B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 ‎ C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)‎ ‎ 反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)‎ ‎ ‎ ‎ （3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)‎ ‎ （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 ‎ ‎ A．反应①、反应②同时升高温度 ‎ B．反应①、反应②同时降低温度 ‎ C．反应①降低温度，反应②维持210℃‎ 四、(本题包括2小题，共36分)‎ X 26．（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。‎ ‎①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 图3‎ ‎②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ ‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：‎ ‎①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：‎ 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；‎ 原因Ⅱ：_______________________________________________________；‎ 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；‎ 原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；‎ 原因Ⅴ：________________________________________________________。‎ ‎②‎ 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：‎ a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；‎ b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。‎ 若观察到实验a中___________________________________，实验b中____‎ ‎___________________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。‎ ‎27．（18分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：‎ 实验 序号 ‎            时 间 ‎       ‎ 浓度　‎ 温度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到 平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。‎ 理由是___________________________________________________________。‎ 参考答案 一、(本题包括10小题，每小题3分，共30分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C B ‎ C A C C D D 二、(本题包括10小题，每小题4分，共40分）‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 BC AD A D D B ‎ B AC AD D 三、(本题包括5小题，共42分)‎ ‎21．（8分）（1）光照（2分）（2）催化剂（2分）（3）反应物本身的性质（2分）（4）温度（2分）‎ ‎22．（2分）1.0（2分）‎ ‎23．（9分）时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）‎ ‎24．（9分）t2 ：增大生成物N2O4的浓度（3分）； t3 ：降低压强（3分）； t4 ：加入催化剂（3分）‎ ‎25．（14分）（1）可逆反应的进行程度越大（2分）；  可能增大也可能减小（2分） ‎ ‎（2）C（2分）； 不同（2分）； （3）不变（2分） （4）A（2分） ‎ 四、(本题包括2小题，共38分)‎ ‎26．（18分）(1) ①‎ 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（6分）‎ ‎ ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。‎ ‎ （2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；‎ 原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 ‎ ‎②反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。‎ ‎27．（20分）（1）0.013（4分）‎ ‎（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分）                ‎ ‎（3）＞（3分）；　＞ （3分）                         ‎ ‎（4）吸热（2分）；   温度升高时，平衡向右移动（2分）      ‎