2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第1章 第1节 第1课时 6页

第一章　第一节　第1课时 一、选择题 ‎1．(2014·江阴市高一期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)‎ A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。‎ 答案：B ‎2．(2014·嘉祥一中5月质检)下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是(　　)‎ 解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。‎ 答案：A ‎3．(2014·临沂一中高一期中)下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 解析：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。‎ 答案：C ‎4．(2014·四川新津中学期中)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol A—B键断裂吸收y kJ的能量，C正确。‎ 答案：C ‎5．(2014·衡阳八中联赛)已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)‎ A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生 解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。‎ 答案：B ‎6．(2014·西安市一中高一考试)下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 解析：由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。‎ 答案：A ‎7．(2014·南宁高二检测)已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1‎ C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1‎ 解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。‎ 答案：D ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0‎ C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”‎ D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”‎ 解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。‎ 答案：C 点评：ΔH的单位中的kJ·mol－1是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相同。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298K)＝－571 kJ·mol－1，ΔH单位中的kJ·mol－1可理解为每摩尔“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)”这个反应在298 K时放出571 kJ的热量。‎ ‎9．(2014·北京东城期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)‎ 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1‎ B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1‎ 解析：由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D错误。‎ 答案：D ‎10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)‎ A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3‎ C．Q1＋Q2”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ 解析：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。(2)E1　吸热　‎ ‎15．已知下列化学键的键能：‎ 化学键　　　　键能(kJ/mol)‎ H—H 　　　　436‎ N—H 　　　　391‎ N≡N 　　　　946‎ ‎(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？‎ ‎(2)计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为________。‎ 解析：(1)反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为946 kJ/mol×1 mol＋436 kJ/mol×3 mol＝2 254kJ，‎ 形成N—H共放热＝391 kJ/mol×6 mol＝2 346 kJ，‎ 由于放出热量>吸收热量，故反应放热。‎ ‎(2)1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(2 346－2 254)kJ/mol＝－92 kJ/mol，而1 mol H2只与mol N2反应，所以1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为：‎ ΔH＝－92 kJ/mol×＝－30.7 kJ/mol。‎ 答案：(1)放热　(2)ΔH＝－92 kJ/mol ΔH＝－30.6 kJ/mol ‎