2018届一轮复习鲁科版一定物质的量浓度的溶液及其配制学案 9页

第2讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 考点一　物质的量浓度及相关计算 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．物质的量浓度 ‎(1)概念：表示_________________________________________________________________‎ 物质的量。‎ ‎(2)表达式：cB＝________。‎ ‎(3)单位：____________(或mol/L)。‎ ‎2．溶质的质量分数 深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(　　)‎ ‎(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1‎ ‎(　　)‎ ‎(3)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol(　　)‎ ‎(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(　　)‎ ‎(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(　　)‎ ‎(6)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)‎ ‎(7)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)‎ ‎(8)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(　　)‎ ‎【易错警示】‎ ‎1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ‎(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；‎ SO3H2SO4；NO2HNO3。‎ ‎(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。‎ ‎(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。‎ ‎2．准确计算溶液的体积 c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　应用cB＝的计算 ‎1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A.mol·L－1 B.mol·L－1‎ C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎2．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)‎ A. B. C.D . 题组二　物质的量浓度与质量分数的换算 ‎3．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：‎ ‎(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。‎ ‎(2)溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。‎ ‎(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________________________________________________。‎ ‎(4)硫酸根离子的质量分数：____________________________________________________。‎ ‎(5)该温度下硫酸镁的溶解度：___________________________________________________。‎ ‎【解题指导】‎ 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 ‎(1)由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用。‎ ‎(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。‎ 题组三　溶液的稀释与混合 ‎4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A.mol·L－1 B.mol·L－1‎ C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎5．焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎6．(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100mL。‎ ‎(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。‎ ‎(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。‎ 方法指导 ‎1．溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ‎(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ ‎(1)等体积混合 ‎①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。‎ ‎②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。‎ ‎(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、____________、____________、____________。‎ ‎2．容量瓶的构造及使用 ‎(1)容量瓶上标有__________、________和__________。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。‎ ‎(2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎3．配制过程 以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaCl固体的质量为________g。‎ ‎(2)称量：用____________称量NaCl固体。‎ ‎(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎(4)移液：待烧杯中的溶液________________，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液__________________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线__________cm时，改用______________，滴加蒸馏水至________________________。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 配制流程如下图所示：‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　)‎ ‎(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶(　　)‎ ‎(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　)‎ ‎(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　)‎ ‎(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒(　　)‎ ‎(7)将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1(　　)‎ ‎2．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。‎ ‎3．怎样向容量瓶中转移液体？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　溶液配制的操作及注意事项判断 ‎1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ‎2．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 ‎3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 题组二　误差分析“10”例 ‎4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。‎ ‎(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。‎ ‎(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。‎ ‎(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。‎ ‎(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______________________________。‎ ‎(9)定容时仰视刻度线________。‎ ‎(10)定容摇匀后少量溶液外流________。‎ 方法指导 ‎1．质量百分比浓度、体积比浓度的配制 ‎(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。‎ ‎(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。‎ ‎2．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎3．仰视、俯视的分析 ‎　‎ 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。‎ 答案解析 考点一　‎ 基础知识梳理 ‎1．(1)单位体积溶液中所含溶质B的　(2)　(3)mol·L－1‎ ‎2．溶质　溶液 深度思考 ‎(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ 解题探究 ‎1．C　2.C ‎3．(1)24.0%　(2)2.4mol·L－1　(3)1∶21‎ ‎(4)19.2%　(5)31.6g ‎4．A　[mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。]‎ ‎5．1.25‎ ‎6．(1)＜　(2)＞　(3)＝‎ 解析　(1)·c＝· V水＝－100‎ 由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。‎ ‎(2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。‎ ‎(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。‎ 考点二　‎ 基础知识梳理 ‎1．烧杯　容量瓶　胶头滴管 ‎2．(1)温度　规格　刻度线　(2)检查是否漏水 ‎3．(1)5.9　(2)托盘天平　(4)冷却至室温后　100　(5)2～3　全部注入容量瓶　(6)1～2　胶头滴管　凹液面与刻度线相切 深度思考 ‎1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎2．1000mL　212g 解析　实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。‎ ‎3．玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。‎ 解题探究 ‎1．D　[固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。]‎ ‎2．C　[第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。]‎ ‎3．C ‎4．(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小 ‎(10)无影响